Презентация на тему "Фосфор как простое вещество"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей»

• 
  Слайд 2
  

  Фосфор как простое вещество

• 
  Слайд 3
  

  История открытия и изучения фосфора Хенниг Бранд в 1669 г. открыл фосфор И. Кункель Купил секрет получения фосфора

• 
  Слайд 4
  

  История открытия и изучения фосфора Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфора Р. Бойeль. В 1680 г. получил фосфор Независимо от Бранда

• 
  Слайд 5
  

  История открытия и изучения фосфора Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 г. доказали чрезвычайно большую распространенность в природе минералов, содержащих фосфат кальция. Антуан Лоран Лавуазье В начале 70-х годов XVIII в доказал, что фосфор - простое тело.

• 
  Слайд 6
  

  История открытия и изучения фосфора А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый (красный) фосфор И. Гитторф в 1853 г Получил фиолетовый (красный) фосфор

• 
  Слайд 7
  

  Фосфор в природе 13 место по распространённости в природе

• 
  Слайд 8
  

  Фосфор в теле человека

• 
  Слайд 9
  

  Минералы фосфора

• 
  Слайд 10
  

  Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ

• 
  Слайд 11
  

  Биологическое значение фосфора ☑ ☑ ☑ ☑ ☑ ☑

• 
  Слайд 12
  

  Недостаток фосфора

• 
  Слайд 13
  

  Круговорот фосфора в природе

• 
  Слайд 14
  

  Аллотропные модификации фосфора 560 °C 500 °C В атм. СО 10 8,3·10 Па t без доступа воздуха P4 (P4)n (P)n (P)n t пл. = 44,1 °С Ρ = 1823 кг/м³ Светится при комнатной температуре t пл. = 240 °С Ρ = 2400 кг/м³ Не светится Растворяется только в трибромиде фосфора t пл. = 1000 °С Ρ = 2690 кг/м³ Не светится Не растворяется Проводит эл. ток Ρ = 3830 кг/м³ Не светится Проводит эл.ток

• 
  Слайд 15
  

  Химические свойства фосфора ? ? ? ? ? ? ? ? ? Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях? ?

• 
  Слайд 16
  

  Химические свойства фосфора Записать химические свойства в виде таблицы:

• 
  Слайд 17
  

  Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке О2). Белый фосфор горит даже под водой. 0 -2 +5 O0+2е→O-22 5 ок – ль; вос – ние; P0-5е →P+55 2 вос – ль; ок – ние; 0 0 -2 +3 O0+2е→O-22 3 ок – ль; вос – ние; P0-3е →P+33 2 вос – ль; ок – ние; 0

• 
  Слайд 18
  

  Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = 2PCl32P + 3S = P2S3, 0 -1 +3 Сl0+1е→Cl-11 3 ок – ль; вос–ние; P0-3е→P+33 1 вос – ль; ок – ние; 0 0 -2 +3 S0+2е→S-22 3 ок–ль; вос–ние; P0-3е→P+33 2 вос – ль; ок – ние; 0

• 
  Слайд 19
  

  РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных блуждающих огней. Взаимодействие с простыми веществами (t=300-360 °C), 2P + 3H2 = 2PH3, фосфин

• 
  Слайд 20
  

  Взаимодействие с простыми веществами 2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 фосфид магния 2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2 фосфид кальция 0 -3 +2 P0+3е→P-33 2 ок – ль; вос – ние; Ca0-2е→Ca+22 3 вос – ль; ок – ние; 0 0 -3 +2 0 P0+3е→P-33 2 ок – ль; вос – ние; Mg0-2е→Mg+22 3 вос – ль; ок – ние;

• 
  Слайд 21
  

  P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: Взаимодействие со сложными веществами 0 -3 +1 Р0 + 3е →Р-3 1 3 ок – ль; вос – ние; Р0 - 1е →Р+1 3 1 вос – ль; ок – ние;

• 
  Слайд 22
  

  Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с конц. азотной кислотой:3Р + 5HNO3 + 2H2O= 3H3PO4+5NO 0 +2 +5 N+5+3е →N+23 5 ок – ль; вос – ние; Р0 - 5е →Р+55 3 вос – ль; ок – ние; +5

• 
  Слайд 23
  

  Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спички Взаимодействие со сложными веществами P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 0 -1 +5 Cl+5+6е →Cl-16 5 ок – ль; вос – ние; Р0 - 5е →Р+55 6 вос – ль; ок – ние; +5

• 
  Слайд 24
  

  Химические свойства фосфора Р -3 0 +3 +5 Степень окисления Вывод: окислитель восстановитель

• 
  Слайд 25
  

  Получение фосфора Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO. Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2 Печь для получения фосфора в промышленности

• 
  Слайд 26
  

  Применение фосфора