Презентация на тему "Фосфор"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Фосфор" по химии поможет учителю обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Ознакомит учеников с зависимостью свойств вещества от его состава и строения. Тематические картинки, формулы и схемы привлекают внимание и акцентируют на важном.

Краткое содержание

  1. Открытие фосфора
  2. Фосфор как химический элемент
  3. Физиологическое действие белого фосфора
  4. Получение фосфора

Содержание

  • Слайд 1

     

    pptcloud.ru

    Фосфор

  • Слайд 2

    Цели урока:

    • обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
    • аллотропных видоизменениях фосфора;
    • повторить зависимость свойств вещества от его состава и строения;
    • развивать умение сравнивать;
    • способствовать формированию материалистического мировоззрения, нравственному воспитанию школьников.

  • Слайд 3

     

    • Прав ли был Артур Конан-Дойл?

  • Слайд 4

    Открытие фосфора

    • Гамбургский алхимик
    • Хеннинг Бранд
    • 1669 год
    • «Фосфор» - от греческого «светоносный»

  • Слайд 5

     

    • период
    • Фосфор как химический элемент
    • группа
    • валентных электронов
    • степени окисления
    • высший оксид
    • водородное соединение

  • Слайд 6

    АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

    • Р
    • БЕЛЫЙ
    • КРАСНЫЙ
    • ЧЕРНЫЙ
    • Сравните физические свойства
    • АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

  • Слайд 7

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

    • С металлами:
    • Ca + P =
    • C неметаллами:
    • P + O2 =
    • P + S =

  • Слайд 8

     

    • с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
    • KClO3 + P = P2O5 + KCl

  • Слайд 9

    НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

    • Р
    • ОРГАНИЗМЫ
    • МИНЕРАЛЫ
    • ФОСФОЛИПИДЫ,
    • ФЕРМЕНТЫ,
    • ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
    • ОРТОФОСФОРНОЙ
    • КИСЛОТЫ
    • В ЗУБАХ И КОСТЯХ
    • ФОСФОРИТ
    • БИРЮЗА
    • АПАТИТ
    • АПАТИТ

  • Слайд 10

    Физиологическое действие белого фосфора

    • Результат применения чрезмерного количества фосфора
    • Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,
    • Фосфорный некроз – поражение челюстей

  • Слайд 11

    Получение фосфора

    • нагреванием смеси фосфорита, угля и
    • песка в электропечи:
    • Ca3(PO4)2 + C + SiO2→ P4 + CaSiO3 + CO

  • Слайд 12

    ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

    • Р
    • удобрения
    • ядохимикаты
    • Производство спичек
    • Создание дымовых завес
    • полупроводники
    • Производство красок
    • Защита от коррозии
    • умягчение воды
    • моющие средства

  • Слайд 13

    ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

    • §19.9 (Л.С.Гузей),§21(Г.Е.Рудзитис)
    • Индивидуальные задания.
    • Подготовить сообщения:
    • 1)об истории спичек;
    • 2) о биологической роли фосфора и его соединений.
    • ПОВТОРИМ?

  • Слайд 14

     

    • СПАСИБО ЗА УРОК!

  • Слайд 15

     

    • Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

  • Слайд 16

    БЕЛЫЙ ФОСФОР

    • Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

  • Слайд 17

    КРАСНЫЙ ФОСФОР

    • Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-коричневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

  • Слайд 18

    ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

    • Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

  • Слайд 19

    Фосфор как химический элемент

    • период III
    • группа VА
    • валентных электронов 5
    • степени окисления -3, +3, +5
    • высший оксид Р2О5
    • водородное соединение РН3

  • Слайд 20

    ПОВТОРИМ

    • 2. Задача:
    • Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?
    • 1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ:Р + F2 =Al + P =Укажите окислитель и восстановитель
    • 3.Осуществите превращения:
    • Р РН3 Р2О5 Н3РО4

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд