Презентация на тему "Атом – сложная частица."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Атом – сложная частица

  11 класс

• 
  Слайд 2

  Цели и задачи

  Познакомить учащихся с эволюцией научных взглядов на строение атома Показать взаимодействие наук физики и химии

• 
  Слайд 3

  Представления о строении атома

  Атом – «неделимая» частица химического элемента Доказательства сложности строения атома Открытие катодных лучей (1897г., Дж. Томсон) Открытие рентгеновских лучей (1895г., К. Рентген), явления фотоэффекта 1889 г., А.Г. Столетов) 3.Открытие радиактивности (1896 г.,А. Беккерель) и её изучение (1897-1903 гг., супруги М. Склодовская- Кюри и П. Кюри)

• 
  Слайд 4
  

  СЛОВО «АТОМ» ПРИДУМАЛ БОЛЕЕ 2500 ЛЕТ НАЗАД ДРЕВНЕГРЕЧЕСКИЙ ФИЛОСОФ ДЕМОКРИТ

  АТОМ – ЭТО МЕЛЬЧАЙШАЯ ХИМИЧЕСКИ НЕДЕЛИМАЯ ЧАСТИЦА ВЕЩЕСТВА

• 
  Слайд 5

  Представления о строении атома

  Классическая теория строения атома Модели строения атома: 1. «Пудинг с изюмом» (1902-1904 гг.,Дж. Томсон и В. Кельвин 2. Планетарная модель (1907г., Э. Резерфорд) 3. Модель Бора (1913) Современные представления о строении атома на основе квантовой механики

• 
  Слайд 6

  МОДЕЛЬАТОМАТОМСОНА

  Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на пудинг с изюмом: электроны, как "изюминки", а "каша" - положительно заряженное вещество атома . Джозеф Джон ТОМСОН

• 
  Слайд 7
  

  СТРОЕНИЕ АТОМА

• 
  Слайд 8

  Постулаты Н. Бора

  электроны в атоме вращаются по строго определённым замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии; при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии.

• 
  Слайд 9

  Современная квантовая модель

  Н. Бор - создатель первой квантовой теории атома и активный участник разработки основ квантовой механики. Также он внёс значительный вклад в развитие теории атомного ядра и ядерных реакций, процессов взаимодействия элементарных частиц со средой. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую природу) -28-19 Масса = 9,1*10 г ; заряд =1,6*10 Кл Движущийся электрон обладает свойствами волны (способность к дифракции интерференции)

• 
  Слайд 10

  Современная модель атома

• 
  Слайд 11
  

  СТРОЕНИЕ АТОМА

• 
  Слайд 12
  

  СТРОЕНИЕ АТОМА протоны нейтроны электроны атом ядро электронная оболочка

• 
  Слайд 13
  

  Z – порядковый номер химического элемента A – массовое число,A=Ar N – число нейтронов

• 
  Слайд 14
  

  Число pZ p = Z(порядковому номеру химического элемента) Число ēZ ē = Z(порядковому номеру химического элемента) Число n N = A – Z(массовое числоминус порядковый номер химического элемента) + + о

• 
  Слайд 15

  Изотопы

• 
  Слайд 16

  Нуклиды -

  различные виды атомов. Нуклиды характеризуются массовым числом А и зарядом ядра Z. Изотопы - нуклиды содинаковымиZ, норазными А Изобары – нуклиды сразными Z, ноодинаковыми А

• 
  Слайд 17

  Проверяем знания

  Задание 1. Запишите для 2-3 элементов (по вашему выбору).  Элемент Порядковый номер Относительная атомная масса Заряд ядра атома Число протонов Число нейтронов Число электронов

• 
  Слайд 18
  

  Задание 2. Выполните следующие упражнения Назовите элемент, содержащий 23 протона.  Назовите элементы II периода, содержащие 8 нейтронов и запишите их.  Назовите и запишите символы элементов, в которых сумма протонов и нейтронов равна 40.  В ядре атома химического элемента А содержится 11 протонов и 12 нейтронов, а в ядре атома химического элемента В – 12 протонов и 12 нейтронов.  Определите, являются ли они:  а) изотопами одного элемента;  б) атомами двух химических элементов, у которых одинаковое массовое число;  в) атомами двух разных элементов, находящихся в периодической системе рядом.

• 
  Слайд 19
  

  Задание 3. Определить состав изотопов 35Cl и 37Cl 28Si , 29Si, 30Si 39Ar, 40Ar

• 
  Слайд 20
  

  «Строение атома», презентация автор Беземская И.В. учитель химии МОУ «СОШ №2 п.Сенной Вольского района Саратовской области» http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.chem.msu.su/rus/teaching/