Презентация на тему "Электролиз" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  ЭЛЕКТРОЛИЗурок химии в 9,11 классах

  ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЫ ВИДЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА: РАСПЛАВА РАСТВОРА ПРИМЕРЫ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА Презентация выполнена учителем химии ГБОУ СОШ №160 Санкт-Петербурга Цветковой О,В,

• 
  Слайд 2
  

  Электролиз - окислительно-восстановительные процессы, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

• 
  Слайд 3
  

  Процесс перехода электрической энергии в химическую осуществляется в электролизере. При электролизе катод заряжен отрицательно, а анод – положительно. Катод соединяется с отрицательным полюсом источника электрического тока, а анод подключается к его положительному полюсу.

• 
  Слайд 4
  

  ЭЛЕКТРОЛИЗЕРЫ

• 
  Слайд 5

  Электролиз расплавов

  Пример электролиза расплава хлорида меди (II): CuCl2 = Cu +CL2 ↑ CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-   K- A+   Cu2+ +2e = Cu0Cl- - e = Cl0 2Cl0 = Cl2 ↑

• 
  Слайд 6
  

  1.Соль активного металла и бескислородной кислоты KCl ↔ K+ + Cl− K"катод"(-): K+ + 1e = K0 A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 Вывод: 2КCl → (электролиз) 2K + Cl2 2.Соль активного металла и кислородосодержащей кислоты Na2SO4↔2Na++SO42− K(-): 2Na+ +2e =2Na0 A(+): 2SO42− −4e =2SO3+O2 Вывод: 2Na2SO4 → (электролиз) 4Na + 2SO3 + O2 3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион CsOH ↔ Cs+ + OH− K(-): Cs+ +2e =Cs0 A(+): 4OH− −4e =2H2O + O2 Вывод: 4CsOH→ (электролиз) 4Cs + 2H2O + O2 4. Менее активные металлы - аналогично 5. Неактивные металлы - аналогично

• 
  Слайд 7

  Электролиз растворов

  Катодные процессы определяются окислительной активностью катионов Рассмотрим таблицу:

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

   Электролиз раствора иодида калия Анодные процессы зависят не только от характера аниона, но и от материала анода. Если анод растворим, то при электролизе происходит окисление металла анода: Me0 - ne = Men+ анод раствор  

• 
  Слайд 10

  В случае нерастворимого анода возможны следующие процессы:

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Применение электролиза:

  При электролизе расплавов солей и щелочей в промышленности получают активные металлы ( щелочные, щелочноземельные, бериллий, магний, алюминий). Электролиз растворов лежит в основе гальванотехники:

• 
  Слайд 15
  

  Гальваностегия – нанесение на поверхность металла слоев других металлов с целью предохранения изделий от коррозии, придания твердости, в декоративных целях. Гальванопластика– создание металлических копий с рельефных предметов, матриц - электрополирование стали, оксидирование (покрытие оксидной пленкой), - получение фтора, хлора, водорода высокой чистоты, перекиси водорода, щелочей. - химический источник электрического тока лежит в основе аккумулятора – прибора, позволяющего накапливать электроэнергию.

• 
  Слайд 16
  

  При составлении презентации были использованы материалы региональной коллекции видеоматериалов "Неорганическая химия. Видеоопыты." http://collection.edu.yar.ru/dlrstore/04141a12-4446-84ea-62fd-24bfd687d010/index.htm