Презентация на тему "Алюминий" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Алюминий

  Шаманина Наталья Сергеевна учитель химии, экологии и географии БОУ г. Омска «Средняя общеобразовательная школа № 127»

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  Рассмотреть алюминий как химический элемент. Рассмотреть алюминий как простое вещество: физические свойства; химические свойства; -применение.

• 
  Слайд 3
  

  Легенда из «Historia naturalis» гласит, что однажды к римскому императору Тиберию (42 год до н. э. — 37 год н. э.) пришёл ювелир с металлической, небьющейся обеденной тарелкой, изготовленной якобы из глинозёма — Al2O3. Тарелка была очень светлой и блестела, как серебро. По всем признакам она должна быть алюминиевой. При этом ювелир утверждал, что только он и боги знают, как получить этот металл из глины. Тиберий, опасаясь, что металл из легкодоступной глины может обесценить золото и серебро, приказал на всякий случай отрубить ювелиру голову. Данная легенда сомнительна, так как самородный алюминий в природе не встречается в силу своей высокой активности и во времена Римской империи не могло быть технических средств, которые позволили бы извлечь алюминий из глинозёма. Лишь почти через 2000 лет после Тиберия, в 1825 году, датский физик Ганс Христиан Эрстед получил несколько миллиграммов металлического алюминия, а в 1827 году Фридрих Вёлер смог выделить крупинки алюминия, которые, однако, на воздухе немедленно покрывались тончайшей пленкой оксида алюминия. До конца XIX века алюминий в промышленных масштабах не производился.

• 
  Слайд 4

  Алюминий - химический элемент

• 
  Слайд 5

  Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

  Элемент главной подгруппы 3 группы 3 периода

• 
  Слайд 6

  Строение атома

  13 Аl2ê, 8ê, 3ê 3ê на внешнем энергетическом уровне Степень окисления +3

• 
  Слайд 7

  Алюминий – простое вещество

• 
  Слайд 8
  

  Металлическая химическая связь Схема образования металлической связи Аl0-3 êАl3+ Металлическая кристаллическая решётка

• 
  Слайд 9

  Физические свойства

  - серебристо-белый легкий металл; - температура плавления 6600C; - очень пластичен (вытягивается в проволоку, прокатывается в фольгу толщиной до 0,01мм); - большая тепло- и электропроводность; - Сохраняет металлический блеск и в порошке.

• 
  Слайд 10

  Сплавы на основе алюминия

  Алюминиево-магниевые Алюминиево-марганцевые Алюминиево-медные Сплавы системы Al-Zn-Mg Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины) Комплексные сплавы на основе алюминия: авиаль Дюралюминий

• 
  Слайд 11

  Химические свойства

  При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой . Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

• 
  Слайд 12

  Легко реагирует с простыми веществами:

  с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: 2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)

• 
  Слайд 13
  

  с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: 2Al + 3F2 = 2AlF3 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

• 
  Слайд 14

  Со сложными веществами:

  с водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 Концентрированной серной и азотной кислотами пассивируется!

• 
  Слайд 15
  

  со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 или 2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2

• 
  Слайд 16

  Применение

  Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.

• 
  Слайд 17

  Алюминотермия

  восстанавливает металлы из их оксидов: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19

  Домашнее задание

  §13