Презентация на тему "Аммиак. Соли аммония" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Аммиак, соли аммония

  Цель урока: Знать строение и свойства аммиака и солей аммония. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развиватьнаблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

• 
  Слайд 2
  

  Строение молекулы аммиака. Молекулярная формулааммиакаNH3 Электронная формула Структурная формула масштабная модель

• 
  Слайд 3
  

  Атом азота связан с атомами водорода ковалентной полярной связью. Общие электронные пары частично смещены к атому азота, поэтому молекула аммиака полярная. При этом у атома азота остаётся неподеленная электронная пара, которая принадлежит только ему. В пространстве молекула аммиака имеет форму пирамиды Вид связи. Форма молекулы

• 
  Слайд 4

  Получение аммиака

  Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O Тщательно разотрем ступкой смесь соли и основания и нагреем смесь. (аммиак - легкий газ).

• 
  Слайд 5
  

  Газ, бесцветный, с резким характерным запахом нашатыря, легче воздуха, очень хорошо растворим в воде не горит на воздухе, ядовит. Физические свойства аммиака.

• 
  Слайд 6
  

  Химические свойства аммиака: Из простых веществ аммиак реагирует с кислородом. Аммиак на воздухе не горит! Но в чистом кислороде он сгорает, окисляясь до азота. Осторожно нагреем раствор аммиака и подадим в горелку кислород. Поднесем зажженную лучинку к отверстию горелки. Аммиак загорается и горит желтовато- зеленым пламенем. 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O Горение аммиака в кислороде

• 
  Слайд 7
  

  Из сложных веществ аммиак реагирует При 20 градусах один объем воды поглощает до Аммиак- чемпион среди газов по способности растворяться в воде! 700 объемов аммиака! с водой: NH3 + H2O = NH4OH(гидроксид аммония)

• 
  Слайд 8
  

  с кислотами: Из сложных веществ аммиак реагирует Взаимодействие аммиака с концентрированными кислотами Аммиак NH3 взаимодействует с концентрированными кислотами – соляной HCl, азотной HNO3 и серной H2SO4. При добавлении кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - NH3 + HCl = NH4Cl↑ NH3 + HNO3 = NH4 NO3↓ нитрат аммония. 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4↓ сульфат аммония. хлорид аммония. Аммиак взаимодействует со всеми растворимыми в воде кислотами с образованием солей аммония

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  Соли аммония

  Твердые, бесцветные, кристаллические, хорошо растворимые в воде вещества, при нагревании разлагаются. NH4Cl NH4 NO3 (NH4)2SO4 хлорид аммония. нитрат аммония. сульфат аммония.

• 
  Слайд 11

  Химические свойства

  Соли аммония реагируют с солями: NH4Cl + Ag NO3 = AgCl ↓+ NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O с кислотами:

• 
  Слайд 12

  Качественная реакция

  Соли аммония разлагаются щелочами: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑ + H2O Запах нашатыря

• 
  Слайд 13

  Особые свойства

  Соли аммония разлагаются при нагревании (т.е. исчезают!): NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