Презентация на тему "Алюминий"

Презентация: Алюминий
1 из 26
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
3.5
2 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентационная работа по химии на тему: "Алюминий", рассчитанная преподавателем на проведение сразу двух уроков, посвященных этому химическому элементу и его свойствам. Помимо этого, учащиеся узнают, где человек применяет алюминий в своей хозяйственной деятельности.

Краткое содержание

  • Повторение темы «Элементы I и II группы А»
  • Положение алюминия в системе и строение его атома
  • Физические свойства алюминия
  • Получение алюминия
  • Химические свойства алюминия
  • Соединения алюминия
  • Природные соединения алюминия
  • Оксид алюминия
  • Доказательство амфотерности

Содержание

  • Презентация: Алюминий
    Слайд 1

    Алюминий

    Урок 1

  • Слайд 2

    Повторение темы «Элементы I и II группы А»Практикум (15 минут)

    1 вариант:1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия.

    2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида натрия.

    3. Назовите вещества – Са(ОН)2, Na2CO3·10H2O.

    2 вариант:1.Напишите строение электронной оболочки атома кальция.

    2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида кальция.

    3. Назовите вещества – CaSO4·2H2O, CaCO3.

  • Слайд 3

    Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида магния?

  • Слайд 4

    Положение алюминия в системе и строение его атома

    • Напишите схему строения атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента.
    • Сравните металлические и восстановительные свойства атома алюминия с соседями по периоду и по группе.
    • Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома алюминия?
  • Слайд 5

    Физические свойства алюминия

  • Слайд 6

    Получение алюминия

    Составьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

  • Слайд 7

    Химические свойства алюминия

    1. реагирует с неметаллами

    • Al + O2 =
    • Al + I2 =
    • Al + C =

    2. реагирует с р-рами кислот

    • Al + HCl =
    • Al + H2SO4 =

    Почему конц. серную и азотную кислоты перевозят в алюминиевых цистернах?

  • Слайд 8

    3. реагирует с р-рами солей

    • Al + CuCl2 =

    4. реагирует с водой

    • Al + H2O =

    5. алюминотермия

    • Al + Fe3O4 =

    6. реагирует с щелочами

    • 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2
    • Be + 2NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2↑
    • Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислые растворы?
  • Слайд 9

    На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов основано их применение ?

    • Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый);
    • Стойкость к коррозии
  • Слайд 10

    в электротехнике

    • Высокая электропроводность;
    • Высокая теплопроводность;
    • Стойкость к коррозии
  • Слайд 11

    в быту

    • Пластичность;
    • Нетоксичность
  • Слайд 12

    в самолето-, мосто-, судостроении

    • Малая плотность (легкость);
    • Прочность в сплавах
  • Слайд 13

    алюминотермический способ получения металлов

    Сильный восстановитель

  • Слайд 14

    в пиротехнике

    Горение ослепительным пламенем

  • Слайд 15

    Домашнее задание

    § 13 выучить хим. свойства алюминия

  • Слайд 16

    Соединения алюминия

    Урок 2

  • Слайд 17

    В каком виде встречается алюминий в природе?

    Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий среди

    а) металлов

    (1-е место)

    б) среди всех элементов?

    (3-е место)

  • Слайд 18

    Природные соединения алюминия:1.Алюмосиликаты

    • Полевой шпат – K2O ∙ Al2O3 ∙ 6SiO2
    • Каолинит – составная часть глины Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O
  • Слайд 19

    2. Боксит - Al2O3

    алюминиевая руда

  • Слайд 20

    3. Корунд - Al2O3

    • сапфир
    • рубин
  • Слайд 21

    Наждак – мелкозернистая разновидность корунда.

    применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

  • Слайд 22

    Оксид алюминия - … оксид.

    • Белое вещество с очень высокой температурой плавления ( свыше 20000С).
    • Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.
  • Слайд 23

    Гидроксид алюминия

    • Белое студенистое вещество.
    • Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.
  • Слайд 24

    Доказательство амфотерности

    • Взаимодействие с кислотой как основание

    Al(OH)3↓ + HNO3 =

    • Взаимодействие с основанием как кислота

    H3AlO3↓ + KOH =

    Al(OH)3↓ + KOH =K [Al(OH)4]

    Соли называются алюминатами.

  • Слайд 25

    Вставьте пропущенное слово

    • Оксид алюминия Al2O3 по характеру … оксид.
    • Гидроксид алюминия Al(OH)3по характеру … гидроксид.
  • Слайд 26

    Домашнее задание

    § 13 подготовка к практической работе «Доказательство амфотерности гидроксида алюминия»

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке