Презентация на тему "Его Величество Железо"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ЕГО ВЕЛИЧЕСТВО ЖЕЛЕЗО

• 
  Слайд 2

  ЦЕЛИ:

  Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России

  Изучить химические и физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться с природными соединениями железа;

  Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.

• 
  Слайд 3
  

  Железо не только основа всего мира,

  самый главный металл окружающей нас природы,

  оно – основа культуры и промышленности,

  оно – орудие войны и мирного труда.

  И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент,

  который был бы так связан с прошлым,

  настоящим и будущими судьбами человечества.

  А. Е. Ферсман.

• 
  Слайд 4
  

  Основными железными рудами являются:

  – магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;

  – гематит(красный железняк)Fe2O3– содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе;

  – лимонит (бурый железняк)Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;

  – пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.

• 
  Слайд 5
  

  Задание: по карте атласа “Металлургия России” определите крупнейшие месторождения железной руды в России.

  Субъект Федерации

  Месторождение

  Мурманская область Оленегорское,

  Ковдорское

  Республики Карелия Костомукшское

  Свердловская область Качканарское

  Челябинская область Бакальское, Магнитогорское

  Кемеровская область Горная Шория

  Курская область Курская магнитная аномалия

  Белгородская область Лебединское

  Красноярский край Ирбинское

  Иркутская область Коршуновское

• 
  Слайд 6

  Технологический цикл производства железа

  1. Добыча руды (железный колчедан, магнитный железняк, где полезным компонентом является оксид Fe)

  2. Обогащение руды

  3. Агломерация руд

  4. Доменный цех >>> чугун

  5. Сталеплавильный цех>>>сталь

  6. Прокатный цех>>> прокат

• 
  Слайд 7

  Основные стадии технологического цикла

• 
  Слайд 8

  Добыча углядобыча железной руды

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  Доменный цех

• 
  Слайд 11

  Сталеплавильный цех

• 
  Слайд 12

  Прокатный цех

• 
  Слайд 13

  Изделия из чугуна

• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15

  Изделия из стали

• 
  Слайд 16

  Работа с учебником:

  Какие типы предприятий черной металлургии существуют?

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Бездоменная металлургия

  Производство железа методом прямого восстановления в электропечах.

  Руда – сталь (Старый Оскол)

  Первое в России предприятие этого типа было построено у подмосковного полустанка Затишье в 1917 году, ныне город Электросталь.

• 
  Слайд 19

  Факторы размещения предприятий черной металлургии 

• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22

  Сильное загрязнение окружающей среды

• 
  Слайд 23
  

  Положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

  Задание: прочитайте текст учебника и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента

• 
  Слайд 24
  

  Вывод: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого периода. Железо относится к d-элементам, электронная формула атома имеет окончание …3d64s2. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Максимальная степень окисления железа +6. Она проявляется в ферратах – солях несуществующей железной кислоты. Например, Na2FeО4 – феррат натрия.

• 
  Слайд 25

  Физические свойства железа

  Прочитайте в учебнике физические свойства железа.

• 
  Слайд 26

  Химические свойства железа

  1. Взаимодействие с неметаллами

  Fe + S = FeS (t>700)

  Fe + 2S = FeS2 (t<700)

  2Fe+Cl2=2FeCl3(при температуре до 200-250)

  4Fe+3O2=2Fe2O3 (в присутствии H2O)

• 
  Слайд 27

  Взаимодействие с водой

  3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (t>700)

• 
  Слайд 28

  Взаимодействие с кислотами

  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

  Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2

  Fe+H2SO4(ср.конц.)=FeSO4+SO2 +2H2O

  Fe+4HNO3(разб) =Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

• 
  Слайд 29
  

  В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла).

• 
  Слайд 30

  Взаимодействие с солями

  Вытесняет металлы, стоящие левее в ряду напряжений

  Fe+CuSO4=CuSO4

• 
  Слайд 31

  Домашние задания:

  По географии: повторить пройденный материал, в контурных картах отметить месторождения железных руд.

  По химии: с. 76-78 читать, запомнить химические свойства железа