Презентация на тему "Первый закон термодинамики"

Презентация: Первый закон термодинамики
Включить эффекты
1 из 23
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Первый закон термодинамики"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 23 слайдов. Также представлены другие презентации по физике. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    23
  • Слова
    физика
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Первый закон термодинамики
    Слайд 1

    Учитель физики ОГКОУ КШИ “Колпашевский кадетский корпус” Семин А.А. Первый закон термодинамики

  • Слайд 2

    Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики. Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической точки зрения, примененив к ним первый закон термодинамики. Дать понятие адиабатического процесса. Цели

  • Слайд 3

    Фронтальный опрос 1. Дать определение внутренней энергии. 2.Что называют количеством теплоты? Повторение 3 .Что называют вечным двигателем первого рода ?

  • Слайд 4

    Содержание 1-ого закона термодинамики Применение 1-ого закона термодинамики к изопроцессам в газах Адиабатический процесс Необратимость процессов в природе План урока

  • Слайд 5

    Обмен энергией между термодинамической системой и окружающими телами в результате теплообмена и совершаемой работы

  • Слайд 6

    Изменение ΔUвнутреннейэнергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы A внешних сил и количества теплоты Q, переданного системе Первый закон термодинамики ΔU = Q + A

  • Слайд 7

    Q = ΔU + A’ Количествотеплоты, полученноесистемой, идетнаизменениееевнутреннейэнергии и на совершение системой работы над внешними телами. Вторая запись первого закона термодинамики

  • Слайд 8

    Виды изопроцессов Изопроцессы Изобарный Изохорный Изотермический Адиабатный

  • Слайд 9

    Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

    Визохорном процессе( V = const ) Газ работы не совершает, А=0

  • Слайд 10

    Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном и конечном состояниях. Q = ΔU = U (T2) – U (T1) Первый закон термодинамики дляизохорного процесса

  • Слайд 11

    Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

    Визобарном процессе(p = const)

  • Слайд 12

    Работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ΔV p-давление V1,V2- объем в начальном и конечном состояниях соответственно

  • Слайд 13

    Применим первый закон термодинамики к изопроцессам в газах.

    Первый закон термодинамики дляизобарного процесса : Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV

  • Слайд 14

    Визотермическом процессе(T=const) следовательно, не изменяется и внутренняя энергия газа, Δ U = 0.

  • Слайд 15

    Первый закон термодинамики дляизотермического процессавыражается соотношением Q = A Количествотеплоты Q, полученнойгазом в процессеизотермическогорасширения, превращается в работу над внешними телами.

  • Слайд 16

    Адиабатический процесс

    Модель. Адиабатический процесс

  • Слайд 17

    Вадиабатическом процессеQ = 0;поэтому первый закон термодинамики принимает вид газсовершаетработузасчетубылиеговнутреннейэнергии. A = –ΔU

  • Слайд 18

    Семейства изотерм(красные кривые)и адиабат(синие кривые)идеального газа

    (A > 0) (Δ U 

  • Слайд 19

    Работа газа вадиабатическомпроцессепросто выражается через температуры T 1 и T 2 начального и конечного состояний A = CV (T2 – T1)

  • Слайд 20

    Расширение газа в пустоту В этомпроцессе Q = 0, т.к. неттеплообмена с окружающимителами, и A = 0, т.к. оболочканедеформируема. Изпервогозаконатермодинамикиследует: ΔU = 0, т. е. внутренняя энергия газа осталась неизменной.

  • Слайд 21

    ΔU=A+Q ΔU=Q ΔU=Q-A’ Используя уравнение первого закона термодинамики,запишите формулу для расчета внутренней энергии в каждом случае. Закрепление изученного. Ответы:

  • Слайд 22

    Ответы. Изобарный- изменяются параметрыV,T Изотермический-изменяются параметрыp,V Изохорный-A=0 Адиабатный-Q=0 Выберите правильный вариант ответа. Закрепление изученного.

  • Слайд 23

    Список использованных источников 1. Г.Я.Мякишев, Б.Б.Буховцев, Н.Н.Сотский «ФИЗИКА 10», Москва, « Просвещение» , 2010 г.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке