Презентация на тему "Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация Кислот, щелочей и солей (средних)

• 
  Слайд 2
  

  Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность раствора сахара Начать Закончить сахар - неэлектролит

• 
  Слайд 3
  

  Электролиты в водном растворе или расплаве распадаются на ионы Неэлектролиты в водном растворе или расплаве не распадаются на ионы КИСЛОТЫ ЩЕЛОЧИ СОЛИ (растворимые) ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ОКСИДЫ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА HCl, H2SO4, HNO3 NaOH, KOH, Ba(OH)2 NaCl, KNO3, K2SO4 CH3Cl, C2H5OH, CH3COOH H2, O2, Zn, Fe CO2, SO2, CuO

• 
  Слайд 4
  

  Катионы – это положительно заряженные ионы +++++++++ ---------- АНОД КАТОД + + + - - - + - - катион - анион Анионы – это отрицательно заряженные ионы

• 
  Слайд 5
  

  Электролитическая диссоциация– это распад электролита на ионы H2SO4 → 2H+ + SO42- H+ H+ → → HNO3 HСl + + NO3- Cl- Кислоты – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка От наличия ионов водорода в растворе кислот зависит среда раствора - кислотная

• 
  Слайд 6
  

  Электролитическая диссоциация– это распад электролита на ионы Основания – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы металла и анионы группы ОН От наличия ионов группы ОН в растворе щелочей зависит среда раствора - щелочная Ca(OH)2 → 2OH- + Ca2+ OH- OH- → → KOH NaOH + + K+ Na+

• 
  Слайд 7
  

  Электролитическая диссоциация– это распад электролита на ионы Соли – это электролиты, которые в водном растворе или расплаве диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3- Al3+ Na+ → → AlCl3 NaСl + + Cl- Cl-