Презентация на тему "презентация атомная физика 11 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Атомная физика11 класс

  Разработала:Двойнишникова Антонина Геннадьевна, учитель физики МОУ СОШ №91 города Новокузнецка

• 
  Слайд 2
  

  План урока1. Из истории физики2. Модель Томсона3. Опыт Резерфорда4. Противоречия5.Постулаты Бора6.Энергетическая диаграмма атома водорода7. Сообщения о Э.Резерфорде и Н. Боре

• 
  Слайд 3

  Конец XIX века.Из истории физики…

  1869г. Д.Менделеев открыл периодический закон 1896 г. А.Беккерель открыл явление радиоактивности 1897 г. Томсон открыл электрон 1903 г. Томсон предложил модель атома

• 
  Слайд 4

  Модель атома Томсона

  -е +е -е

• 
  Слайд 5
  

  Эрнест Резерфорд (1871-1937) – великий английский физик Науки делятся на две группы - на физику и собирание марок

• 
  Слайд 6

  1909-1913 гг. Опыты Резерфорда

  Цель: 1. Исследование распределения положительного заряда 2. Исследование распределения массы внутри атома

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Результаты: 1. Большинство частиц проходит через фольгу не отклоняясь 2. Небольшое число альфа частиц (примерно 1 из 2000) отклонилось на углы, больше 90°

• 
  Слайд 9

  1909-1913 гг. Опыты Резерфорда.

  Выводы: 1. Положительный заряд атома и его масса сконцентрированы в очень малой области пространства – ядро 2. Предложена новая модель атома – планетарная 3. Ядро имеет диаметр 10 -12 -10 -13 см 4. Размер атома 10 -8 см 5. Заряд ядра равен номеру химического элемента по таблице Д.И.Менделеева

• 
  Слайд 10

  Планетарная модель атома

• 
  Слайд 11

  Противоречие между экспериментальными данными и теорией

  Ускоренное движение электрона по орбите должно сопровождаться постоянным излучением Излучение сопровождается излучением энергии и электрон должен двигаться по спирали в итоге должен упасть на ядро

• 
  Слайд 12

  Нильс Бор (1885-1962) великий датский физик

  Есть два вида истины - тривиальная, которую отрицать нелепо, и глубокая, для которой обратное утверждение - тоже глубокая истина

• 
  Слайд 13

  1913 г. Нильс Бор

  Разрешая противоречия, учёл: 1. Линейчатый спектр атомов 2. Модель атома Резерфорда 3. Квантовый характер испускания и поглощения энергии

• 
  Слайд 14

  Постулаты Бора

  1. Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Е n ; в стационарном состоянии атом не излучает Е1 Е2 + +

• 
  Слайд 15
  

  2. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Еk в стационарное состояние с меньшей энергией Еn Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний:hv=E k– En hv + hv hv

• 
  Слайд 16
  

  3. Возможен дискретный ряд орбит по которым электрон может двигаться в стационарном состоянии: m vr=nh, m-масса электрона, v -скорость электрона, r-радиус данной орбиты, n-номер орбиты, h-постоянная (1,05•10-34 Дж•с)

• 
  Слайд 17

  Энергетические уровни атома водорода

  0 эВ 10.2 эВ 12.1 эВ 12.8 эВ 13.1 эВ 13.6 эВ ∞ эВ n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=∞ Ультрафиолетовый спектр Серия Лаймана Спектр видимого излучения Серия Бальмера Инфракрасный спектр Серия Пашена

• 
  Слайд 18

  Благодарю за внимание и работу на уроке