Презентация на тему "Строение атома" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  СТРОЕНИЕ АТОМА ГБОУ СОШ №270 Папян С. В. 2011 год Санкт-Петербург

• 
  Слайд 2

  Немного истории

  Демокрит: существует предел деления атома. Аристотель: делимость вещества бесконечна. Париж, 1626 г.: учение об атоме запрещено под страхом смерти. Сторонниками атомистической теории были М.В. Ломоносов, Ж. Гей-Люссак, Д. Дальтон и др.

• 
  Слайд 3
  

  Толчком к подробному изучению строения атома послужили: открытие рентгеновского излучения (1895 г., В.К. Рентген); открытие радиоактивности и новых радиоактивных элементов (1896 г., А. Беккерель, М. и П. Кюри); открытие электрона (1896 г., Дж. Дж. Томсоном)

• 
  Слайд 4

  Модель атома Томсона

  Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную В. Вебером в 1896 г., развил X. Лоренц: электроны входят в состав атома. Опираясь на эти открытия, Дж. Томсон в 1898 г. предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10 м. в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

• 
  Слайд 5

  Ядерная модель атома

  Экспериментальная проверка модели Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом. Идея опыта заключалась в изучении рассеяния -частиц (заряд +2е, масса 6,64*10-27 кг) на атомах. -частицы были выбраны, т.к. их кинетическая энергия много больше кинетической энергии электронов (-лучи) и, в отличие от -лучей они имеют электрический заряд.

• 
  Слайд 6

  Опыт Резерфорда

  Пучок -частиц пропускался через тонкую золотую фольгу. Золото было выбрано как очень пластичный материал, из которого можно получить фольгу толщиной практически в один атомный слой. Опыты были повторены и на других материалах

• 
  Слайд 7

  Выводы из опыта Резерфорда

  Э. Резерфорд и его помощники обнаружили, что какая-то часть -частиц отклоняется на довольно значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть отражается от фольги. Резерфорд показал, что модель Томсона находится в противоречии с его опытами. Обобщая результаты своих опытов, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома: Атом имеет ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома ( 10-15 м). В ядре сконцентрирована почти вся масса атома. Отрицательный заряд всех электронов распределен по всему объему атома и компенсирует положительный заряд ядра.

• 
  Слайд 8

  Недостатки планетарной модели

  Предложенная модель строения атома не позволила объяснить устойчивость атома: ускоренное движение электрона согласно теории Максвелла сопровождается электромагнитным излучением, поэтому энергия электрона уменьшается, и он движется по спирали, приближаясь к ядру. Казалось бы, электрон должен упасть на ядро (расчет показывает, что это должно произойти за 10-8 с), так как при движении по спирали уменьшается энергия электрона, в действительности атомы являются устойчивыми системами; спектр излучения при этом должен быть непрерывным (должны присутствовать все длины волн). На опыте спектр получается линейчатым; нет ответа на вопрос о строении ядра. Если в него входят только положительные частицы, то почему они не отталкиваются?

• 
  Слайд 9

  ПОСТУЛАТЫ БОРА

  1.Атомная система может находиться только в особых стационарных квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Еn. В стационарном состоянии атом не излучает. 2. При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Ek в стационарное состояние с меньшей энергией En излучается квант энергии:

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Правило квантования орбит:

  Электроны могут двигаться в атоме только по определённым орбитам, которые определяются условием: где rn - радиус n-ой орбиты; vn - скорость электрона на этой орбите; me - масса электрона, п - целое число - номер орбиты или главное квантовое число.

• 
  Слайд 12
  

  Выражение для радиусов разрешённых орбит:

• 
  Слайд 13
  

  Квантованные значения радиусов орбит:

• 
  Слайд 14
  

  Постулаты Бора объясняют происхождение линейчатых спектров и их закономерности

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16

  По второму постулату Бора возможные частоты излучения водорода равны:

  где R – постоянная Ридберга, равна 3,2*1015 с-1; n и k – номера орбит.

• 
  Слайд 17
  

  П = 3, 4, 5 и т.д., R= 3,2*1015Гц Видимый свет И. Бальмер (1885г.)

• 
  Слайд 18
  

  Ультрафиолетовая серия Т. Лайман п= 2, 3, 4, 5 и т.д.

• 
  Слайд 19
  

  Инфракрасная серия Ф. Пашен п= 4, 5 и т.д.

• 
  Слайд 20

  Трудности теории Бора

  Правило квантования Бора применимо не всегда, представление об определенных орбитах, по которым движется электрон в атоме Бора, оказалось условным. Теория Бора неприменима для многоэлектронных атомов и не объясняет ряд спектральных закономерностей. В 1917 г. А. Эйнштейн предсказал возможность перехода атома с высшего энергетического состояния в низшее под влиянием внешнего воздействия. Такое излучение называется вынужденным излучением и лежит в основе работы лазеров.