Презентация на тему "Газовые законы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Газовые законы

  Грандашевская О.И. учитель школы №557 T pV

• 
  Слайд 2

  Изопроцессы

  Изотермический Изобарный Изохорный

• 
  Слайд 3

  Изотермическийпроцесс

  Закон Бойля-Мариотта Постоянные температура и масса Переменные давление и объем Для данной массы газа произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется pV=const при Т=const

• 
  Слайд 4

  Изотермический процесс

  T1

• 
  Слайд 5

  Изотермическое расширение

  p v 1 2 0 N =const  E =const  V  T =const p   n 

• 
  Слайд 6

  Изотермическоесжатие

  p v 2 1 0 N =const  E =const  V T =const p  n

• 
  Слайд 7

  Изохорныйпроцесс

  Закон Шарля Постоянные объём и масса Переменные температура и давление Для данной массы газа отношение давления газа к его температуре постоянно, если объём газа не меняется p ̶ =constпри V=const T

• 
  Слайд 8

  Изохорный процесс

  V1

• 
  Слайд 9

  Изохорное нагревание

  T p 1 2 0 N =const  n =const  p  V =const T   E 

• 
  Слайд 10

  Изохорное охлаждение

  T p 2 1 0 N =const  n =const  p  V =const T   E 

• 
  Слайд 11

  Изобарныйпроцесс

  Для данной массы газа отношение объёма газа к его температуре постоянно, если давление газа не меняется Закон Гей-Люссака Постоянные давление и масса Переменные температура и объём V ̶ =constпри p=const T

• 
  Слайд 12

  Изобарный процесс

  p1

• 
  Слайд 13

  Изобарное расширение

  0 T V 1 2 N =const тоn  V T   E  а так как p = const

• 
  Слайд 14

  Изобарное сжатие

  0 T V 2 1 N =const тоn  V T   E  а так как p = const

• 
  Слайд 15

  Обобщающая таблица

  p V 0 p T 0 V T 0 V T 0 p T 0 p V 0 p T 0 V T 0 p V 0 В начало Выход