Презентация на тему "Химический элемент - водород"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Химический элемент-водород" содержит информацию о первом элементе периодической таблицы Менделеева, а также о его распространенности,свойствах и получении.

Краткое содержание

  1. Краткая характеристика элемента
  2. Распространенность
  3. Химические свойства
  4. Получение водорода
  5. Применение водорода

Содержание

  • Слайд 1

    Тема урока: «Химический элемент - водород»

    Подготовила: Михно Валерия 9 «В» класс

    Учитель: Назаренко Любовь Дмитриевна

  • Слайд 2

    Краткая характеристика элемента

    H 1

    1,00794

    1s1

    Водород

    • Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе.
    • Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.

  • Слайд 3

    Происхождение названия

    • Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».

  • Слайд 4

    Распространенность

    • Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре

  • Слайд 5

    Химические свойства

    • Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:

    Н2 = 2Н − 432 кДж

    • Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:

    Ca + Н2 = СаН2

    • и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:

    F2 + H2 = 2HF

    • С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:

    О2 + 2Н2 = 2Н2О

    • Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:

    CuO + Н2 = Cu + Н2

  • Слайд 6

     

    • Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.

    N2 + 3H2 → 2NH3

    • С галогенами образует галогеноводороды:

    F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,

    • Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.
    • С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

  • Слайд 7

     

    • Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
    • При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:

    2Na + H2 → 2NaH

    • Взаимодействие с оксидами металлов
    • Оксиды восстанавливаются до металлов:

    CuO + H2 → Cu + H2O

  • Слайд 8

    Получение водорода

    • В промышленности:
    • 2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
    • СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж
    • H2O + C ⇄ H2 + CO
    • CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
    • 2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
    • Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти

  • Слайд 9

     

    • В лаборатории:
    • Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
    • Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
    • NaH + H2O → NaOH + H2↑
    • 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
    • Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
    • Тетрагидротсоцинкатдикалия

  • Слайд 10

    Применение водорода

  • Слайд 11

    Домашнее задание:

    § 17

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд