Презентация на тему "Азотная кислота HNO3 – "взрывоопасная царская особа""

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация "Азотная кислота HNO3 – "взрывоопасная царская особа" рассказывает об истории получения азотной кислоты, областях ее применения, физических и химических свойствах, типе кристаллической решетки, виде химической связи, а также о других ее интересных свойствах.

Краткое содержание

  • История получения кислоты;
  • Состав, вид химической связи, тип кристаллической решётки, физические свойства;
  • Общие свойства кислот – свойства иона Н+;
  • Особое "царское" свойство;
  • Применение кислоты.

Содержание

  • Слайд 1

    Азотная кислота HNO3 – "взрывоопасная царская особа"


  • Слайд 2

    И это всё о ней…

    • Это вещество было описано в VIII веке арабским алхимиком Джабиром ибнХайяаном (Гебером) в труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
    • Она - прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). В 1866 году русский учёный В.Ф. Петрушевский впервые получил динамит.
    • Это вещество является компонентом ракетноготоплива. Её использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.
    • Она в смеси с соляной кислотой (в соотношении 1v : 3v)растворяет платину и царский металл золото, а сама смесь названа «царской водкой».
    • Её используют в производстве минеральных удобрений, медицинских препаратов, красителей, пластмасс, фотоматериалов.

  • Слайд 3

    Знаете ли Вы, почему HNO3 назвали кислотой


  • Слайд 4

    История получения кислоты

    • VIII век, арабский алхимик Джабир ибн-Хайяан (Гебер) «Ямщик мудрости» - описание азотной кислоты.
    • с ХV века -получение кислоты для производственных целей.
    • с 1916-1917 г.г., Россия, И.И. Андреев - азотнокислотное производство.

  • Слайд 5

    Состав, вид химической связи, тип кристаллической решётки, физические свойства


  • Слайд 6

    Общие свойства кислот – свойства иона Н+


  • Слайд 7

     


  • Слайд 8

    Особые свойства


  • Слайд 9

    Особое «царское» свойство


  • Слайд 10

    Особое «взрывоопасное» свойство

    • Тип реакции?
    • Чем опасна эта реакция?
    • Найдите неточность на этом рисунке-схеме.

  • Слайд 11

    Эта страница для Ваших открытий

    А пока … Д/З:

    • § 27 (с.156-157),
    • закончить и выучить записи в кластере.
    • «База»:с.158 № 2, 4 (для конц.), 6 (расч. задача без «68%», с «276 г»).
    • «База+»: с.158 № 4 (для Аg), 5 (для N2), 6 (расч. задача).

    О, сколько Вам открытий чудных готовит просвещенья дух…

  • Слайд 12

    Применение

    • Минеральные удобрения – производные азотной кислоты.
    • HNO3+ NH3→ NH4NO3 (аммиачная селитра)

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд