Презентация на тему "Добрый день!" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Добрый день!

• 
  Слайд 2

  Яхта «Зов моря»

• 
  Слайд 3

  Колосс Родосский

• 
  Слайд 4

  Рухнувший мост в Квебеке

• 
  Слайд 5

  Антенная мачта

• 
  Слайд 6

  Коррозияметаллов.Способы защиты от коррозии.

• 
  Слайд 7

  Цель урока:

  Сформировать представление о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно-восстановительном процессе, ее значении, причинах, механизме и способах защиты металлов от коррозии

• 
  Слайд 8
  

  Знать – значит победить! А.Н. Несмеянов

• 
  Слайд 9

  Коррозия – от лат. corrodere- разъедать

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.

• 
  Слайд 13
  

  Коррозия По виду коррозионной средКоррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.ы По характеру разрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами

• 
  Слайд 14
  

  По виду коррозионной среды ГазоваяАтмосферная Жидкосная ПочвеннаяБлуждающие тока

• 
  Слайд 15

  По характеру разрушений

• 
  Слайд 16

  Сплошнаякоррозия

  Равномерная Неравномерная

• 
  Слайд 17

  Местная коррозия

  Язвенная Точечная Пятнами

• 
  Слайд 18

  Химическая коррозия

  Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3 Газовая В жидких неэлектролитах В нефти В сере В органических веществах Cu + S = CuS 2 Ag + S = Ag2S 2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3

• 
  Слайд 19

  Электрохимическая коррозия

  Электрохимическая коррозия – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов или при контакте с менее активным металлом. 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 Me – ne = Me +n Fe - 3е-→ Fe3+ О2 О2 2Сu + O2+ 2H2O +CO2= CuCO3∙Cu(OH)2 О2

• 
  Слайд 20
  

  Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще более значимы косвенные потери

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  

  1 стакан: Fe + H2O 2 стакан: Fe + р-р NaCl 3 стакан: Fe, Cu + р-р NaCl 4 стакан: Fe, Zn + р-р NaCl 5 стакан: Fe + р-р (NaCl + NaOH) Факторы, влияющие на скорость коррозии ( лабораторные исследования)

• 
  Слайд 23

  Защита металлов от коррозии

  «Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать» Гёте

• 
  Слайд 24

  Нанесение защитных покрытий

  Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло

• 
  Слайд 25

  Покрытиеантикоррозионнымметаллом

  Хромирование Никелирование Оцинковка

• 
  Слайд 26

  Покрытие антикоррозионнымметаллом

  Позолота Лужение Покрытие алюминием

• 
  Слайд 27

  Нержавеющие стали

  Cr Co Ni Cu

• 
  Слайд 28

  Применениеингибиторов

  Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Известно более 5 тысяч

• 
  Слайд 29

  Протекторнаязащита

  анод Fe О2 О2 Zn - 2е-→ Zn2+ катод Zn более активный металл, чем Fe Zn О2

• 
  Слайд 30
  

  Делийская железная колонна Высота 7, 2 м, вес около 6,5 тонн Возраст 1600 лет

• 
  Слайд 31

  Тренировочный тест

  1. Слово “коррозия” в переводе с латинского означает: а) разрушать; б) разъедать; в) ржаветь. 2. Требуется скрепить железные детали. Каким металлом целесообразно воспользоваться а) медью; б) цинком; в) свинцом. 3. Окисление металла в среде неэлектролита: а) электрохимическая коррозия; б) язвенная коррозия; в) химическая коррозия.

• 
  Слайд 32
  

  4. Разрушение металла, находящегося в контакте с другим металлом в присутствии водного раствора электролита: а) газовая коррозия; б) электрохимическая коррозия; в) химическая коррозия. 5. Эмалирование это: а) защитное неметаллическое покрытие металла; б) электрохимический метод защиты металлов от коррозии; в) способ придания красоты металлическому изделию. 6. Легирование это: а) специальное введение в сплав элементов, замедляющих процесс коррозии; б) покрытие железного листа слоем олова; в) создание контакта с более активным металлом.

• 
  Слайд 33
  

  7. Вещества, замедляющие процесс коррозии называются: а) протекторы; б) электроды; в) ингибиторы. 8. Присоединение к защищаемому металлу другого, более активного металла называется: а) металлопокрытие; б) контактная защита; в) протекторная защита. 9. Процесс ржавления металла можно наблюдать при коррозии: а) железа; б) алюминия; в) цинка.

• 
  Слайд 34
  

  10. По характеру разрушений выделяют: а) повсеместную коррозию; б) сплошную; в) разрозненную. 11. Некоторые металлы не подвергаются коррозии, т.к. они покрыты: а) защитным покрытием; б) водонепроницаемым покрытием; в) оксидной плёнкой. 12. Для протекания электрохимической коррозии необходимо наличие: а) воздуха; б) раствора электролита; в) органического растворителя.

• 
  Слайд 35
  

  Ключ к тесту 1 – б 2 – б 3 – в 4 – б 5 – а 6 – а 7 – в 8 – в 9 – а 10 – б 11 – в 12 - б

• 
  Слайд 36

  Домашнее задание

  & 13(с. 47-51 выучить), упр. № 1, 2 с. 86 (выполнить письменно) Дополнительное задание № 1: Склёпаны 2 металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии а) Mn – Al; б) Sn – Bi Дополнительное задание № 2: Образец латуни (медь + цинк) массой 200 грамм с массовой долей меди 60 % обработали избытком соляной кислоты. Определите объём газа, который выделится (н.у.)