Презентация на тему "Алюминий"

Включить эффекты
1 из 53
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Большая презентационная работа по химии на тему: "Алюминий", созданная преподавателем специально для того, чтобы познакомить учащихся с этим удивительным металлом и его свойствами, а также с историей развития производства алюминия.

Краткое содержание

  • Строение атома алюминия
  • Нахождение в природе
  • Открытие металла и получение
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Тема урока:

    АЛЮМИНИЙ ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ


  • Слайд 2

     

    Из глины я обыкновенной,

    И на редкость современный,

    Не боюсь электротока,

    Хозяйкам на кухне служу без срока,

    Бесстрашно в воздухе лечу,

    Мне все задачи по плечу.

    Конструкции лёгкие из дюрали,

    Не перечислить всех регалий,

    Горжусь своим я именем

    Зовусь я …

  • Слайд 3

     

    3

    Алюминий

  • Слайд 4

    План урока:

    • Строение атома алюминия
    • Нахождение в природе
    • Открытие металла и получение
    • Физические свойства
    • Химические свойства
    • Применение

  • Слайд 5

     

    5

    • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    • Группы элементов
    • Периоды
    • Ряды


  • Слайд 6

     

    6

    • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    • Периоды
    • Ряды


  • Слайд 7

     

    Алюминий

    7. Содержание в земной коре

  • Слайд 8

     

    8

    Алюминий

    Нахождение в природе

    • Бокситы – Al2O3
    • Глинозем – Al2O3

  • Слайд 9

    ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

    АЛЮМОСИЛИКАТЫ

    КОРУНД Al2O3 – прозрачные кристаллы

  • Слайд 10

     

    Алюминий

    1. Из истории открытия

    Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей(KAl(SO4)2 . 12H2O).

    Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом:

    AlCl3+3K3KCl + Al


  • Слайд 11

     

    11

    Алюминий

    1. Из истории открытия

    В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

  • Слайд 12

     

    В 1852г. килограмм алюминия стоил 1200 долларов – дороже золота!

    Когда его открыли в 1825 году, он стоил в 1500 раз дороже железа. Даже 30 лет спустя на его слиток, демонстрировавшийся на Всемирной выставке в Париже смотрели как на драгоценность.

  • Слайд 13

     

    К концу XX векаалюминий стал намного дешевле , т.к.

    Чарльз Холл изобрел способ получения алюминия электролизом

  • Слайд 14

     

    Метод Холла позволил получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 г. было произведено лишь 200 т алюминия, то за следующее десятилетие по новому методу – уже 28 тысяч тонн!

    Чарлз Холл разработал электролитический способ получения алюминия

  • Слайд 15

     

    Метод Чарлза Холла позволял получать сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах – началась эпоха алюминия…

  • Слайд 16

     

    16

    Алюминий

    Краткая электронная запись:


  • Слайд 17

     

    17

    Алюминий

    • Строение простого вещества
    • Металл
    • Связь - металлическая
    • Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

  • Слайд 18

     

    18

    Алюминий

    • Физические свойства
    • Цвет – серебристо-белый
    • t пл.= 660°C.
    • t кип.≈2450°C.
    • Электропроводный, теплопроводный
    • Легкий, плотностьρ = 2,6989 г/см3
    • Мягкий, пластичный.

  • Слайд 19

    Алюминий покрыт тонкой, прочнойоксидной пленкой

    • tпл.Al2O3 = 2050 0C
    • tпл.Al = 660 0C

  • Слайд 20

     

    20

    • Алюминий
    • Свойства атома
    • Степень окисления


  • Слайд 21

     

    21

    • Алюминий
    • Свойства атома
    • Восстановительные
    • Периоды
    • Группы элементов
    • Электрохимический ряд напряжений металлов
    • Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
    • Ослабление восстановительных свойств

  • Слайд 22

    Химические свойства алюминия:

    Al +

    • простые вещества
    • сложные вещества
    • О2
    • СL2
    • N2
    • S
    • H2O
    • NaOH+H2O
    • HCl
    • Fe2O3

  • Слайд 23

     

    23

    Химические свойства

    2Al +3O2 Al2O3 +3Cl2 2AlCl3 +3S Al2S3

  • Слайд 24

    Химические свойства.

    С водой:

    2Al + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

    Почему алюминиевую посуду используют в быту?

  • Слайд 25

    Алюминий – очень активный металл.

    Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрытаоченьпрочной тонкой оксиднойплёнкой, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

  • Слайд 26

    Алюминий без защиты

    Лишенный оксидной пленки, алюминий активно взаимодействует с водой, а на воздухе быстро окисляется, при этом металл нагревается и обрастает белой «бородой» оксида

  • Слайд 27

    Химические свойства.

    С кислотами:

    • соляной
    • серной
    • фосфорной
    • 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
    • 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2
    • Al + H3PO4 =не возможно

  • Слайд 28

    Al + H3PO4 AlPO4 + H2

    • НО образуется нерастворимая сольAlPO4.
    • Доступ кислоты H3PO4к алюминию невозможен.
    • Реакция прекращается.

  • Слайд 29

    Алюминий – нетипичный металл

    • 2 Аl + 6 HCl = 2 AlCl3 +3 Н2↑ алюминий хлорид
    • 2 Аl + 2NaOH + 6 Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2↑ натрий алюминат

  • Слайд 30

    Химическая природа Al2O3

    • Al2O3– амфотерен
    • Al2O3+ 6 НCl = 2AlCl3+ 3 Н2О
    • Al2O3+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  • Слайд 31

    Почему алюминиевую кастрюлю не рекомендуется мыть с содой ?

    Раствор соды обладает щелочной реакцией, поэтому алюминий может постепенно просто растворяться, взаимодействуя со щелочью

  • Слайд 32

    Химические свойства.

    С растворами солей:

    хлоридом железа (III)

    хлоридом натрия

    • Al + FeCl3 = AlCl3+ Fe
    • Al + NaCl =не возможно

  • Слайд 33

    Al + NaCl  AlCl3 +Na

    Но алюминий в электрохимическом ряду напряжений металлов:

    K CaNaMgAlZn Fe PbH2Cu Ag Hg Pt находится правее натрия, а значит его восстановительные свойстваменьше, чем у натрия.

    Следовательно, алюминий не может вытеснить натрий из его солей.

  • Слайд 34

    Алюминий может покраснеть …!!!

    2Аl + 3СиSO4 = Al2(SO4)3+3 Cu

    Al – является восстановителем

    Алюминий покрылся медным налетом в растворе медного купороса

  • Слайд 35

     

    Это реакция алюминотермии

    Аlи в этой реакции «работает» как восстановитель

    2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

  • Слайд 36

     

    36

    Алюминий

    Получение

    1825 год Х. Эрстед:AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :

    • Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al+3O2
    • Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
    • 2Al2O3 = 4Al+3O2

  • Слайд 37

    Применение алюминия

    37

    Al

  • Слайд 38

     

    38

    • Алюминий
    • Применение
    • Электропроводность
    • Пластичность
    • Алюминий
    • Нетоксичность
    • Теплопроводность
    • Легкость

  • Слайд 39

     

    Алюминий - крылатый металл

  • Слайд 40

    Алюминий – «крылатый металл»

    Входит в состав известных сплавов – дюралюминий, магналий, силумин, используемыхв самолетостроении

    Используемые свойства: легкость, прочность, коррозионная стойкость (устойчивость к воздуху и воде )

  • Слайд 41

    Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал

  • Слайд 42

     

  • Слайд 43

     

    Конструкционные сплавы в архитектуре городов

  • Слайд 44

     

  • Слайд 45

     

    В том числе при изготовлении транспортных средств

  • Слайд 46

     

  • Слайд 47

    Алюминий в электротехнике

    Используемые свойства

    • Высокая электропроводность
    • Легкость

    При одинаковом электросопротивлении алюминиевый провод весит вдвое меньше медного

  • Слайд 48

     

  • Слайд 49

     

    Из алюминия делают линии электропередач, ёмкости, цистерны, «серебряную» краску.

  • Слайд 50

    Алюминий в быту

    Используемыесвойства: легкость,прочность,коррозионная прочность, нетоксичность

  • Слайд 51

    Термит – смесь Fe3O4 с порошком Al.

    При поджигании смеси происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты, которой достаточно для полного расплавления получаемого железа.

    8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

    Этот процесс используют для сварки стальных рельс.

  • Слайд 52

    Металл будущего

    52

    Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

  • Слайд 53

     

    53

    Алюминий

    Вставьте пропущенные слова

    • Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
    • Заряд ядра атома алюминия равен +13.
    • В ядре атома алюминия 13 протонов.
    • В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
    • В атоме алюминия 13 электронов.
    • Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
    • Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
    • На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
    • Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
    • Простое вещество алюминий является металлом.
    • Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд