Презентация на тему "Электролитическая диссоциация - практикум"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Электролитическая диссоциация

• 
  Слайд 2
  

  Какие виды химической связи вам известны? Перечислите типы кристаллических решёток. Перечислите важнейшие классы неорганических веществ. Приведите примеры веществ с ионной и молекулярной решёткой. Что такое электрический ток? Что такое ионы? Какие ионы называют катионами, анионами?

• 
  Слайд 3

  СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ

  +1Н +8О ×× Н×О×Н ×× О Н 104,5 Н +1 1 Н +8 2 6 ×× ×О× ×× ДИПОЛЬ

• 
  Слайд 4

  Диссоциация ионных соединений

  Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Na+ Cl- - -+ + + Na+ - - - + Cl- + + Na+ Cl- - - - + + +

• 
  Слайд 5
  

  Механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связью

• 
  Слайд 6

  Модельная схема диссоциации соли

  NaCl = + Na + Cl - + - - - - + + +

• 
  Слайд 7
  

  Процесс распада электролита на ионы называетсяэлектролитической диссоциацией.

• 
  Слайд 8
  

  Один из основоположников физической химии. Основные работы посвящены учению о растворах и кинетике химических реакций. На основании своих исследований (1882–1883), свидетельствовавших об увеличении электрической проводимости и активности растворов при их разбавлении, сформулировал вывод о самопроизвольном распаде молекул солей в растворе на заряженные частицы – ионы, т. е. высказал идею об электролитической диссоциации. Осуществил (1884–1886) цикл работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью и предложил (1887) всесторонне обоснованную теорию электролитической диссоциации, согласно которой активность и степень диссоциации электролитов на ионы уменьшается с ростом концентрации их растворов. Аррениус Сванте (1859–1927)

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  

  Степень электролитической диссоциации NА ( число диссоциированных молекул) α = ─────────────────────────── N ( общее число молекул)

• 
  Слайд 11
  

  Вещества Электролиты – Неэлектролиты – проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах Тип химической связи:Тип химической связи: ионная, ковалентная неполярная и сильнополярная слабополярная К ним относятся вещества: К ним относятся вещества: соли простые вещества кислоты оксиды неметаллов основания органические вещества

• 
  Слайд 12
  

  Задание для 1 группы: Впишите недостающие слова: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и ________________. Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________. В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и _______. 2) Все соли – электролиты, CuSO4 – ___________. Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH – ___________________. электролиты неэлектролиты электролитической диссоциацией положительные отрицательные сильные слабые электролит сильный электролит

• 
  Слайд 13
  

  Задание для 2 группы: Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые: а) проводят электрический ток б) не проводят электрический ток

• 
  Слайд 14
  

  в) являются сильными электролитами

• 
  Слайд 15
  

  Задание для 3 группы: Соотнесите: 1. А) Электролиты1) Кислоты Б) Неэлектролиты2) Оксиды 3) Простые вещества 4) Соли 5) Основания 2. А) Сильные электролиты 1) Азотная кислот Б) Слабые электролиты 2) Вода 3) Гидроксид натрия 4) Соляная кислота 5) Гидроксид алюминия 3. Электролиты: Ионы в растворе электролита: А) NaCl Б) KOH В) HNO3 1) OH¯4) K 2) H 5) NO3¯ + + 3) Na 6)Cl + –

• 
  Слайд 16
  

  Домашнее задание: Задание для 1 группы: заполнить схему №16 в рабочей тетради стр. 120 Задание для 2 группы:выполнить №11,12 в рабочей тетради стр. 122 Задание для 3 группы:выполнить №15,16 в рабочей тетради; решите задачу: вычислите степень диссоциации электролита, если из каждых 80 молекул электролита 60 молекул распадаются на ионы.