Презентация на тему "Азот"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Азот" по химии содержит исчерпывающую информацию о том, что являет собой азот. В краткой и доступной форме изложена история открытия азота. Вы узнаете информацию о строении и свойстве атома и молекулы, его химических и физических свойствах. Презентация содержит задание, с помощью которого вы сможете проверить и закрепить полученные знания.

Краткое содержание

  1. История открытия
  2. Нахождение в природе
  3. Строение и свойства атома и молекулы
  4. Физические и химические свойства
  5. Получение и применение

Содержание

  • Слайд 1

    АЗОТ

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    ЦЕЛИ :

    • Сформировать представление о строении атома и молекулы азота.
    • Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР.
    • Показать значение азота как биогенного элемента.

  • Слайд 3

    ПЛАН УРОКА

    • История открытия
    • Нахождение в природе
    • Строение и свойства атома и молекулы
    • Физические и химические свойства
    • Получение и применение

  • Слайд 4

    ДЕВИЗ УРОКА :

    • «Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.»

    Д.Н.Прянишников

  • Слайд 5

    ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

    • 1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот
    • Д.Резерфорд описал получение и свойства
    • 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь)
    • Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.

  • Слайд 6

     

    • НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ:
      • 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%),
      • 2)в связанном состоянии (смотри таблицу)

  • Слайд 7

    СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА

    1. 2 период, 5 группа, главная подгруппа
    2. Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) )

    2 5

    3. Окислитель

    N0 + 3e- N-3

    * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al.

    4. Восстановитель

    N0 –1,2,3,4,5e- N+1,N+2,N+3,N+4,N+5

    * Составьте формулы оксидов


  • Слайд 8

    Проверь себя

    Li3N, Ca3N2, AlN, H3N

    N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.

  • Слайд 9

    СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

    1. N N

    2. N N

    3. СВЯЗЬ:

    -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ

    -ТРОЙНАЯ

    -ПРОЧНАЯ

    4. МОЛЕКУЛА:

    -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ

    -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ


  • Слайд 10

    ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

    • Газ без цвета, запаха и вкуса
    • Плохо растворим в воде
    • Немного легче воздуха
    • Tºпл.= -210ºС
    • Tºкип.= -196ºС

  • Слайд 11

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

    • Задание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях (с, t, р) равновесие сместится вправо.
      • Окислительные N20 2N-3
      • При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe)
      • При комнатной tº только с Li
      • *При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2
      • Восстановительные N20 2N+2
      • *При tº электрической дуги (3000 - 4000ºС) с О2

  • Слайд 12

    ПРОВЕРЬ СЕБЯ

    • N2+3H2 2NH3+Q
    • Обратимая
    • Соединения
    • Экзотермическая
    • Гомогенная
    • Каталитическая
    • с N2и H2увеличить
    • tº уменьшить
    • р увеличить
    • N2+O2 2NO–Q
    • Обратимая
    • Соединения
    • Эндотермическая
    • Гомогенная
    • Некаталитическая
    • с N2 и O2 увеличить
    • tº увеличить
    • р не влияет

  • Слайд 13

    ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

    • Применение
      • Получение аммиака
      • Создание инертной атмосферы
      • Создание низких температур
      • Насыщение поверхности стали для повышения прочности
    • Получение
      • В промышленности – из жидкого воздуха
      • В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота

  • Слайд 14

    Вопросы для самоконтроля

    1. Газ без цвета , вкуса и запаха
    2. Молекула двухатомна
    3. Содержание в воздухе 78 %
    4. В лаборатории получают разложением KMnO4и H2O2
    5. В промышленности – из жидкого воздуха
    6. Химически малоактивен
    7. Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
    8. С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
    9. Является составной частью белков
    10. Участвует в круговороте веществ в природе

  • Слайд 15

    ПРОВЕРЬ СЕБЯ

    • O2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 »
    • N2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 »
    • 1-2 ошибки « 4 »
    • 3-4 ошибки « 3 »
    • 5 ошибок и более « 2 »

  • Слайд 16

    Домашнее задание

    • Параграф №23 , выполнить задания 1,3 на странице 111
    • Составить рассказ на тему: «Путешествие азота в природе»
    • Ответить на вопросы: Как можно доказать опытным путём, что в воздухе есть азот? Для перевозки овощей и фруктов на дальние расстояния используют рефрижераторы, в которых в качестве хладоагента используют жидкий АЗОТ. На каких свойствах это основано?

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд