Презентация на тему "Фосфор. Соединения фосфора"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Фосфор. Соединения фосфора" предназначена для использования на уроке химии при изучении свойств такого химического элемента, как фосфор (Р) и его основных соединений. Состоит из 19 слайдов, которые дополнены химическими формулами и тематическими картинками.

Краткое содержание

  1. Оксид фосфора
  2. Фосфорная кислота
  3. Соли фосфорной кислоты
  4. Тест

Содержание

  • Слайд 1

    Тест

    1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….

    а) молекулярный б) атомный в) ионный

    а) молекулярный Р4

    2. У фосфора….. аллотропных модификаций

    а) две б) три в) четыре г) пять

    в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый

    3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…

    а) три б) четыре в) пять

    а) три

    4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства

    а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3

    а)4Р+5О2=2Р2О5

  • Слайд 2

     

    5. Причина свечения белого фосфора….

    а)изменение агрегатного состояния вещества

    б) химическое явление в) физическое явление

    б) химическое явление

    6.Как называются соединения фосфора с металлами

    а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды

    в) фосфиды

    7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3

    а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная

    а) ковалентная неполярная

    8) Красный или белый фосфор ядовит?

    а) красный б) белый

    б) белый

    9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?

    О фосфине РН3

  • Слайд 3

    Фосфор Соединения фосфора

    химия 9 класс

    pptcloud.ru

  • Слайд 4

    План

    1. Оксид фосфора - Р2О5
    2. Фосфорная кислота - Н3РО4
    3. Соли фосфорной кислоты –Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4

  • Слайд 5

    Фосфор в природе

    • В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
    • Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3,из которого и получают в промышленности фосфор.

  • Слайд 6

    Кислотный оксид Р2О5Физические свойства

    • Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
    • Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.
    • Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

  • Слайд 7

    Кислотный оксид Р2О5Химические свойства

    • 1) с водой
    • Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4 (ортофосфорная кислота)
    • Р2О5 + Н2О = 2НРО3 (метафосфорная кислота)
    • Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7 (пирофосфорная кислота)

  • Слайд 8

     

    • 2) с основными оксидами
    • Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
    • 3) со щелочами
    • Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О

  • Слайд 9

    Ортофосфорная кислота Н3РО4Физические свойства

    • Белые прозрачные кристаллы,
    • не ядовита
    • Кислота средней силы
    • С водой смешивается в любых соотношениях.
    • Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
    • Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)

  • Слайд 10

    Ортофосфорная кислота Н3РО4

    • Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
    • 1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
    • Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
    • 2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
    • Большинство из которых хорошо растворимы в воде

  • Слайд 11

     

    • 3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
    • Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
    • Вывод:с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

  • Слайд 12

    Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

    • Н3РО4 проявляет все свойства кислот
    • Реагирует:
    • 1) со щелочами: NaOH, КОН
    • 2) с основными оксидами:Li2O, Na2O
    • 3) c солями: К2СО3
    • 4) с металлами не реагирует !!! ?
    • (см.Таблицу растворимости)

  • Слайд 13

     

    • Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
    • ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

  • Слайд 14

    Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

    • Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
    • 2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑

  • Слайд 15

    Качественная реакцияна фосфат-ион РО43-

    • РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
    • Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
    • По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
    • AgCl – белого цвета

  • Слайд 16

    Задание

    • Напишите уравнение диссоциации солей
    • Фосфата натрия
    • Гидрофосфата натрия
    • Дигидрофосфата натрия
    • Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.

  • Слайд 17

    Диссоциация солей фосфора

    • Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.

  • Слайд 18

    Источники

    • Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
    • Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.

  • Слайд 19

     

    Автор: Калитина Тамара Михайловна

    Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-ГайСаратовской области

    Должность: учитель химии, биологии, экологии.

    pptcloud.ru

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд