Презентация на тему "Элемент водород"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Водород Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя школа № 93 с углубленным изучением отдельных предметов города Тольятти. Автор: Микурова Ольга Александровна, учитель химии 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 2

  Содержание

  Строение атома. История открытия и названия. Нахождение в природе. Элемент космоса. Физические свойства. Химические свойства. Получение. Применение. Элемент будущего. Знаете ли вы что… Это интересно Изотопы водорода. Список литературы. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 3

  Строение атома

  Н 1 1 ) 1 1s1 Находится в первом периоде первой группе таблицы Д.И.Менделеева, так как на внешнем слое у него один электрон и он его отдает, проявляя степень окисления +1, и в седьмой группе, как галогены, до завершения уровня не хватает одного электрона и водород может взять его, проявляя при этом степень окисления -1. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 4

  История открытия и названия

  Водород был обнаружен немецким ученым Т.Парацельсом в XVI веке, когда он погружал железо в серную кислоту. Название «водород» означает – «рождающий воду». 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 5

  Нахождение в природе

  В земной коре массовая часть водорода составляет 1%. Однако его соединения широко распространены, например вода. Водород входит в состав природного газа, нефти и всех органических веществ белки, жиры, углеводы, аминокислоты, и т.д. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 6

  Элемент космоса

  Вблизи Земли в свободном состоянии водород встречается крайне редко, на высоте 50 км его содержится 3% по объему, а на высоте 100 км примерно 95%. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Он является главной составной частью Солнца, а также многих звезд и Галактик. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 7

  Физические свойства

  Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха. Намного легче воздуха. В виду малой молекулярной массы это самый подвижный и самый легкоподвижный из газов. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0плавления = -2590C 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  С галогенами H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl↑ 2. С кислородом (в соотношении 2:1 гремучая смесь) 2H2 + O2 = 2H2O 3. С серой H2 + S = H2S↑ 4. С азотом (при давлении и с катализатором) 3H2 + N2 = 2NH3 5. С активными металлами H2 + 2Na = 2NaH – гидрид натрия 6. Восстанавливает металлы из их оксидов MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 9

  Получение в лаборатории

  1. Взаимодействие металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 2. Взаимодействие щелочного металла с водой: 2К + 2H2O = 2КOH + H2 ↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑ 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 10

  Получение в промышленности

  В технике водород чаще всего получают 1. Из природного газа: CH4 = C + 2H2 ↑ CH4+ H2O = CO + 3H2 ↑ - синтез газ 2. Из воды пропуская через нее постоянный электрический ток 2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑ 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 11

  Применение

  Синтез хлороводорода. Восстановление металлов. Топливо в двигателях. Синтез аммиака. (минеральные удобрения) Получение маргарина. Водородная сварка и резка металлов. Синтез метанола. Наполнение воздушных шаров, дирижаблей. 9. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 12

  Элемент будущего

  К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Водород, в конечном счете, заменит традиционное топливо на транспорте и в производстве электрической и тепловой энергии: единственным выбросом при его использовании является вода. Но, чтобы сделать возможным переход от энергетики, основанной на традиционном топливе, к энергетике, основанной на водороде, необходимы более глубокие исследования, "ноу-хау" и инвестиции. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 13

  Это интересно.

  Если энергию, полученную ветряным генератором или солнечную энергию накопить в аккумуляторах, то выделенный с помощью постоянного тока из воды водород можно поместить в баллоны. Водород может быть использован в автомашинах, тракторах, самолетах в качестве топлива. Фактически это будет энергия ветра или солнца. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 14

  Знаете ли вы что…

  из каждых 100 атомов на Земле 17 являются атомами водорода. жидкий водород самая легкая жидкость, она в 9 раз легче воды. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. Это было причиной того, что 1937 году взорвался и сгорел самый большой в мире дирижабль «Гинденбург». Мыльные пузыри наполненные водородом поднимаются вверх. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 15

  Изотопы водорода.

  В природе наряду с описанным уже атомом Н, ядро которого представляет собой протон, встречаются стабильный изотоп 2Н и радиоактивный изотоп 3Н. В атомном ядре изотопа 2Н наряду с протоном имеется еще одна частица – нейтрон. Только изотопы водорода имеют свои названия: Протий – 1Н Дейтерий - D Тритий - Т Изотопы водорода образуют простые вещества, состоящие из разных или одинаковых атомов. Важнейшие соединения дейтерия это тяжелая вода, которая используется как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

• 
  Слайд 16

  Список литературы

  Учебник химии 9 класс. Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис. Учебник химии 9 класс. О.С.Габриелян. Энциклопедический словарь юного химика. Интернет. 31.10.2016 Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти