Презентация на тему "Бериллий"

Включить эффекты
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Бериллий" в подробностях рассказывает о химическом элементе неорганической химии бериллий.

Краткое содержание

  • Положение металлов в Периодической системе
  • Изменение свойств в группе
  • История названия
  • Нахождение в природе
  • Физические свойства
  • Химические свойства

Содержание

  • Слайд 1

    Бериллий

  • Слайд 2

    Что узнаем

    • Положение металлов в Периодической системе
    • Изменение свойств в группе
    • История названия
    • Нахождение в природе
    • Физические свойства
    • Химические свойства

  • Слайд 3

     

    • Бериллий, магний и щелочноземельные металлы находятся в IIA-группе
    • Максимальная степень окисления +2
    • Строение внешнего энергетического уровня ns2
    • Валентность - I I

  • Слайд 4

     

    • 25.12.2015
    • Изменение свойств группе
    • В ряду металлов:
      Радиус атома увеличивается
      Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
      Уменьшается прочность химической связи металл – металл

  • Слайд 5

     

    «Если не знать имен - умрет и познание вещей»
    Карл Линней

  • Слайд 6

    Открытие металлов

    • Магний и кальций были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1808 г.
    • Магний из белой магнезии. По названию минерала дали название элементу.
    • Название элемента кальций происходит от лат. Слова кальс, что означает «известь, мягкий камень».
      Гемфри Дэви(1778 – 1829)

  • Слайд 7

    Нахождение в природе

    • Магниевая горная порода – магнезит.
    • Как активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
    • Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.

  • Слайд 8

     

    • Щелочные металлы легкие, мягкие илегкоплавкие, серебристы, стронций имеет золотистый оттенок.
    • Стронций - ковкий
    • Физические свойства
    • Бериллий - светло-серый, твердый, хрупкий
    • Магний - относительно мягкий, пластичный, ковкий
    • Кальций - твердый и пластичный

  • Слайд 9

    Химические свойства

    1. Металлы взаимодействуют почти со всеми неметаллами:

    2Ме0 + О20 =2Ме+2О-2 (оксид)

    Ме0 + Н20 = Ме+2Н2-1 (гидрид)

    Ме0 + Cl20 = Mе+2Cl2-1 (хлорид)

    Ме0+ S0 = Mе+2S-2 (сульфид)

    3Ме0+ N20 = Mе3+2N2-3 (нитрид)

  • Слайд 10

     


    2.Бериллий с водой не реагирует, магний реагирует медленно, остальные металлы реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:

    Ме0 + 2Н2О = Ме+2 (ОН)2 + Н2

    3. Магний реагирует с кислотами.

    Ме0 + 2НCl = Ме+2Cl2 + Н2

    4. Магний и кальций реагирует с оксидами.

    2Мg0 + TiО2 = 2Мg +2О + Ti

  • Слайд 11

    Проверь себя(работа с таблицей Д.И. Менделеева)

    Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:

    а) заряд ядра: Be* Ba; Мg * Al; Ca * К;

    б) число электронных слоев: Be * Ba; Мg * Al;

    Ca * К;

    в)число электронов на внешнем уровне:

    Be * Ba; Мg * Al; Ca * К;

    г) радиус атома: Be * Ba; Мg * Al; Ca * K;

    д)восстановительные свойства: Be* Ba; Мg *Al;

    Ca * K.


  • Слайд 12

    Проверь себя

    Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общимиформулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

    а) М+ Н 2в) М+ С12

    Пример: ___________________ Пример:

    б) М+ S г) М+ N2

    Пример: _______________________________ Пример: ___________________________

    Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,

    расположенных в указанной стрелкой последовательности?

    а) Ca + H2O→ ……………………….

    б) Sr + H2O→……………………….

    в)Ba + Н2О→………………………..

    Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимодействия

    щелочных металлов с водой ………………………..

    Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование.

    ………………………............................................


  • Слайд 13

    Домашнее задание


    § 12, стр.60-62

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд