Презентация на тему "Амины"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Амины.

  Ученика 10”б” класса средней школы №21 Старцева Станислава Андреевича. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Строение

  Амины - органические произведения аммиака, в молекуле которого один, два или все три атома водорода замещены углеводородным остатком.

• 
  Слайд 3

  Типы Аминов.

  Первичный амин метиламин Вторичный амин деэтиламин Третичный амин триэтиламин

• 
  Слайд 4
  

  Амины, в которых аминогруппа связана непосредственно с ароматическим кольцом, называются матическими аминами

• 
  Слайд 5

  ион аммония: ион тетраэтиламмония:

  Существуют ионы, которые являются продуктом формального замещения на углеводородный радикал всех атомов водорода в ионе аммония.

• 
  Слайд 6

  Изомерия и номенклатура.

  Изомерия углеродного скелета: бутиламин изобутиламин

• 
  Слайд 7

  Изомерия положения функциональной группы:

  пропиламин изопропиламин

• 
  Слайд 8

  Межклассовая изомерия:

  Первичный амин прапиламин. Вторичный амин метилэтиламин. Третичный амин триметиламин.

• 
  Слайд 9

  Применение:

  В результате этой реакции образуется соль амина (гидробромид этиламмония), из которой действием щёлочи можно выделить первичный амин (этиламин): Получение аминов из галогенопроизводных:

• 
  Слайд 10
  

  При взаимодействии полученного первичного амина и галогенопроизводного и последующей обработке щелочью получают вторичный амин (диэтиламин):

• 
  Слайд 11
  

  Повторение процедуры приводит к образованию третичного амина:

• 
  Слайд 12
  

  Третичный амин может ещё раз вступить в реакцию с бромэтаном. При этом образуется четвертичная аммонийная соль, образованная бромид-ионом и катионом тетраэтиламмония:

• 
  Слайд 13

  Физические свойства.

  Простейшие амины (метиламин, диметиламин, триметиламин) – газообразные вещества. Остальные низшие амины – жидкости, которые хорошо растворяются в воде. Имеют характерный запах, напоминающий запах аммиака. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Это приводит к повышению их температуры. Анилин – маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184

• 
  Слайд 14

  Химические свойства.

  Амины как основания. Атом азота аминогруппы за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно – акцепторному механизму, вступая в роли донора. В связи с этим амины способны присоединять катион водорода. ИОН АММОНИЯ ИОН ЭТИЛАММОНИЯ

• 
  Слайд 15

  Амины горят.

  На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота:

• 
  Слайд 16

  Амины вступают в реакцию нуклеофильного замещения.

  Выступая в роли нуклеофилов:

• 
  Слайд 17
  

  Амины взаимодействую с производными карбоновых кислот,(сложными эфирами, хлорагидридами, ангидридами).

  Образуя Амиды – важнейший класс органических соединений:

• 
  Слайд 18
  

  Амид – является продуктом замещения гидроксильной группы на остаток амина.

• 
  Слайд 19

  Применение аминов.

  Амины широко применяются для получения лекарств, полимерных материалов. Анилин – важнейшее соединение данного класса, которое используется для производства анилиновых красителей, лекарств(сульфаниламидныхпрепаратов), полимерных материалов (анилиноформальдегидных смол).