Презентация на тему "Электролитическая диссоциация"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Электролитическая диссоциация" по химии рассказывает об электропроводности веществ, электролитах, а также процессе электролитической диссоциации. Презентация дополнена заданиями, предназначенными для закрепления полученных знаний.

Краткое содержание

  • Электролиты
  • Электропроводность веществ
  • Электролитическая диссоциация
  • Степень электролитической диссоциации
  • Типы электролитов

Содержание

  • Слайд 1

    Электролитическая диссоциация


  • Слайд 2

    Прибор для определения электропроводности


  • Слайд 3

    Электролиты

    Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.

  • Слайд 4

    Электропроводность веществ


  • Слайд 5

    Вещества

    1. Электролиты (проводят электрический ток)
      • Кислоты (HCl; H2SO4);
      • Основания (NaOH; Ba(OH)2);
      • Соли (NaCl; CuSO4).
    2. Неэлектролиты (не проводят электрический ток)
      • Органические вещества;
      • Газы (O2; H2; CO2);
      • Оксиды (CuO; Fe2O3).

  • Слайд 6

     


  • Слайд 7

    Задание

    Из предложенного списка выбери вещества, которые относятся к электролитам.

    1. HCl;
    2. H2SO4;
    3. N2;
    4. CaCO3;
    5. KOH;
    6. Br2;
    7. C6H12O6;
    8. CH4;
    9. NaCl;
    10. C12H22O11.

  • Слайд 8

    Электролитическая диссоциация

    Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

    Сванте Август Аррениус (1859-1927гг). Шведский физико-химик, создатель теории электролитической диссоциации.

  • Слайд 9

     

    При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

  • Слайд 10

    Диссоциация веществ с ионной связью:


  • Слайд 11

    Гидратированные ионы хлорида натрия

    19.05.2015

  • Слайд 12

    Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью


  • Слайд 13

    Переход ковалентной связи в ионную (ионизация)


  • Слайд 14

    Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью


  • Слайд 15

    Степень электролитической диссоциации

    Количественная характеристика процесса диссоциации

    • n – число диссоциированных молекул
    • N- общее число молекул, введенных в раствор

  • Слайд 16

    Типы электролитов

    • Электролиты:
    • Сильные (α>30%)
    • Средние ( 30%>α>3%)
    • Слабые (α<3%)


  • Слайд 17

     


  • Слайд 18

    Задание

    Задание. Напиши уравнение диссоциации веществ.

    1. KNO3
    2. Mg(NO3)2
    3. Ba(OH)2
    4. HCl
    5. Na2SO4
    6. NaOH
    7. Fe2(SO4)3

    Для слабых электролитов диссоциация обратима!

  • Слайд 19

     

    • Что называют электролитической диссоциацией?
    • Какие вещества называют электролитами? Какие вещества к ним относятся? Какой тип химической связи для них характерен?
    • Какие вещества называют неэлектролитами? Какие вещества к ним относятся? Какой тип химической связи для них характерен?
    • Каков механизм ЭД при растворении в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связями?

  • Слайд 20

     

    Задание. Пользуясь таблицей растворимости, определите, водные растворы каких веществ будут диссоциировать на ионы:

    КСl, CuO, CuSO4,Cu(OН)2, NaNO3, K2SO4, BaCl2, BaSO4, AgNO3, AlCl3, FeCl3, NaOH, О2.

  • Слайд 21

     


Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд