Презентация на тему "Основные положения молекулярно-кинетической теории"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Основные положения молекулярно-кинетической теории" по физике. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

Содержание

  • Слайд 1

    УРОК ФИЗИКИ В 10 КЛАССЕ

    Основные положения МКТ УчительКононов Геннадий Григорьевич СОШ № 29 Славянский район Краснодарского края

  • Слайд 2

     

    Тема урока. Микропараметры вещества 1. Молекулярная физика 1.1. Основы МКТ План урока 2. Размеры молекул. 3. Число молекул. 4. Масса молекулы. 5. Количество вещества. 6. Молярная масса. 7. Формулы. 1. Микро- и макропараметры.

  • Слайд 3

    СОЗДАТЕЛИ АТОМНОЙ ТЕОРИИ

    Джон Дмитрий Дальтон Менделеев Амедео Эрнест Авогадро Резерфорд

  • Слайд 4

     

    Микропараметры вещества характеризуют каждую частицу вещества в отдельности, в отличие от макропараметров, характеризующих вещество в целом. К микропараметрам вещества относятся: размеры молекул, масса молекулы, количество вещества (так как отражает количество структурных единиц в веществе), молярная масса и др. К макропараметрам относятся: давление, объем тела, масса вещества, температура и др. При изучении строения вещества перед исследователями открылся новый мир – мир мельчайших частиц, микромир. Любое тело, которое в механике рассматривается как целое тело, оказывается сложной системой громадного числа непрерывно движущихся частиц. Микро- и макропараметры

  • Слайд 5

    Основные положения МКТ

    • Все тела состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки. • Частицы тел постоянно и беспорядочно движутся. • Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.

  • Слайд 6

    ПЕРВОЕ ПОЛОЖЕНИЕ

    1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, атомов, ионов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

  • Слайд 7

    ВТОРОЕ ПОЛОЖЕНИЕ

    Траектория одной частицы Движение Движение молекул молекул газа твердых тел

  • Слайд 8

    ТРЕТЬЕ ПОЛОЖЕНИЕ

    Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало

  • Слайд 9

    ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ

    I положение 1. Дробление вещества 2. Испарение жидкостей 3. Расширение тел при нагревании

  • Слайд 10

     

    II положение 1. Диффузия – перемешивание молекул разных веществ 2.Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости частиц

  • Слайд 11

     

    III положение Силы упругости Прилипание свинцовых цилиндров Смачивание Поверхностное натяжение

  • Слайд 12

    ОЦЕНКА РАЗМЕРОВ МОЛЕКУЛ

  • Слайд 13

     

    Количество вещества В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов, молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества. А в единице количества вещества - 1 моле, находится одинаковоеколичество частиц. 1 кг Алюминий 1 кг Золото 1 кг Лед N=2,21025 атомов N=31024 атомов N=3,31025 молекул N = 61023 атомов N = 61023 атомов N = 61023 молекул Алюминий Золото Лед 1 моль 1 моль 1 моль

  • Слайд 14

    КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

    В молекулярно-кинетической теории количество веществапринято считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называетсямолем(моль). Моль– это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.

  • Слайд 15

    ФОРМУЛЫ

  • Слайд 16

    МОЛЯРНАЯ МАССА

    В одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NA: NA = 6·1023 моль–1 Все газы двухатомны, кроме инертных М(Н2) = 2г/моль М(О2) = 32г/моль М(N2) = 28г/моль М(Не) = 4г/моль

  • Слайд 17

    МАССА МОЛЕКУЛЫ

    m0– масса молекулы М – молярная масса NА– число Авогадро

  • Слайд 18

    ЗАДАЧИ

    1. Рассчитать массу молекулы Н2SО4. М(Н2SО4) = 2·1 + 32 + 16·4 = 98 г/моль

  • Слайд 19

     

    2. Сколько молекул содержится в 50г Аℓ? М(Аℓ) = 27г/моль N = νNAν = m/M ν = 50г:27г/моль = 1,85моль N = 1,85·6·10²³ = 11·10²³

  • Слайд 20

    ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

    § 58, 59 Упр.11 (1,4) Выучить основные положения МКТ Знать обозначения величин Уметь описать опыт по определению размеров частиц

Посмотреть все слайды

Конспект

Лоренцо Романо Амедео Карло АВОГАДРО

Лоренцо Романо Амедео Карло АВОГАДРО Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro,  1776–1856

Итальянский физик и химик. Родился в Турине в дворянской семье, получил ученую степень доктора церковного права. В 1800 году начал самостоятельно заниматься математикой и физикой, а спустя шесть лет получил должность профессора в колледже города Верчел...

