Презентация на тему "Строение вещества"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация "Строение вещества" рассказывает об истории развития мысли о строении веществ на Земле, о современной модели атома, вариантах соединений атомов, различных состояниях тел (твердое, жидкое, газообразное и необычные состояния типа плазмы), рассматривая некоторые из них более подробно.

Краткое содержание

  • Теории строения вещества;
  • Модели атомов;
  • Электронные облака;
  • Газообразное состояние вещества;
  • Конденсированное состояние вещества;
  • Кристаллические решетки и необычные состояния материи.

Содержание

  • Слайд 1

    Как устроен мир

    Поговорим о строении вещества.

  • Слайд 2

    Немного истории

    Понятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория была столь же проста сколь и категорична: невозможно беспредельно делить на части что бы то ни было. Наступит момент, когда частицы уже не поддадутся дальнейшему делению. Их-то мы теперь и называем атомами, от греческого «атомос» - «неделимый».

  • Слайд 3

    Разные точки зрения

    • Первое изложение этой теории относится примерно к 400 г. до н.э. и принадлежит двум греческим философам Левкиппу и Демокриту.
    • Их занимал вопрос о её делимости на всё более мелкие частицы - конечен ли этот процесс или бесконечен. Если деление можно продолжать как угодно долго, значит, материя непрерывна, и ее структура принципиально не меняется при любом «увеличении».

  • Слайд 4

     

    • Если же деление нельзя продолжать бесконечно, рано поздно мы дойдём до мельчайшей частички, которую Демокрит назвал атомом, что в переводе и означает «неделимый».
    • Некоторые философы, включая и самого знаменитого – Аристотеля (384 – 322 гг. до н.э.), оспаривали идею о неделимых частицах. Их точка зрения заключалась в том, что все состоит из четырех элементов: земли, огня, воздуха и воды, которые и определяют такие свойства веществ, как сухость, тепло, холод и влажность.

  • Слайд 5

     

    • Британский химик Роберт Бойль (1627 – 1691) выдвинул предположение, что материя состоит их неких первичных частиц, которые, соединяясь вместе, образуют и более крупные частицы – корпускулы.
    • Британский химик Джон Дальтон (1766 – 1844) впервые ввел термин «атом», излагая свою атомистическую теорию в 1807 году. Его теория означала новую ступень в науке. Вот ее основные положения:
    • Вся материя состоит из мельчайших частиц, называемых атомами.
    • Атомы не создаются вновь, не разрушаются и не делятся.
    • Атомы одного и того же элемента совершенно одинаковы.
    • Химические реакции – это результат перегруппировки атомов.
    • Атомы способны соединяться, образуя более крупные частицы сложных веществ.
    • Впоследствии Дальтон предположил, что атом в принципе может быть разделен на еще более мелкие частицы.

  • Слайд 6

    Модели атомов

    1. «Пудинг с изюмом» - предложил на грани ХIХ и ХХ веков английский ученый Дж. Дж. Томсон (1856 – 1940). В этой модели отрицательно заряженные зерна были погружены в некую твердую субстанцию.
    2. Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) предложил модель, в которой отрицательно заряженные частицы – электроны –вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Эту модель усовершенствовал датский физик Нильс Бор (1885 – 1962), предложивший, что электроны движутся по вполне определенным орбитам.

  • Слайд 7

    Электронные облака

    • В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик (1891 – 1974) создал новую модель. Хоть она и походила на предыдущие, но была более точной в отношении ядра атома, которое теперь предполагалось состоящим из частиц, называемых протонами и нейтронами.
    • Современные ученые пользуются моделью электронных облаков. Каждое такое облако – часть пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.

  • Слайд 8

    Соединение атомов

    • Ковалентные соединения: при образовании ковалентных соединений атомы различных элементов делятся друг с другом своими электронами. Обычно так бывает с различными неметаллами. Обобществление электронов связывает атомы вместе: образуется новая молекула. Пример ковалентного соединения – вода.
    • Ионные соединения: получаются когда атом металла отдает электроны атому неметалла. Атом металла становится катионом, а атом неметалла – анионом. Оба они удерживаются вместе взаимным притяжением своих противоположных зарядов. Хлорид натрия (поваренная соль) – пример ионного соединения.

  • Слайд 9

    Такая разная материя

    Твердые тела, жидкости и газы – это различные агрегатные состояния вещества. Вещество не обязано всегда находиться в одном и том же состоянии. Состояние молекул, образующих вещество может измениться под действием температуры.

  • Слайд 10

    Газообразное состояние вещества

    Газы не имеют собственной формы и объёма и, как правило, смешиваются друг с другом в любых соотношениях (если, конечно, между ними не идёт химическая реакция). Эти свойства газов обусловлены тем, что молекулы в них находятся далеко друг от друга. «газ» - «хаос» (греч.)

  • Слайд 11

    Конденсированное состояние вещества

    • К конденсированным системам относятся жидкости и твердые тела. В жидкостях и твердых телах молекулы расположены ближе друг к другу, поэтому их плотность больше плотности газов.
    • Основное отличие твердого состояния от жидкого состоит в том, что в твердом веществе его атомы, молекулы или ионы находятся постоянно в узлах кристаллической решетки и лишь испытывают тепловые колебания, а в жидкости они беспорядочно движутся, скользят относительно друг друга, чем обусловлено основное свойство жидкости – текучесть, т.е. способность принимать форму того сосуда, в котором она находится.

  • Слайд 12

    Кристаллические решетки: атомные, ионные, молекулярные


  • Слайд 13

    Необычные состояния материи: плазма, стекло, жидкие кристаллы

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд