Презентация на тему "Аргон"

Включить эффекты
1 из 8
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Аргон" раскрыта информация об истории открытия аргона, его распространенности в биосфере, химических и физических свойствах, а также путях добычи и применения.

Краткое содержание

  • История открытия.
  • Распространённость.
  • Физические свойства.
  • Химические свойства.
  • Получение.
  • Применение.

Содержание

  • Слайд 1

    Аргон

    Основные характеристики, свойства, способы получения

  • Слайд 2

    Содержание

    • История открытия.
    • Распространённость.
    • Физические свойства.
    • Химические свойства.
    • Получение.
    • Применение.

  • Слайд 3

    История открытия

    • 1785 год, английский физик и химик Генри Кавендиш.
    • Дальнейшая история открытия связана с именем Рэлея.
    • 7 августа 1894 года в Оксфорде, было сделано сообщение об открытии нового элемента.

  • Слайд 4

    Распространённость

    Во вселенной:

    • Содержание аргона в мировой материи оценивается приблизительно в 0,02 % по массе.
    • Наблюдается на некоторых звёздах и планетарных туманностях.

    В земной коре:

    • Третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха
    • Среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объему и 1,288 % по массе
    • В земной атмосфере, в 1 м³ воздуха содержится 9,34 л. Аргона
    • Содержание аргона в литосфере — 4·10−6 % по массе
    • В пресной воде его содержится 5,5·10−5 — 9,7·10−5 %
    • В Мировом океане оценивается в 7,5·1011 т

  • Слайд 5

    Физические свойства

    • Температура кипения 185,8 °C
    • Теплоёмкость кДж/(кг*°C)
    • Тяжелее воздуха в 1,38 раза
    • Из инертных газов самый лёгкий
    • Адсорбируется на поверхностях твёрдых тел
    • Растворим в воде и органических жидкостях
    • Под действием эл. тока светится , сине-голубое свечение.
    • Аргон- газ без цвета, вкуса и запаха.
    • Высокая электропроводность
    • Плотность, кг/м3 1,7839
    • Температура плавления 189,2°C

  • Слайд 6

    Химические свойства

    • Образует эксимерные молекулы
    • Инертность аргона и одноатомность его молекул объясняются предельной насыщенностью электронных оболочек.
    • нестойкое соединение Hg—Ar, образующееся в электрическом разряде, — это подлинно химическое (валентное) соединение
    • Известны только 2 химических соединения – гидрофторид аргона (HArF) и CU(Ar)O

  • Слайд 7

    Получение

    • В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот.
    • Обычно используют воздухоразделительные аппараты двукратной ректификации.

  • Слайд 8

    Применение Аргона

    • В аргоновых лазерах
    • в лампах накаливания и при заполнении внутреннего пространства стеклопакетов
    • в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов(например, титана), так и неметаллов;
    • в качестве плазмаобразователя в плазматронах при сварке и резке;
    • в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки E938, в качестве пропеллента и упаковочного газа;
    • в качестве огнетушащего вещества в газовых установках пожаротушения;
    • в медицине во время операций для очистки воздуха и разрезов, так как аргон почти не образует химических соединений
    • в качестве составной части атмосферы эксперимента Марс-500[10] с целью снижения уровня кислорода для предотвращения пожара на борту космического корабля при путешествии на Марс;
    • из-за низкой теплопроводности аргон применяется в дайвинге для поддува сухих гидрокостюмов, однако есть ряд недостатков, например, высокая цена газа (кроме этого нужна отдельная система для аргона);
    • в химическом синтезе для создания инертной атмосферы при работе с нестабильными на воздухе соединениями;
    • в химическом синтезе гексанитрогексаазаизовюрцитана

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд