Презентация на тему "Непредельные углеводороды. Алкены"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации "Непредельные углеводороды. Алкены" по химии в доступной и краткой форме изложена информация об алкенах. Кроме того, в ней содержатся сведения о химических и физических свойствах данного вещества.

Краткое содержание

  1. Алкены(олефины, этиленовые)
  2. Физические свойства алкенов
  3. Химические свойства алкенов
  4. Получение алкенов

Содержание

  • Слайд 1

     

    Непредельные углеводороды. Алкены.

  • Слайд 2

     

    • Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей
    • Непредельные углеводороды
    • Алкены
      • С=С
    • Алкины
      • С≡ С
    • Алкадиены
      • С=С=С

  • Слайд 3

     

    I. Алкены(олефины, этиленовые)

    • Строение
    • тип гибридизации – sp2
    • валентный угол – 1200
    • геом.форма молекулы – плоская
    • длина связи С=С 0,134 нм

  • Слайд 4

     

    II. Гомологический ряд алкенов

    • Составьте структурные и молекулярные формулы первых 3-х гомологов алкенов и, пользуясь Справочной таблицей, дайте им названия по международной номенклатуре.

  • Слайд 5

     

    Контроль:

  • Слайд 6

    Какова общая формула алкенов?

    СnH2n


  • Слайд 7

     

    III.Изомерия и номенклатура алкенов.

    1. Просмотрите видеоролик о номенклатуре алкенов.
    2. Какой вид изомерии присущ как алканам, так и алкенам? Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у изомера с данным видом изомерии?
    3. Запишите название вида изомерии и постройте два изомера углеродного скелета для алкена общего состава С4Н8 и дайте им названия.

  • Слайд 8

     

    1. Что ещё можно изменить в строении алкенов помимо углеродного скелета?
    2. Какое минимальное количество атомов углерода должно быть у первого пред-ставителя данной изомерии?
    3. Запишите название данной изомерии и постройте формулы двух изомерных алкенов общего состава С5Н10 и дайте им названия.

  • Слайд 9

     

    3.Изомерия классов (с С3)

    • СnH2n
      • Алкены

    СН2=СН-СН3

    пропен

      • Циклоалканы

    циклопропан

  • Слайд 10

     

    • Изомерия №№1-3 относится к структурной изомерии(положение атомов в пространстве не меняется)

  • Слайд 11

     

    • В отличие от них существует
    • 4. Пространственная (геометрическая)изомерия
    • Условие существования изомеров:
    • – СН = СН –цис-форма транс-форма

  • Слайд 12

     

    Пример: бутен – 2 существует в двух формах

    СН3 –СН = СН –СН3

    цис-бутен-2 транс-бутен-2

  • Слайд 13

     

    • Домашнее задание:

    § 9, стр.43 упр.2,4,8,9

  • Слайд 14

     

    IV. Физические свойства алкенов

    • Температуры плавления и кипения алкенов (упрощенно) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
    • При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с C5H10 до C17H34 — жидкости, после C18H36 — твёрдые тела. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

  • Слайд 15

     

    V. Химические свойства алкенов

    • Какой тип химических свойств, связанный с составом, будет характерен для алкенов?
    • ГОРЕНИЕ
    • Горение
    • Составьте уравнение реакции горения
    • а) этилена б) пропилена
    • Вопрос: Каково процентное содержание углерода в алкенах по сравнению с алканами? Как вы считаете, отразится ли это на характере пламени?

  • Слайд 16

     

    • Вопрос: Какой тип реакции, связанный со строением, будет характерен

    для всех непредельных углеводородов?

    • Реакция присоединения

    Что будет происходить с π-связью в результате этой реакции?

    2.Реакции присоединения(идут с разрывом π-связи) - характерная реакция для алкенов

  • Слайд 17

     

    2.1.Присоединение водорода (гидрирование)Составьте уравнение гидрирования пропилена (при нагревании, в присутствии катализатора). Назовите продукт реакции.

    СН3-СН=СН2 + Н2 СН3-СН2 - СН3

    2.2.Присоединение галогенов (галогенирование)Составьте уравнение бромирования пропилена.

    Назовите продукт реакции.

    СН3-СН=СН2 + Br2 СН3-СНBr- СН2Br

    Реакция сопровождается обесцвечиванием бромной воды. Применяется для обнаружения непредельности соединения (π-связи)

  • Слайд 18

     

    2.3.Присоединение галогенводородов (гидрогалогенирование)Присоединение галогенводородов к гомологам этилена идет по правилу В.В.Марковникова: при обычных условиях водород галогенводорода присоединяется по месту двойной связи к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген — к менее гидрогенизированному. Правило Марковникова можно объяснить тем, что у несимметричных алкенов (например, в пропилене) электронная плотность распределена неравномерно.Реакция идет по ионному механизму.Правило Марковникова соблюдается при присоединении к несимметричным алкенам и других электрофильных реагентов (H2O, H2SО4, НСl и др.).

  • Слайд 19

     

    • Составьте уравнение гидробромирования пропилена. Назовите продукт реакции.

    СН3-СН=СН2 + НBr СН3-СНBr - СН3

    2.4.Присоединение воды (гидратация)

    Проходит также по правилу Марковникова

    • Составьте уравнение гидратации пропилена. Назовите продукт реакции (пользуясь Справочной таблицей).

    СН3-СН=СН2 + НОН  СН3-СНОН - СН3

  • Слайд 20

     

    2.5.Присоединение самого себя (полимеризация)

  • Слайд 21

     

    • Вопрос: А возможны реакции разложения для этиленовых? Почему?

    3. Реакции разложения

    (дегидрирования)

    • Составьте уравнение дегидрирования пропилена. Дайте название продукту реакции (пользуясь Справочной таблицей)

    С3Н6 С3Н4 + H2(при to, в присут. катал-ра)

    4. Реакции окисления (ок-ль KMnO4)

    СН3-СН=СН2+[О]+НОН СН3-СНОН – СН2ОН

    • В ходе реакции происходит обесвечивание раствора перманганата калия. Качественная реакция на напредельность.

  • Слайд 22

     

    VI. Получение алкенов

    1. Из природного газа и нефти
    2. Разложение(дегидрирование) алканов

    СnH2n+2 СnH2n + H2(to, кат-р)

    3. Разложение галогенпроизводных:

    С2H5Cl  С2H4 +KCl

    (нагревание со спиртовым раствором щелочи)

    4.Получение этилена (лабораторный способ)

    С2H5ОН С2H4 + H2О (при нагревании, в присутствии конц. серной кислоты)

  • Слайд 23

     

    • Домашнее задание:

    §10

    Решить цепочку превращений:

    С2H5ОН С2H4CO2

    С2H5Br

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд