Презентация на тему "Кальций"

Включить эффекты
1 из 25
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Кальций" содержит информацию об элементе, его распространенности в природе,физических и химических свойствах, а также его получении.

Краткое содержание

1. Кальций-как химический элемент
2. Немного об истории
3. Распространенность в природе
4. Физические свойства
5. Химические свойства
6. Получение и применение

Содержание

  • Слайд 1

    Кальций

    Ca

    9 класс

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    План

    1. Кальций-как химический элемент

    2. Немного об истории

    3. Распространенность в природе

    4. Физические свойства

    5. Химические свойства

    6. Получение и применение

  • Слайд 3

     

    • В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

  • Слайд 4

     

    Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:

    • 40Ca,
    • 42Ca,
    • 43Ca,
    • 44Ca,
    • 46Ca
    • 48Ca,

    из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).

  • Слайд 5

     

  • Слайд 6

    Вильгельм Бунзен

    • Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.
    • 1811-1899 гг.

  • Слайд 7

     

    • В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
    • CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

  • Слайд 8

     

    • Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
    • При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

  • Слайд 9

     

    • Кальций содержится в горных породах.

  • Слайд 10

     

    • В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O.

  • Слайд 11

     

    • Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

  • Слайд 12

     

    • Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

  • Слайд 13

     

    • Залежи кальция - в соляных наплывах.

  • Слайд 14

    Сталагмит

  • Слайд 15

     

    • Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

  • Слайд 16

    Сталагмит

  • Слайд 17

     

    • Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.

  • Слайд 18

    Физические свойства

    1. Имеет металлическую кристаллическую решётку.
    2. Атомный радиус - 1,97.
    3. Ионный радиус Са2+- 1,04.
    4. Плотность – 1,54 г/см3.
    5. Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
    6. Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К.

  • Слайд 19

    Химические свойства

    • Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:

    Ca2+ – 2е → Caо

    • электронная формула:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

  • Слайд 20

     

    • Химически Ca очень активен.
    • При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом.

  • Слайд 21

     

    • Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.

    Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция

    • взаимодействие со сложными веществами:
    • с водой, с образованием водорода.

    Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

    • с кислотами:(кроме концентрированной HNO3)

    Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2.

  • Слайд 22

     

    • С фтором реагирует на холоду:

    Са+|F2 = CaF2

    • C хлором и бромом при температуре свыше 400°C:

    Са+Сl2 =CaCl2

    Са+Br2 =CaBr2

    • При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксидыCa - CaO2 и CaO4.

  • Слайд 23

     

    • Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)
    • Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция).

  • Слайд 24

    Получение и применение

    В промышленности кальций получают двумя способами:

    1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;

    2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

  • Слайд 25

    Источники информации


Посмотреть все слайды

Другие презентации на эту же тему

Презентация будет доступна через 15 секунд