Презентация на тему " Электролитическая диссоциация"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему " Электролитическая диссоциация"по химии в доступной и краткой форме содержит информацию о электролитах. Презентация также содержит тесты.

Краткое содержание

  1. Диссоциация
  2. Электролиты
  3. Тесты

Содержание

  • Слайд 1

    Электролитическая диссоциация

  • Слайд 2

     

  • Слайд 3

     

    Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.

  • Слайд 4

    Вещества

  • Слайд 5

    Диссоциация веществ с ионной связью

  • Слайд 6

    Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью

  • Слайд 7

    Степень диссоциации

  • Слайд 8

     

    Электролиты условно делятся:

    • Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α = 1).
    • Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

  • Слайд 9

     

    К сильным электролитам относятся

  • Слайд 10

     

    К слабым электролитам относятся:

    1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlOи др.);

    2) вода (H2O);

    3) гидроксид аммония (NH4OH);

    4) большинство органических кислот

    (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH);

    5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов

  • Слайд 11

     

    Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"

    1. К неэлектролитам относится:

    1) нитрат калия 2) гидроксид бария 3) хлорид кальция 4) оксид азота(II)

    2. К хорошо растворимым электролитам относится:

    1) бромид натрия 2) гидроксид цинка 3) карбонат кальция 4) гидроксид магния

    3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при

    диссоциации 1 моль:

    1) Al2(SO4)3 2)PbS 3) CaSO4 4) K2SO4

  • Слайд 12

     

    Тест по теме "Электролитическая диссоциация"

    4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:

    1) оксидов 2) кислот 3) солей 4) оснований

    5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:

    1) = K+ + CO3¯ 2) = K+ + CO32- 3) = 2K+ + CO32- 4) = 2K+ + HCO3¯

    6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:

    1) AlCl3 2) Zn(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(NO3)2

  • Слайд 13

     

Посмотреть все слайды

Конспект

Салахова Г.Ф.

Урок химии в 9 классе

Тема: «Соединения серы (VI)»

(спаренный урок)

Задачи урока:

Охарактеризовать физические свойства соединений серы (VI). Изучить правила безопасной работы с концентрированной серной кислотой.

Совершенствовать умения классифицировать ве...

Салахова Г.Ф.

Урок химии в 9 классе

Тема: «Соединения серы (VI)»

(спаренный урок)

Задачи урока:

Охарактеризовать физические свойства соединений серы (VI). Изучить правила безопасной работы с концентрированной серной кислотой.

Совершенствовать умения классифицировать вещества, составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства, на примере свойств SO3 и H2SO4.

Рассмотреть качественную реакцию на SO42-. Развивать навыки качественного анализа неорганических веществ, умение мысленно проводить эксперимент, прогнозировать результаты эксперимента.

Рассмотреть окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Совершенствовать умение составлять ОВР, расставлять коэффициенты в них методом электронного баланса.

Рассмотреть области применения серной кислоты.

Оборудование и реактивы:

Мультимедийный проектор, слайд - фильм «Соединения серы (VI)»

Карточки с заданиями

Демонстрации:

Обугливание сахара концентрированной серной кислотой: сахарная пудра, концентрированная H2SO4, стакан, стеклянная палочка;

Экспериментальная задача: под № растворы Na2SO4, H2SO4, NaCl, NaI; BaCl2, AgNO3, штатив с пробирками.

Лабораторная работа: пластина для капельных реакций, Al2(SO4)3, K2SO4, H2SO4, BaCl2.

Ход урока

Материально-техническое

оснащение

I. Проверка Д/з: схема превращений упр.3 к §9,10(учебник Химия -9, Г..Рудзитис,-М: «Просвещение», 2008)

В каких соединениях схемы сера проявляет максимальную степень окисления? Объясните, почему высшая степень окисления серы равна +6.

Назовите вещества. К каким классам соединений они относятся?

II.Изучение нового материала.

И так, тема урока: «Соединения серы (VI)».

Оксид серы (VI) SO3 -бесцветная, сильно дымящаяся жидкость. Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.

SO3 - типичный кислотный оксид.

Какие свойства характерны для кислотных оксидов?

Составьте уравнения реакций, характеризующие кислотные свойства SO3.

SO3+Н2О = Н2SO4 (самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)

SO3 +Na2O = Na2SO4

SO3+ 2NaOH = Na2SO4+Н2О

SO3+ 2OH- = SO42-+Н2О

Слайд 2 «Физические свойства SO3»

Опорная схема для повторения:

+Н2О

кислота

неМеО +МеО

соль

+Ме(ОН)n

щелочь соль+Н2О

Серная кислота H2SO4

Физические свойства:

Безводная серная кислота H2SO4 - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с водой в любых отношениях, t пл. =10,30 С, t кип = 2960С, почти в два раза тяжелее воды

image1.wmf=1,84 г/см3.

Обладает сильным водоотнимающим действием.

Серная кислота очень едкое вещество:

-легко обугливает органически вещества;

-при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.

При растворении серной кислоты нужно влить её тонкой струёй в воду и перемешать. Если воду влить в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с серной кислотой, может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки.

Слайд 3 «Физические свойства серной килоты»

Демонстрация: «Обугливание сахарной пудры концентрированной серной кислотой»

Слайд 4 «ТБ при работе с серной кислотой»

Химические свойства:

Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от её концентрации.

Для разбавленной кислоты характерны все общие для кислот свойства. H2SO4 – сильный электролит.

Какие свойства характерны для кислот?

Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, алюминий, оксид марганца (II), оксид марганца (VII), гидроксид калия, сульфид железа(II), нитрат магния, нитрат бария, карбонат калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

(самостоятельная работа учащихся, проверка на слайдах)

Опорная схема для повторения:

+Ме (до Н2)

соль + Н2

+МеО

кислота соль+Н2О

+Ме(ОН)n

соль+Н2О

+ соль

соль/ + кислота/

если образуется газ или осадок

Слайд 5 «Задание»

Слайды 6-9 «Проверка»

Серная кислота двухосновная. Образует два ряда солей: сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSO4).

Используя таблицу растворимости, определите какие ионы связываясь с сульфат-ионами, образуют осадок (Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+, Pb2+)

Качественная реакция. Для качественного обнаружения сульфатов используют растворимые соли бария. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.

Лабораторная работа. Даны растворы Al2(SO4)3, K2SO4, H2SO4. Докажите наличие ионов SO42- в данных растворах. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Al2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4 + 2AlCl3

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2КCl

Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НCl

SO42- + Ba2+ = BaSO4

Оборудование и реактивы для лабораторного опыта.

Экспериментальная задача. Под № даны растворы хлорида натрия, йодида натрия, серной кислоты, сульфата натрия. Спланируйте ход распознавания веществ под номерами и распознайте их.

Вещества

Ход распознавания

пробирки

NaCl

Na2SO4

NaI

Н2SO4

(фронтальная работа – мысленный эксперимент, прогнозирование результата реакций)

Слайды 10-11. «Теоретическое планирование качественного анализа предложенных веществ»

Реактивы и оборудование для демонстрации химического анализа предложенных веществ.

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Она взаимодействует даже с малоактивными металлами и некоторыми неметаллами (углем, серой, фосфором)

Взаимодействие с металлами

Li … Mn

Zn … Pb H

Cu Ag …

активные

средней активности

малоактивные

Ме + H2SO4конц

image2.wmf МеSO4 + Н2О +

H2S-2

активные Me

+

S0

средней активности Ме

+

SO2

малоактивные Me

Концентрированная серная кислота не реагирует с благородными металлами и пассивирует Fe, Cr, Ni, Al!

Составить реакцию взаимодействия магния с концентрированной серной кислотой:

4Мg + 5H2SO4конц. = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Mg0-2e=Mg2+ 4 окисление, восстановитель

S+6 +8e= S-2 1 восстановление, окислитель

Составить реакцию взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu0-2e=Cu2+ 1 окисление, восстановитель

S+6 +2e= S+4 1 восстановление, окислитель

(самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)

Слайд 12. «Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами»

Слайд 13. «Расстановка коэффициентов в ОВР»

Слайд 14. Видеоролик опыта «Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой»

Применение H2SO4.

Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005 год оно возросло со 160 до 189 млн тонн. Серная кислота - важнейший продукт химической промышленности.

Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого аммония. Достаточно указать, что при производстве 1 т суперфосфата из фторапатита, не содержащего гигроскопической воды, расходуется 600 кг. 65-процентной серной кислоты. Суперфосфат представляет собой одно из наиболее распространенных удобрений, и он производится в количестве нескольких миллионов тонн.

В металлургии при прокате стали, на металле иногда образуются трещины, которые пронизывают толщу металла и появляются на поверхности металла в виде так называемых "волосовин" - тончайших трещин. Механические свойства металла вследствие этого резко снижаются. Для обнаружения трещин применяют 25 - 30-процентную серную кислоту. Образцы проката помещают в свинцовую ванну и травят, т.е. подвергают воздействию серной кислоты. При этом происходит растворение окалины и тонкого поверхностного слоя металла. Затем образцы промывают в воде и внимательно рассматривают - трещины, выходящие на поверхность, видны глазом.

На металлообрабатывающих заводах серную кислоту используют в цехах гальванопокрытий. Как известно, перед нанесением на металлические изделия электрическим методом никеля, хрома, меди их нужно тщательно очистить, протереть, обезжирить и, наконец, выдержать непродолжительное время в ванне с раствором серной кислоты. При этом она растворяет тончайший слой металла и с ним удаляются следы загрязнений. В то же время поверхность металла становится более шершаво: на ней появляются микроскопические углубления и выступы. Электролитические покрытия к такой поверхности лучше пристают и более прочно сцеплены с металлом.

Серная кислота используется в качестве электролита в аккумуляторах.

Широкое применение серная кислота находит в органическом синтезе. Сульфирование широко используется в промышленном синтезе органических красителей, поверхностно-активных веществ (производство синтетических моющих средств), различных медицинских препаратов, например, стрептоцида; в производстве пластмасс, взрывчатых веществ.

Значительные количества серной кислоты потребляет нефтеперерабатывающая промышленность.

Нахождение в природе. Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты. Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из трех кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 м. и глубиной 140 м. состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро ещё более интенсивной окраски. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения. �

Слайд 15- 19 «Применение серной кислоты»

Слайд 15.

Слайд 16.

Слайд 17.

Слайд 18.

Слайд 19.

Слайд 20.

Домашнее задание. §11

Задача. Какой объем 98%-ной серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г и какой объем газа (н.у.) выделится при этом?

_1268926261.unknown

_1261474473.unknown

Скачать конспект
Презентация будет доступна через 45 секунд