Презентация на тему "Изменение агрегатных состояний вещества"

Презентация: Изменение агрегатных состояний вещества
Включить эффекты
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн с анимацией на тему "Изменение агрегатных состояний вещества" по физике. Презентация состоит из 13 слайдов. Материал добавлен в 2016 году. Средняя оценка: 5.0 балла из 5.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.56 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Слова
    физика
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Изменение агрегатных состояний вещества
    Слайд 1

    Агрегатные превращения вещества.

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Три состояния вещества.

    Вещества могут находится в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твердом. Частицы вещества не изменяются при изменение его агрегатного состояния.            

  • Слайд 3

    Агрегатные превращения.

    Явление перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое называют агрегатным превращением. Различают следующие агрегатные превращения: плавление, отвердевание (кристаллизацию), парообразование (испарение, кипение), конденсацию, сублимация и десублимация.            

  • Слайд 4

    Процесс плавления и отвердевания.

    Переход твердого тела в жидкое состояние называется плавлением. Обратное явление называется отвердеванием. Если при отвердевании жидкости получается кристаллическое твердое тело, то такое отвердевание называют кристаллизацией.

  • Слайд 5

    Температура плавления и кристаллизации.

    Температурой плавления данного вещества называют температуру, при которой одновременно сосуществуют твердое и жидкое состояния этого вещества. Температура плавления не зависит от скорости нагревания. До окончания плавления температура тела и расплава остается одинаковой. Температура, при которой происходит процесс перехода вещества из жидкого состояние в твердое, называется температурой кристаллизации.                                                                                            Температуры плавления/кристаллизации,°С    Алюминий 660    Вода (лед) 0    Глицерин 18    Железо 1539    Золото 1064    Нафталин 80    Олово 232    Ртуть – 39    Свинец 327    Спирт –114    Стеарин 72    Цинк 420

  • Слайд 6

    ТЕМПЕРАТУРНЫЙ ГРАФИК ИЗМЕНЕНИЯ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЙ ВОДЫ.

  • Слайд 7

    Расчет количества теплоты при плавлении(кристаллизации)

    Количество теплоты, поглощаемое (выделяющееся) при плавлении (кристаллизации), пропорционально массе расплавившегося (выкристаллизовавшегося) вещества. Коэффициентом пропорциональности служит удельная теплота плавления данного вещества. Удельная теплота плавления – физическая величина, показывающая количество теплоты, необходимое для плавления 1 кг кристаллического вещества, предварительно нагретого до температуры плавления. Единица измерения – 1 Дж/кг. При кристаллизации расплава всегда выделяется такое же количество теплоты, которое было затрачено на его образование.             Q = λm

  • Слайд 8

    Объяснение процесса плавления.

    Жидкому состоянию вещества по сравнению с твердым кристаллическим присущи : большая скорость движения молекул; большее расстояние между молекулами; отсутствие строгого расположение молекул. Поэтому для превращения твердого тела в жидкость его молекулам необходимо сообщить дополнительную энергию. Жидкому состоянию соответствует большая внутренняя энергия.                                                                                           

  • Слайд 9

    ПарообразованиеПереход вещества из жидкого состояния в газообразное

    Испарение – парообразование, происходящее с поверхности жидкости при любой температуре Кипение-парообразование, происходящее по всему объему жидкости при температуре кипения

  • Слайд 10

    Условия парообразования.

    площадь свободной поверхности – первая причина, влияющая на скорость парообразования. температура вещества – вторая причина, влияющая на скорость парообразования. плотность пара над поверхностью, с которой происходит парообразование третья причина, влияющая на его скорость. род вещества – четвертая причина различной скорости парообразования.

  • Слайд 11

    Кипение.

    Парообразование, происходящее по всему объему жидкости вследствие возникновения и всплытия на поверхность многочисленных пузырей насыщенного пара, называется кипением. Кипение  происходит с поглощением теплоты.Большая часть подводимой теплоты расходуется на разрыв связей между частицами вещества, остальная часть - на работу, совершаемую при расширении пара.В результате энергия взаимодействия между частицами пара становится больше, чем между частицами жидкости, поэтому внутренняя энергия пара больше, чем внутренняя энергия жидкости при той же температуре.                                                                      

  • Слайд 12

    Удельная теплота парообразования.

    Количество теплоты, необходимое для перевода жидкости в пар в процессе кипения можно рассчитать по формуле: где m - масса жидкости (кг),L - удельная теплота парообразования. Удельная теплота парообразования показывает, какое количество теплоты необходимо, чтобы превратитъ в пар 1 кг данного вещества при температуре кипения. Единица удельной теплоты парообразования в системе СИ: [ L ] = 1 Дж/ кг

  • Слайд 13

    Температура кипения.

    Во время кипения температура жидкости не меняется..Температура кипения зависит от давления, оказываемого на жидкость.Каждое вещество при одном и том же давлении имеет свою температуру кипения. При увеличением атмосферного давления кипение начинается при более высокой температуре, при уменьшении давления - наоборот..Так, например, вода кипит при 100 °С лишь при нормальном атмосферном давлении.                                                                      

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке