Презентация на тему "Дисперсные системы и растворы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Дисперсные системы и растворы

  МБОУ Белоберезковская СОШ № 1 п.г.т. Белая Берёзка, Трубчевский район, Брянская область Автор: Цыбин Руслан Класс: 11-а Учитель: Буренкова Стелла Ивановна 2015

• 
  Слайд 2

  Оглавление

  1. Понятие дисперсной системы а) Примеры дисперсных систем б) Классификация дисперсных систем и растворов 2. Понятие взвеси 3. Понятие коллоидной системы 4. Понятие раствора 5. Массовая доля вещества в растворе w 6. Молярная концентрация 7. Моляльная концентрация 8. Группы растворов

• 
  Слайд 3

  Понятие дисперсной системы

  Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого. То вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объёме другого, называют дисперсной фазой. Вещество, присутствующее в большем количестве, в объёме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой.

• 
  Слайд 4

  Примеры дисперсных систем

• 
  Слайд 5

  Классификация дисперсных систем и растворов

• 
  Слайд 6

  Понятие взвеси

  Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы более 100 нм. 1. Эмульсии (и среда, и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости). Примеры: молоко, лимфа, водоэмульсионные краски. 2. Суспензии (среда – жидкость, а фаза – нерастворимое в ней твёрдое вещество). Примеры: “известковое молоко”, взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде. 3. Аэрозоли – взвеси в газе. Мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ. Различают пыли, дымы, туманы.

• 
  Слайд 7

  Понятие коллоидной системы

  Коллоидные системы – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. 1. Коллоидные растворы, или золи: большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма и т. д.) и живого организма в целом (кровь, лимфа, тканевая жидкость и т. д.). Эффект Тиндаля: раствор отличают по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит. 2. Гели или студни: представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей.

• 
  Слайд 8

  Понятие раствора

  Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух и более веществ. Растворы называют истинными, если требуется подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов. Растворителем считают вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

• 
  Слайд 9

  Массовая доля вещества в растворе w

  Массовая доля вещества в растворе – отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

• 
  Слайд 10

  Молярная концентрация С

  Молярная концентрация – отношение количества вещества растворённого вещества к объёму раствора.

• 
  Слайд 11

  Моляльная концентрация

  Моляльная концентрация – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя.

• 
  Слайд 12

  Группы растворов

  Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. 1. Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ. 2. Молекулярно – ионные – это растворы слабых электролитов. 3. Ионные – это растворы сильных электролитов.

• 
  Слайд 13
  

  Источники информации https://ru.wikipedia.org ХИМИЯ. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова.-М.: Дрофа, 2013