Презентация на тему "Электронное строение атомов элементов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Электронноестроениеатомовэлементов 1 pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Повторение

  2 Число электроновв атоме элемента=числу протонов=заряду ядра атома=порядковому номеруэлемента. Электроныв атомах располагаютсяслоями; число слоёв (энергетическихуровней) =номеру периода, в котором находится элемент.

• 
  Слайд 3
  

  3 Числоэлектроноввнаружномслоеатомов элементов =номеругруппы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп) Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Частьпространства, где наиболеевероятно нахождение электрона, называют электроннымоблаком.

• 
  Слайд 4

  Атомводорода

  4 Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1Н)1это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s1 этоэлектронная формула атома.

• 
  Слайд 5

  Атомгелия

  5 +2Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако. Про такие электроны говорят, что они спарены.

• 
  Слайд 6

  Атомлития

  6 +3Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.

• 
  Слайд 7

  Атомбериллия

  7 +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.

• 
  Слайд 8

  Атомуглерода

  8 +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии(получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.

• 
  Слайд 9

  Атомхлора

  9 +17 Cl )2)8)7 схема строения атома. 1s22s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

• 
  Слайд 10
  

  это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярнойи неполярной. Ковалентная связь

• 
  Слайд 11
  

  КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H2 .. .. .. .. : F. + . F : : F : F : F-F F2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . .. .. Ковалентная неполярная связь

• 
  Слайд 12
  

  КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. ..+ - H + . Cl H .Cl : H Cl + - Диполь .. .. Ковалентная полярная связь

• 
  Слайд 13
  

  Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные. Разрыв ковалентной связи может происходить двумя способами, обратными механизмам ее образования Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим: В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. 13

• 
  Слайд 14

  Домашнеезадание

  14 Конспект в тетради. Выучитьпараграф 3. Ответить на вопросы 2,3 и 5, с 13.