Презентация на тему "Bor"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Бор и его соединения

  Бор в природе Элемент бор Простое вещество Гидриды бора Галогениды бора Оксиды бора Борные кислоты Бораты ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ http://prezentacija.biz/

• 
  Слайд 2

  Бор в природе

  В природе - 6•10-4 Входит в состав более 80 минералов Наиболее известный – турмалин Соединения известны более 1000лет Первое используемое соединение – бура – Na2B4O7• H2O Является одним из пяти важнейших микроэлементов, ускоряет созревание семян, повышает урожайность

• 
  Слайд 3

  Химический элемент

  Впервые выделен в 1836 г. Ж Гей-Люссак и Л. Тенар Изотопов – 6, в природе – 2 Электронная формула – 1s22s2p1 Возможно состояние sp2 Степени окисления - 0, +3 Еi =8,3 эв (804,8 КДж/моль)

• 
  Слайд 4

  Атом бора

  1s22s2p1– стационарное состояние 1s22s1p2 –возбужденное состояние Е В ЕВ* 2р 2р 2s 2s 1s1s

• 
  Слайд 5

  Возможный вариант гибридизации атомных орбиталей

  Валентное состояние – sp2(1s+2p=3sp2) атом плоский,

• 
  Слайд 6

  Простое вещество Модификации бора

  Формула - Вn Твердое вещество. Нет единого мнения о числе модификаций Обычно содержит примеси. Модификации бора резко различаются по свойствам из-за содержания примесей, которые не удаляются Кристаллический бор – черного цвета tпл. =23000С, tкип.~25500С, диамагнетик, полупроводник Аморфный бор – цвет меняется от бурого до черного, температуры плавления и кипения колеблются около 2300 и 30000С Чистый бор по прочности не уступает алмазу

• 
  Слайд 7

  Получение бора

  Металлотермия: B2O3 + 3Mg = 2B +3MgO полученный бор быстро промывают в растворах щелочи, соляной и плавиковой кислот, хранить в инертной атмосфере Восстановление из галогенидов: BCl3 + 3H2 = 2B + 6HCl Наиболее чистый – термическим разложением бромида бора на танталовой проволоке при 15000С

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  Инертен, при обычных условиях взаимодействует только со фтором(?) При нагревании до 400-7000С – с хлором, серой, азотом, кислородом, восстановитель (?) С водородом не взаимодействует При сильном нагревании восстановительная активность проявляется по отношению к оксидам (кремния, фосфора,углерода, водорода) (?) Горячие концентрированные кислоты (азотная, серная, «царская водка») переводят бор в кислоту Н3ВО3 (?) При сплавлении со щелочами в присутствии окислителя образует бораты 2B+2NaOH+NaClO3=2NaBO2+NaCl+H2O

• 
  Слайд 9

  Гидриды бора

  Бораны – аналоги силанов ВН3 – при обычных условиях не существует, т.к. нет возможности образования делокализованной π –связи Стабилизация возникает при сочетании молекул: В4Н10 , В5Н9, В6Н10, В10Н14 Получаются действием кислот на бориды металлов Бораны – соединения с дефицитом электронов, окислители, сгорают в выделением большого количества теплоты (~2000 КДж/моль) Взаимодействуют с водой Используются в качестве ракетного топлива Имеют неприятный запах, ядовиты В промышленности диборан получают восстановлением при 180оС:

• 
  Слайд 10

  Галогениды бора

  Известны для всех галогенов BF3 BCl3 BBr3 BI3 Температуры плавления - > Температуры кипения - > Устойчивость падает

• 
  Слайд 11
  

  Ковалентные молекулярные соединения Акцепторы электронов, активно присоединяют воду, аммиак, эфир, спирт С водой и аммиаком образуют гидраты и аммиакаты: BF3•H2O, BF3•NH3 В продуктах присоединения атомы бора находятся в состоянии sp3 Имеют кислотный характер, пригидролизе образуют кислоты Могут быть получены как прямым синтезом, так и из оксида и других соединений бора Применяются в органическом синтезе как катализаторы

• 
  Слайд 12

  Оксиды бора

  В2О3 – существует в виде нескольких модификаций Аморфная: атомы бора находятся внутри равностороннего треугольника ВО3, sp2-гибридизация Кристаллическая: атомы бора находятся внутри тетраэдра ВО4, связанных в спиральные цепи, sp3-гибридизация. Расположение треугольников и тетраэдров может быть различно

• 
  Слайд 13

  Свойства оксида бора

  Кристаллический оксид, tпл.=4500С, tкип.=22500С Переходит в стеклообразное состояние, трудно кристаллизуется Типичный кислотный оксид, ангидрид борной кислоты: В2О3 + 3Н2О = 2Н3ВО3

• 
  Слайд 14

  Борные кислоты

  Метаборная кислота – НВО2 Ортоборная кислота – Н3ВО3 Пироборная кислота – Н2В4О7 При нагревании теряют воду и превращаются в оксид бора: Н3ВО3 НВО2 Н2В4О7 В2О3 Ортоборная, борная кислота – слабая, одноосновная, проявление кислотных свойств – присоединение ОН-: В(ОН)3 +Н-ОН = [В(ОН)4] +Н+ Все кислоты существуют в полимерном состоянии за счет образования водородных связей

• 
  Слайд 15

  Бораты

  Na2B4O7 – перборат натрия, самая распространенная соль, широко используется При сплавлении с солями металлов образуются перлы – окрашенные стекловидные материалы Добавки к стеклу повышают термостойкость и химическую стойкость Безводные бораты получают сплавлением оксида бора с соответсвующим оксидом металла Растворимы только соли щелочных металов

• 
  Слайд 16

  Боразотные соединения

  Нитрид бора – ВN – «белый графит», синтезируют из бора или его оксида в присутствии С или Mg как катализатора При нагревании до 13500С под давлением образует алмазоподобную структуру – боразон, по твердости равен алмазу Устойчив до 20000С (алмаз – до 8500С) Боразол – B3N3H6, бесцветная жидкость, по структуре и свойствам близок к бензолу, температуры плавления и кипения соответственно –560С и 550С

• 
  Слайд 17

  Структура боразона

• 
  Слайд 18

  Спасибо за внимание!