Презентация на тему "Азотная кислота"

Включить эффекты
1 из 14
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему «Аотная кислота» по химии для школьников в формате powerpoint. Презентация состоит из 14 слайдов, в которых рассказывается о свойствах азотной кислоты.

Краткое содержание

Рассказывает о свойствах азотной кислоты.

Содержание

  • Слайд 1

     

    - Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.

    - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

    - Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).

    - Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.

    - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

  • Слайд 2

    НЕМНОГО ИСТОРИИ

    Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?

  • Слайд 3

     

    2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 +

    2 К2SO4 + 2НNO3+13Н2О +2NO2

  • Слайд 4

    Азотная кислота


  • Слайд 5

    HNO3 – азотная кислота

    Физические свойства

    1. Молярная масса 63,016 г/моль
    2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
    3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота)
    4. Молекула имеет плоскую структуру
    5. Валентность (N)=IV
    6. Степень окисления (N)=+5

  • Слайд 6

     

  • Слайд 7

    Общие с другими кислотами

    1. Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
      HNO3
    2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
      CuO+2HNO3
    3. Взаимодействие с основаниями и аммиаком
      KOH+HNO3
      NH3+HNO3
    4. Взаимодействие с солями
      Na2CO3+2HNO3

  • Слайд 8

    Специфические свойства – взаимодействие с металлами

    ЗАПОМНИ!

    При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.

  • Слайд 9

    Разбавленная

  • Слайд 10

    Концентрированная

  • Слайд 11

    Взаимодействие с неметаллами

    Взаимодействие с неметаллами

    При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:

    NO неMe + HNO3NO2

    P+5HNO3(к.) -> H3PO4+5NO2+H2O

    3P+5HNO3(р)+2H2O -> 3H3PO4+5NO

  • Слайд 12

    Действие на органические вещества

    Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.

  • Слайд 13

     

    Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему 1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.

  • Слайд 14

    Использование

    Производство:

    • NH4NO3;
    • минеральных удобрений;
    • нитратов Na, К, Са и др.;
    • в гидрометаллургии;
    • получение ВВ, H2SO4, H3PO4;
    • ароматических нитросоединений;
    • красителей;
    • ракетного топлива;
    • травление металлов;
    • получение полупроводников.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд