Презентация на тему "Электролиз растворов и расплавов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема у рока:«Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Окислительно – восстановительные реакции»

  Задачи урока: 1. рассмотреть электропроводность разных веществ с точки зрения физики и химии 2. выполнить эксперимент 3. описать процессы, сопровождающие электропроводность. ГБОУ СОШ № 2046 г. Москва pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē + + + + + + + + Перемещение электронов в кристалле металла + ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē ē + + + + + ē

• 
  Слайд 3

  Перемещение электронов под действием электрического поля

• 
  Слайд 4
  

  Электролиты – сложные вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, расплавы и растворы которых не проводят электрический ток. Соли, щелочи, кислоты Нерастворимые, простые, органические вещества, оксиды

• 
  Слайд 5

  Майкл Фарадей (1791 – 1867)

  Английский физик, ввел термины: электрод, анод – для положительного электрода катод - для отрицательного электрода ион, а так же катион и анион разделил вещества на электролиты и не электролиты. основоположник современной концепции поля в электродинамике автор ряда фундаментальных открытий, в том числе закона электромагнитной индукции, явления вращения плоскости поляризации света в магнитном поле, один из первых исследователей воздействия магнитного поля на среды.

• 
  Слайд 6

  Схема эксперимента

  Анод Катод Перемещение ионов в электролите под действием электрического поля

• 
  Слайд 7
  

  включать собранную электрическую цепь только после проверки учителем смыкание и размыкание ключа проводить с разрешения учителя не допускать разбрызгивания электролита Правила техники безопасности при попадании раствора химического вещества на кожу рук немедленно промыть водой с мыло

• 
  Слайд 8

  Схема эксперимента

  Анод Катод

• 
  Слайд 9
  

  Cl--восстано- витель Окисление(отдача е) А+ Восстановление (присоединение е) Сu2+- окисли-тель Cu Сl2 K- Электронный баланс Процесс отдачи электронов ионами называется окислением Процесс присоединения электронов ионами называется восстановлением Ион, отдающий свои электроны другому иону, называется восстановителем Ион, присоединяющий электроны –окислителем Схемы процессов Электролиз – окислительно – восстановительная реакция, протекающая в расплаве и растворе электролита при прохождении электрического тока электролиз изменение з.и. Cu 2+Cl-2 =Cu0 + Cl20 эл. т.

• 
  Слайд 10
  

  CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 +2 +2 +6 +6 −2 −2 0 0 Изменились степени окисления Cu и Fe Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или зарядов ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными процессами (реакциями) (ОВР).

• 
  Слайд 11
  

  Монитор должен находиться на расстоянии 60-70 см от глаз Правила техники безопасности при работе на ПК Не пытайтесь самостоятельно устранить неисправности, при появлении запаха гари выключите компьютер, сообщив об этом учителю

• 
  Слайд 12
  

  Домашнее задание: Учебник химии: п. 42, упр. 1,3 (с. 109) Задание в тетради по физике (расчетные задачи) УРОК ОКОНЧЕН!

• 
  Слайд 13
  

  Информационная поддержка и методическая основа разработки урока: Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ГИС «Интернет» – интерактивные задания «Уравнения процессов, происходящих при электролизе» - №1,2 к учебнику Ивановой Р. Г. ООО «Телекомпания СГУ ТВ Современная гуманитарная академия», Видеоиллюстрация. Химия. Электролиз. Часть 5 - видеосюжет «Электролиз воды» Картинки и схемы для слайд - презентации - поисковая система и интернет-портал «Яндекс» картинки Габриелян О.С. Химия. 8 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - 11-е изд., испр. - М. : Дрофа, 2005. - 267 с. : ил.