Презентация на тему "Электронное строение атома. 11 класс."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электронное строение атома

  Работу выполнила Преподаватель высшей категории Перепелкина Вероника Михайловна

• 
  Слайд 2

  Ранние модели строения атома

  «Пудинг с изюмом»(1902-1904 г. Дж. Томсон) «Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд) «Модель Бора» (1913 г.)

• 
  Слайд 3

  Современная модель атома

  Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеютдвойственную природу

• 
  Слайд 4

  Состав ядра атома

  Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны.Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

• 
  Слайд 5

  Изотопы

  Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента

• 
  Слайд 6

  Частицы микромира

  Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108 см/сек,заряд -1 Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.

• 
  Слайд 7

  Важные понятия

  Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

• 
  Слайд 8

  Квантовые числа

  Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения

• 
  Слайд 9
  

  l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1 l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая l=1 – подуровень p, объёмнаяформа орбитали l=2 – подуровень d, более сложнаяформа орбитали l=3 – подуровень f, более сложнаяформа орбитали Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Квантовые числа

  m1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество АО Принимает значения -1, 0, +1

• 
  Слайд 12
  

  ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона Это собственный момент импульса электрона Абсолютное значение спина = ½ Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: ms=+1/2; ms=-1/2

• 
  Слайд 13

  Принципы заполнения электронных оболочек

  Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского

• 
  Слайд 14

  Несоблюдение принципа Паули

  При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами

• 
  Слайд 15

  Несоблюдение правила Хунда

  При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома

• 
  Слайд 16

  Правило Клечковского

  Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.

• 
  Слайд 17

  Электронные семейства

  s-элементы, если заполняется s-подуровень p-элементы, если заполняется p-подуровень d-элементы, если заполняется d-подуровень f-элементы, если заполняется f-подуровень

• 
  Слайд 18

  Электронная формула

  Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами 109 Mt мейтнерий 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20

  «Провал» электрона

  В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными

• 
  Слайд 21

  Задание

  Определить элемент: Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:

• 
  Слайд 22

  Вопросы

  I вариант Назвать химический элемент и написать электронную формулу E  ?  5 s d 4  III вариант II вариант  ?  5 s d 4  E   ?  5 s d 4  E  

• 
  Слайд 23

  Спасибо за внимание!