Лоренцо Романо Амедео Карло АВОГАДРО

Лоренцо Романо Амедео Карло АВОГАДРО Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro,  1776–1856

Итальянский физик и химик. Родился в Турине в дворянской семье, получил ученую степень доктора церковного права. В 1800 году начал самостоятельно заниматься математикой и физикой, а спустя шесть лет получил должность профессора в колледже города Верчелли. Затем стал профессором кафедры математической физики Туринского университета (в 1821 году кафедру закрыли по политическим причинам, и он смог вновь занять эту должность лишь в 1834 году). Авогадро был чрезвычайно скромным человеком, работал в одиночестве, и большую часть его жизни достижения

В равных объемах различных газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

около 420 г. до н.э.

http://elementy.ru/images/eltdesign/scale_dot.gif

Атомная теория строения вещества

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

1811

http://elementy.ru/images/eltdesign/scale_dot.gif

Закон Авогадро

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

1827

http://elementy.ru/images/eltdesign/scale_dot.gif

Броуновское движение

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

1834

http://elementy.ru/images/eltdesign/scale_dot.gif

Уравнение состояния идеального газа

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

1849

http://elementy.ru/images/eltdesign/scale_dot.gif

Молекулярно-кинетическая теория

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

http://elementy.ru/images/eltdesign/pix.gif

При горении дерева происходит химическая реакция: углерод древесины соединяется с кислородом воздуха и образуется диоксид углерода (CO2). Один атом углерода имеет такую же массу, как и 12 атомов водорода, а два атома кислорода — как 32 атома водорода. Таким образом, соотношение масс углерода и кислорода, участвующих в реакции, всегда равно 12:32 (или, после упрощения, 3:8). Какие бы мы ни выбрали единицы измерения, соотношение останется неизменным: 12 грамм углерода всегда реагируют с 32 граммами кислорода, 12 тонн углерода — с 32 тоннами кислорода и т. д. В химических реакциях имеет значение относительное количество атомов каждого элемента, участвующего в реакции. И, наблюдая за горящим в ночи костром, мы можем быть твердо уверены, что для каждого атома углерода из древесины найдутся два атома кислорода из воздуха, и соотношение их масс будет 12:32.

Раз это так, значит, в 12 граммах углерода атомов столько же, сколько в 16 граммах кислорода. Химики называют это количество атомов молем. Если относительная атомная масса вещества равна n (т. е. его атом в n раз тяжелее атома водорода), то масса одного моля этого вещества — n грамм. Моль — мера количества вещества, подобная паре, дюжине или сотне. Носков в паре всегда два, яиц в дюжине — всегда двенадцать; точно так же и в моле вещества количество атомов или молекул всегда одно и то же.

Но как же ученые это поняли? Ведь атомы сосчитать все-таки значительно сложнее, чем носки. Чтобы ответить на этот вопрос, обратимся к исследованиям итальянского химика Амедео Авогадро. Ему было известно, что при протекании химической реакции между газами соотношение объемов этих газов такое же, как и их молекулярное соотношение. Например, если три молекулы водорода (H2) реагируют с молекулой азота (N2) с образованием двух молекул аммиака (NH3), то объем участвующего в реакции водорода в три раза больше объема азота. Из этого Авогадро сделал вывод, что количество молекул в двух объемах должно находиться в соотношении 3:1, или, другими словами, что равные объемы газа должны содержать равное количество атомов или молекул — это утверждение известно нам как закон Авогадро. Авогадро не знал, какое именно количество атомов или молекул должно быть в одном моле вещества. Сегодня мы знаем: это число 6 × 1023; мы называем его числом Авогадро (или постоянной Авогадро) и обозначаем символом N.

Несколько десятилетий исследования Авогадро оставались за рамками европейской науки того времени. Большинство историков склонны объяснять этот любопытный факт тем, что Авогадро работал в Турине, вдали от научных центров Германии, Франции и Англии. И действительно, только когда Авогадро приехал в Германию и представил там результаты своих исследований, они получили заслуженное признание.

Вычисление значения N оказалось непростой задачей. Это удалось сделать только в начале XX века французскому физику Жану Перрену ( 1870–1942). Он предложил несколько методов нахождения этого числа, и все они дали один и тот же результат. Самый известный из них основан на количественной теории броуновского движения, разработанной Эйнштейном. Речь идет о непрерывном беспорядочном движении малых частиц (например, пыльцевых зерен) под действием хаотических толчков атомов или молекул окружающей их среды. Движение такого пыльцевого зерна зависит от частоты столкновений, а следовательно, от количества атомов в материальной среде.

Скачать конспект
Презентация будет доступна через 45 секунд