Презентация на тему "Статистические распределения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Статистические распределения

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Эргодическая гипотеза: среднее по ансамблю равно среднему по времени.

  Рассмотрим систему, состоящую из n тел, движущихся со скоростями v1, v2 … vn. Скорость средняя по ансамблю: где v1, v2 … vn измерены в один момент времени. Скорость средняя по времени: где v1, v2 … vn измерены для одной молекулы в разные моменты времени.

• 
  Слайд 3

  Распределение молекул по скоростям.(Распределение Максвелла)

  функция распределения – доля молекул, приходящаяся на единичный интервал скоростей вблизи некоторого значения v, т.е. в интервале Функция распределения – вероятность того, что скорость молекул лежит в единичном интервале вблизи некоторого значения v.

• 
  Слайд 4

  Распределение Максвелла:

  m – масса молекулы Распределение найдено с применением методов теории вероятности.

• 
  Слайд 5

  Свойства распределения Максвелла:

  1. Кривая распределения имеет максимум, т.к. при малых значениях скорости v степенная функция v2 растёт быстрее экспоненты, а при больших наоборот. Экспонента в формуле распределения зависит от v2

• 
  Слайд 6
  

  2. При увеличении температуры Т максимум распределения смещается в сторону более высоких скоростей и понижается, т.к. площадь под кривой не меняется. условие нормировки.

• 
  Слайд 7
  

  3. Доля молекул, приходящихся на единичный интервал скоростей вблизи v = 0 и v = ∞, равна нулю. Связано это с тем, что в соответствии с теорией вероятности молекулы при столкновении не могут либо только отдавать, либо только получать энергию.

• 
  Слайд 8
  

  4. Доля молекул, обладающих строго определённым (точным) значением скорости, равна нулю.

• 
  Слайд 9
  

  5. Распределение Максвелла по скоростям справедливо для молекул не только идеального газа, но и для реального газа, жидкости, твёрдого тела. 6. Если систему молекул поместить в силовое поле, то это силовое поле не влияет на распределение молекул по скоростям.

• 
  Слайд 10

  Опыт Штерна (1888 -1970 гг.)

  Первое экспериментальное определение vмолекул и подтверждение распределение Максвелла. Pt + Ag – платиновая нить, покрытая серебром. 1, 2, 3 – коаксиальные цилиндры, в цилиндре 2 сделана диафрагма (щель).

• 
  Слайд 11

  Опыт Штерна

  Платиновая нить нагревается током до t ~ 12350 C, при этом атомы серебра испаряются и через щель в цилиндре 1 и диафрагму в цилиндре 2 попадают на внутреннюю поверхность цилиндра 3, давая изображение щели – полосу О. При вращении цилиндров 2 и 3 с одинаковой угловой скоростью ω атомы серебра оседают на некотором расстоянии от О, давая расплывчатое изображение щели. Толщина осаждённого слоя соответствует распределению Максвелла.

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Скорости газовых молекул

  Средняя скорость (средняя арифметическая скорость). в интервале от v до v + dv. Сумма всех скоростей:

• 
  Слайд 14
  

  Средняя скорость:

• 
  Слайд 15
  

  2. Средняя квадратичная скорость.

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17

  Средняя квадратичная скорость.

• 
  Слайд 18

  Скорости газовых молекул

  3. Наивероятнейшая скорость (наиболее вероятная скорость) – скорость, которая соответствует максимуму распределения Максвелла.

• 
  Слайд 19

  3. Наивероятнейшая скорость

• 
  Слайд 20

  Скорости газовых молекул

• 
  Слайд 21

  Распределение молекул по импульсам икинетическим энергиям

• 
  Слайд 22
  

  Делаем замену переменных:

• 
  Слайд 23
  
• 
  Слайд 24

  Распределение молекул по импульсам икинетическим энергиям

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26
  

  Распределение молекул по потенциальным энергиям(Распределение Больцмана)

• 
  Слайд 27

  Барометрическая формула

  Барометрическая формула – зависимость давления газа от высоты (в поле тяготения Земли). Два процесса: 1. тяготение, 2. тепловое хаотичное движение молекул приводят к некоторому стационарному состоянию.

• 
  Слайд 28
  

  Предположим: 1) идеальный газ, m = const, 2) поле тяготения однородно, g = const, 3) T = const. сила давления столба воздуха высотой dh сечением S. m – масса молекулы. n – концентрация молекул.

• 
  Слайд 29
  

  Знак «–» отражает то, что с увеличением h давление p падает.

• 
  Слайд 30
  

  Применение: прибор для измерения высоты над поверхностью земли – высотомер (альтиметр).

  Для концентрации молекул. Уравнение (7).

• 
  Слайд 31
  

  Распределение молекул по потенциальным энергиям(Распределение Больцмана)

  потенциальная энергия в поле тяготения. распределение Больцмана. Больцман показал, что распределение такого вида справедливо для любого внешнего поля. n0 – концентрация молекул с нулевой потенциальной энергией U = 0.

• 
  Слайд 32

  Опыт Перрена (1870 – 1942 гг.)Определение числа Авогадро

  Основан на распределении молекул по высоте. Под микроскопом исследовалось броуновское движение частиц, которые распределялись по высоте подобно молекулам газа в поле тяготения. 1 – предметное стекло, 2 – покровное стекло, 3 – микроскоп, 4 – эмульсия шариков диаметром доли микрон (частицы гуммигута – млечного сока деревьев). Плотность жидкости примерно равна плотности шариков.

• 
  Слайд 33

  Опыт Перрена

  m– масса шарика, mж – масса объёма жидкости, вытесненной шариком.

• 
  Слайд 34

  Опыт Перрена. Определение числа Авогадро

  Получил Точное значение:

• 
  Слайд 35

  Применение

  Разделение вещества в центрифуге. При вращении центрифуги более тяжелые частицы концентрируются у стенки цилиндра, легкие – в центре.

• 
  Слайд 36

  Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы

  Степени свободы – число независимых координат, определяющих положение и конфигурацию системы в пространстве.

• 
  Слайд 37

  1. Одноатомный газ имеет три степени свободы,

  т.к. может двигаться в 3-х направлениях. Следовательно, обладает 3 поступательными степенями свободы. Молекула –материальная точка. Энергии вращательного движения нет

• 
  Слайд 38
  

  2. Двухатомная жестко связанная молекула(совокупность двух материальных точек, связанных недеформируемой связью)

  обладает 3 поступательными и 2 вращательными степенями свободы. Вращение относительно оси 33' не меняет положение молекулы в пространстве.

• 
  Слайд 39

  3. Трёхатомная жестко связанная молекула

  обладает 3 поступательными и 3 вращательными степенями свободы.

• 
  Слайд 40
  

  Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы(закон Больцмана):

  если система частиц находится в состоянии термодинамического равновесия, то средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул, приходящаяся на 1 степень свободы поступательного и вращательного движения, равна Для реальных молекул, не обладающих жёсткими связями между молекулами, необходимо учитывать также степени свободы колебательного движения.

• 
  Слайд 41

  На колебательную степень свободы

  приходится не только кинетическая энергия, но и потенциальная, причём среднее значение кинетической энергии равно среднему значению потенциальной энергии и равно Следовательно, средняя суммарная энергия молекулы: i = iпоступат. + iвращат. + 2iколеб.

• 
  Слайд 42
  

  В идеальном газе взаимная потенциальная энергия молекул , т.к. молекулы между собой не взаимодействуют, то рассматривается только кинетическая энергия, и • для 1 моля газа внутренняя энергия равна сумме кинетических энергии NA молекул: • Для произвольной массы mгаза: υ – количество вещества.