Презентация на тему "Характеристика щелочных металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Характеристика щелочных металлов

  9 класс

• 
  Слайд 2

  Уберите лишнее

  • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
  • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
  • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
  • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
  • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
  • Металлы являются восстановителями и окислителями.
  • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
  • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
  • При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
  • Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
  • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
  • Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.
• 
  Слайд 3

  Как изменяются металлические свойства в группе?

• 
  Слайд 4

  Радиусы атомов элементов 1А группы

• 
  Слайд 5

  Сравнение свойств

  • Что общего в атомном строении щелочных металлов?
  • Как изменяется химическая активность этих элементов?
• 
  Слайд 6

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

  • Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН.
  • Литий открыт в 1817г. шведским химиком И. Арфведсон. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.
• 
  Слайд 7

  Происхождение названий

  • Li (1817) лат. " литос" - камень
  • Na (1807) араб. "натрум" -сода
  • К (1807) араб. "алкали" - щелочь
  • Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный
  • Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой
  • Fr (1939) от названия страны Франция – его на Земле всего 25 мг.
• 
  Слайд 8

  Изменение физических свойств

• 
  Слайд 9

  Химические свойства

• 
  Слайд 10

  Оксиды щелочных металлов

  • Оксид лития
  • Оксид натрия
  • Составьте общую формулу оксидов.
• 
  Слайд 11

  Гидроксиды щелочных металлов

  • KOH – гидроксид калия
  • NaOH – гидроксид натрия
  • LiOH – гидроксид лития
  • Какова общая формула гидроксидов?
• 
  Слайд 12

  Нахождение в природе

  • Встречаются ли щелочные металлы в природе в свободном состоянии?
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Немного истории

  • Древнегреческий поэт Гомер, назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты». М.В.Ломоносов писал, что в его время за четыре-пять плиток соли можно было купить раба. Многие племена в Центральной Африке отдавали за чашку соли чашку золота. В Китае XIII века из каменной соли делали монеты.
• 
  Слайд 15

  Поваренная соль и география

  • Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен, и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское, реки Усолка и Соленая и многие другие.
• 
  Слайд 16

  Поваренная соль в организме человека

  • Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.
• 
  Слайд 17

  Применение поваренной соли

  • Производство химических веществ

  --- соляной кислоты

  --- гидроксида натрия

  --- хлора

  --- соды

  • Для консервирования
  • Приправа к пище
  • Производство мыла
• 
  Слайд 18

  Сколько нужно времени для того, чтобы съесть пуд соли?

  • Есть поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли». Оказывается это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.
• 
  Слайд 19

  Соли щелочных металлов

  • Карбонат калия - поташ
  • Калийная селитра

• 
  Слайд 20

  Задание

  • На странице 130 учебника найдите ответ на вопрос: чем похожи и чем отличаются кальцинированная, стиральная и питьевая сода? Запишите их формулы.
• 
  Слайд 21

  Проверьте

  • Na2CO3 – кальцинированная сода
  • Na2CO3*10Н2О – кристаллическая или стиральная сода
  • Na2НCO3 – питьевая сода
• 
  Слайд 22

  Тест-проверка

  Вариант 1

  • 1-Б, 2-В, 3-В, 4-А,5-А.

  Вариант 2

  • 1-Б, 2-В, 3-В, 4-Б, 5-А
• 
  Слайд 23

  Домашнее задание

  • 1 уровень: Прочитать параграф 24, Выяснить: Какая связь между подводной лодкой и щелочными металлами№1 – устно, №5 составить уравнения реакций.
  • 2 уровень: + №3 решить задачу.
  • 3 уровень + №4 вспомнить качественные реакции на ион хлора и карбонат-ион
• 
  Слайд 24

  О каком элементе идет речь?

  • Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде,В природе, помните, отныне,Свободным нет его нигде,В солях открыть его возможноЖелтеет пламя от негоИ получить из соли можноКак Дэви получил его.
• 
  Слайд 25
  

  Соблюдайте правила

  техники безопасности!