Презентация на тему "Основные положения молекулярно-кинетической теории"

Включить эффекты
1 из 20
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Основные положения молекулярно-кинетической теории" по физике. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

Содержание

  • Слайд 1

    УРОК ФИЗИКИ В 10 КЛАССЕ

    Основные положения МКТ

    УчительКононов Геннадий Григорьевич

    СОШ № 29 Славянский район

    Краснодарского края

  • Слайд 2

     

    Тема урока. Микропараметры вещества

    1. Молекулярная физика

    1.1. Основы МКТ

    План урока

    2. Размеры молекул.

    3. Число молекул.

    4. Масса молекулы.

    5. Количество вещества.

    6. Молярная масса.

    7. Формулы.

    1. Микро- и макропараметры.

  • Слайд 3

    СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ

    Джон Дмитрий

    Дальтон Менделеев

    Амедео Эрнест

    Авогадро Резерфорд

  • Слайд 4

     

    Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в отдельности, в отличие от макропараметров, характеризующих вещество в целом.

    К микропараметрам вещества относятся: размеры молекул, масса молекулы, количество вещества (так как отражает количество структурных единиц в веществе), молярная масса и др.

    К макропараметрам относятся: давление, объем тела, масса вещества, температура и др.

    При изучении строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших частиц, микромир. Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц.

    Микро- и макропараметры

  • Слайд 5

    Основные положения МКТ

    • Все тела состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки.

    • Частицы тел постоянно и беспорядочно движутся.

    • Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.

  • Слайд 6

    ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ

    1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, атомов, ионов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

  • Слайд 7

    ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ

    Траектория одной частицы

    Движение Движение

    молекул молекул

    газа твердых тел

  • Слайд 8

    ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ

    Частицы взаимодействуют

    друг с другом силами,

    имеющими электрическую

    природу. Гравитационное

    взаимодействие между

    частицами пренебрежимо

    мало

  • Слайд 9

    ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

    I положение

    1. Дробление вещества

    2. Испарение жидкостей

    3. Расширение тел при нагревании

  • Слайд 10

     

    II положение

    1. Диффузия – перемешивание молекул

    разных веществ

    2.Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости частиц

  • Слайд 11

     

    III положение

    Силы упругости

    Прилипание свинцовых цилиндров

    Смачивание

    Поверхностное натяжение

  • Слайд 12

    ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ

  • Слайд 13

     

    Количество вещества

    В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов, молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества.

    А в единице количества вещества - 1 моле, находится

    одинаковоеколичество частиц.

    1 кг

    Алюминий

    1 кг

    Золото

    1 кг

    Лед

    N=2,21025 атомов

    N=31024 атомов

    N=3,31025 молекул

    N = 61023 атомов

    N = 61023 атомов

    N = 61023 молекул

    Алюминий

    Золото

    Лед

    1 моль

    1 моль

    1 моль

  • Слайд 14

    КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

    В молекулярно-кинетической теории количество веществапринято считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называетсямолем(моль).

    Моль– это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.

  • Слайд 15

    ФОРМУЛЫ

  • Слайд 16

    МОЛЯРНАЯ МАССА

    В одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NA:

    NA = 6·1023 моль–1

    Все газы двухатомны, кроме инертных

    М(Н2) = 2г/моль М(О2) = 32г/моль

    М(N2) = 28г/моль М(Не) = 4г/моль

  • Слайд 17

    МАССА МОЛЕКУЛЫ

    m0– масса молекулы

    М – молярная масса

    NА– число Авогадро

  • Слайд 18

    ЗАДАЧИ

    1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4.

    М(Н2SО4) = 2·1 + 32 + 16·4 = 98 г/моль

  • Слайд 19

     

    2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ?

    М(Аℓ) = 27г/моль

    N = νNAν = m/M

    ν = 50г:27г/моль = 1,85моль

    N = 1,85·6·10²³ = 11·10²³

  • Слайд 20

    ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

    § 58, 59 Упр.11 (1,4)

    Выучить основные положения МКТ

    Знать обозначения величин

    Уметь описать опыт по определению размеров частиц

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд