Презентация на тему "Азот"

Включить эффекты
1 из 12
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Азот" рассказывает нам в подробностях о химическом элементе азот.

Краткое содержание

  • Строение
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Получение
  • Применение

Содержание

  • Слайд 1

    Азот

    Составил: Барсуков Д. Б.


  • Слайд 2

    Строение атома

    • «Паспорт Элемента»
      Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл.Символ элемента: N. Атомный номер: 7.Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15)Относительная атомная масса: 14.00674Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,VЭлектроотрицательность: 3.07Электронная конфигурация: 1s12s22p3

  • Слайд 3

    Физические свойства

    • При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).
    • В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
    • При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

  • Слайд 4

    Химические свойства

    • Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:
      6Li + N2 → 2Li3N,
    • При нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:
      3Mg + N2 → Mg3N2,
      2В + N2 →2BN

  • Слайд 5

    Получение

    • В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:
      NH4NO2 → N2↑ + 2H2O
    • Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

  • Слайд 6

     

    • Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:
      K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
      (NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
    • Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов:
      2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑

  • Слайд 7

    Круговорот азота в природе

  • Слайд 8

     

  • Слайд 9

    Применение азота

    • Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
    • Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.

  • Слайд 10

     

    • Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.
    • В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

  • Слайд 11

    Нахождение в природе

    • Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).
    • Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т.
    • Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.

  • Слайд 12

    Домашнее задание

    Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд