Презентация на тему "Фенолы"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Фенолы" рассказывает нам о строении, получении и химических свойствах органических соединений, таких как Фенолы.

Краткое содержание

  • Фенолы
  • Классификация фенолов
  • Номенклатура
  • Строение молекулы
  • Физические свойства фенола
  • Химические свойства фенола
  • Получение фенолов
  • Применение фенола
  • Генетическая связь

Содержание

  • Слайд 1

    Фенолы

    Долов Ислам А.

  • Слайд 2

    План:

    • Фенолы
    • Классификация фенолов
    • Номенклатура
    • Строение молекулы
    • Физические свойства фенола
    • Химические свойства фенола
    • Получение фенолов
    • Применение фенола
    • Генетическая связь

  • Слайд 3

     

    • Фенолы – органические вещества, молекулы которых содержат радикал фенил, связанный с одной или несколькими гидроксогруппами.

  • Слайд 4

    Классификация фенолов

    • Фенолы классифицируют по атомности, т.е. по количеству гидроксильных групп.
    • Одноатомные фенолы содержат в молекуле одну гидроксильную группу (фенол)
    • Двухатомные фенолы содержат две гидроксильные группы
      (1,3-дигидроксибензол, мета-дигидроксибензол, резорцин)
    • Трёхатомные фенолы содержат три гидроксильные группы

  • Слайд 5

     

    По количеству бензольных колец фенолы бывают моноядерные и многоядерные.

  • Слайд 6

    Номенклатура

    • При составлении названия фенолов нумерация атомов углерода в бензольном ядре начинается с атома непосредственно связанного с гидроксильной группой .
    • Затем называются заместители, начиная с простейшего, с указанием номера атома углерода, при котором они находятся.

  • Слайд 7

     


  • Слайд 8

    Строение молекулы фенола

    Гидроксогруппа и бензольное кольцо оказывают друг на друга взаимное влияние, приводя к трансформации их химических свойств.

  • Слайд 9

     

    Суть влияния заключается в том, что неразделённая пара электронов кислорода гидроксогруппы вступает в сопряжение с π-электронами бензольного кольца.

  • Слайд 10

    Физические свойства фенола

    Фенол - твёрдое бесцветное кристаллическое вещество. Вследствие частичного окисления на воздухе он бывает окрашен в розовый цвет. Его температура плавления +42ºС, температура кипения +181ºС. Фенол обладает резким характерным запахом. В холодной воде он мало растворим, но уже при 70 ºС растворяется в любых отношениях.

  • Слайд 11

     

    Фенол ядовит! При попадании на кожу вызывает ожоги поэтому с фенолом необходимо обращаться осторожно!

  • Слайд 12

    Химические свойства фенола

    Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле гидроксильной группы бензольного ядра.

  • Слайд 13

    Химические свойства, обусловленные наличием гидроксильной группы

    • Диссоциация фенола
      Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу выражается в том, что связь атома водорода с кислородом ослабевает, и фенол способен диссоциировать в водном растворе

  • Слайд 14

     

    • Взаимодействие с натрием
      Фенол, как и спирты, взаимодействует с металлическим натрием с образованием соли (фенолята натрия) и водорода

  • Слайд 15

     

    • Взаимодействие со щелочами
      Влияние бензольного ядра обуславливает свойство, которое совсем на характерно для спиртов, фенол может взаимодействовать со щелочами, проявляя свойства слабой кислоты.

  • Слайд 16

     

  • Слайд 17

     

    Карболовая кислота в 300 раз слабее угольной. Фенол – кислота довольно слабая, более сильные кислоты вытесняют фенол из фенолятов.

  • Слайд 18

    Химические свойства, обусловленные наличием бензольного ядра

    • Отличия от ароматических углеводородов:
      Реакции окисления
    • Фенол окисляется кислородом воздуха, приобретая фиолетовую окраску.

  • Слайд 19

     

    • Реакции замещения.
      Галогенирование – для фенола характерны реакции замещения с галогенами. Они проходят значительно легче, чем реакции замещения бензола.

  • Слайд 20

     

  • Слайд 21

    Нитрование фенола

    Нитрование фенола также происходит легче, чем нитрование бензола.

  • Слайд 22

     

    В результате полного нитрования фенола образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота) –взрывчатое вещество.

  • Слайд 23

    Реакции гидрирования

    При нагревании в присутствии никелевого катализатора фенол присоединяет три молекулы водорода. В результате чего образуется предельный циклический спирт – циклогексанол.

  • Слайд 24

    Реакции поликонденсации с альдегидами

  • Слайд 25

    Качественная реакция на фенол

  • Слайд 26

     

  • Слайд 27

    Получение фенола

    1. Фенол выделяют из каменноугольной смолы.
    2. Синтез фенола из бензола

  • Слайд 28

    Применение фенола

    Фенол применяют для производства фенолформальдегидных пластмасс, синтетического волокна капролактам, красителей, лекарств, взрывчатых веществ и других продуктов.

  • Слайд 29

    Генетическая связь

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд