Презентация на тему "Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Напишите уравнения взаимодействия азота с: Магнием Серой Литием Алюминием Водородом

• 
  Слайд 2
  

  Тема урока: «Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение»

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  Строение молекулы

• 
  Слайд 5
  

  бесцветный газ резкий характерный запах почти вдвое легче воздуха, ядовит относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. Физические свойства аммиака

• 
  Слайд 6
  

  NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Получение аммиака В лаборатории

• 
  Слайд 7
  

  NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O Получение аммиака В лаборатории В промышленности N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж

• 
  Слайд 8
  

  Химические свойства NH3 + HCl = NH4Cl 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2О – горение в кислороде NH3 + H2O = NH3∙H2O = NH4OH 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O – каталитическое окисление 2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) 2NH3↔ N2 + 3H2(при нагревании)

• 
  Слайд 9
  

  Домашнее задание: 1. Учебник § 23