Презентация на тему "Характеристика щелочных металлов "

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Характеристика щелочных металлов " по химии в доступной и краткой форме изложена информация о химических и физических свойствах данных элементов. Содержит задание для закрепления полученных знаний. Оформление презентации направлено на облегчение зрительного восприятия работы. Тематические картинки, схемы и формулы привлекают внимание и акцентируют на важном.

Краткое содержание

  1. Сравнение свойств
  2. История открытия
  3. Происхождение названий
  4. Изменение физических свойств
  5. Химические свойства
  6. Оксиды щелочных металлов
  7. Гидроксиды щелочных металлов
  8. Задание

Содержание

  • Слайд 1

    Характеристика щелочных металлов

    9 класс

  • Слайд 2

    Уберите лишнее

    • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
    • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
    • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
    • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
    • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
    • Металлы являются восстановителями и окислителями.
    • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
    • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
    • При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
    • Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
    • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
    • Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

  • Слайд 3

    Как изменяются металлические свойства в группе?

  • Слайд 4

    Радиусы атомов элементов 1А группы

  • Слайд 5

    Сравнение свойств

    • Что общего в атомном строении щелочных металлов?
    • Как изменяется химическая активность этих элементов?

  • Слайд 6

    ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

    • Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН.
    • Литий открыт в 1817г. шведским химиком И. Арфведсон. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.

  • Слайд 7

    Происхождение названий

    • Li (1817) лат. " литос" - камень
    • Na (1807) араб. "натрум" -сода
    • К (1807) араб. "алкали" - щелочь
    • Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный
    • Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой
    • Fr (1939) от названия страны Франция – его на Земле всего 25 мг.

  • Слайд 8

    Изменение физических свойств

  • Слайд 9

    Химические свойства

  • Слайд 10

    Оксиды щелочных металлов

    • Оксид лития
    • Оксид натрия
    • Составьте общую формулу оксидов.

  • Слайд 11

    Гидроксиды щелочных металлов

    • KOH – гидроксид калия
    • NaOH – гидроксид натрия
    • LiOH – гидроксид лития
    • Какова общая формула гидроксидов?

  • Слайд 12

    Нахождение в природе

    • Встречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии?

  • Слайд 13

     

  • Слайд 14

    Немного истории

    • Древнегреческий поэт Гомер, назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты». М.В.Ломоносов писал, что в его время за четыре-пять плиток соли можно было купить раба. Многие племена в Центральной Африке отдавали за чашку соли чашку золота. В Китае XIII века из каменной соли делали монеты.

  • Слайд 15

    Поваренная соль и география

    • Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен, и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское, реки Усолка и Соленая и многие другие.

  • Слайд 16

    Поваренная соль в организме человека

    • Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.

  • Слайд 17

    Применение поваренной соли

    • Производство химических веществ

    --- соляной кислоты

    --- гидроксида натрия

    --- хлора

    --- соды

    • Для консервирования
    • Приправа к пище
    • Производство мыла

  • Слайд 18

    Сколько нужно времени для того, чтобы съесть пуд соли?

    • Есть поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли». Оказывается это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.

  • Слайд 19

    Соли щелочных металлов

    • Карбонат калия - поташ
    • Калийная селитра


  • Слайд 20

    Задание

    • На странице 130 учебника найдите ответ на вопрос: чем похожи и чем отличаются кальцинированная, стиральная и питьевая сода? Запишите их формулы.

  • Слайд 21

    Проверьте

    • Na2CO3 – кальцинированная сода
    • Na2CO3*10Н2О – кристаллическая или стиральная сода
    • Na2НCO3 – питьевая сода

  • Слайд 22

    Тест-проверка

    Вариант 1

    • 1-Б, 2-В, 3-В, 4-А,5-А.

    Вариант 2

    • 1-Б, 2-В, 3-В, 4-Б, 5-А

  • Слайд 23

    Домашнее задание

    • 1 уровень: Прочитать параграф 24, Выяснить: Какая связь между подводной лодкой и щелочными металлами№1 – устно, №5 составить уравнения реакций.
    • 2 уровень: + №3 решить задачу.
    • 3 уровень + №4 вспомнить качественные реакции на ион хлора и карбонат-ион

  • Слайд 24

    О каком элементе идет речь?

    • Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде,В природе, помните, отныне,Свободным нет его нигде,В солях открыть его возможноЖелтеет пламя от негоИ получить из соли можноКак Дэви получил его.

  • Слайд 25

     

    Соблюдайте правила

    техники безопасности!

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд