Презентация на тему "Фосфор: строение и свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Фосфор: строение и свойства

• 
  Слайд 2

  Строение атома фосфора

• 
  Слайд 3

  Электронное строение

  0 2 8 5 P+ = 15 ē = 15 n = 16 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3 3d0 Валентные возможности: Краткая электронная запись - 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3 3S1 3d1 P 31 +15 III ; V

• 
  Слайд 4

  Общая характеристика.

  неметалл, Ar=31 V группа, главная подгруппа 3 период, 3 ряд степени окисления -3.0,+1,+3,+5. оксиды Р2О3 и Р2О5 - оба оксида кислотные Кислоты: H 3PO3 –фосфористая кислотаH3PO4 –фосфорная кислота летучее водородное соединение РН3-газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная) Р Фосфор ( Phosphorus-Cветоносец)

• 
  Слайд 5

  аллотропия

  t 4000C Р 12000 МПа кат. - Hg t 4000C Р 12000 МПа кат. - Hg t 2000C Конденсация паров .

• 
  Слайд 6

  Кристаллические решётки

  Рис. 1 Строение белого и красного фосфора Рис. 2 Строение фиолетового (1) и чёрного (2,3 – разные проекции) фосфора

• 
  Слайд 7

  Белый фосфор

  Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей - следов красного Фосфора, мышьяка, железа и т. п. - окрашен в желтый цвет. Температура плавления 44,1 °С. Медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Белый фосфор активен химически и весьма ядовит.

• 
  Слайд 8

  Красный фосфор

  Темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде. Химическая активность значительно ниже, чем у белого. На воздухе окисляется медленно, не светится в темноте. Самовоспламеняется при трении или ударе. При нагревании превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого. .

• 
  Слайд 9

  Черный фосфор

  Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит. Не растворим в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·105 Па. 16.11.2016 9 Бортникова Г.В.

• 
  Слайд 10

  аллотропия

  В одно колено сосуда Ландольта поместим немного красного фосфора. Закроем отверстие сосуда плотным комком ваты. Закрепим сосуд Ландольта в штативе. Нагреем колено. Через некоторое время наблюдаем, как белый фосфор конденсируется на холодных стенках второго колена. Цвет фосфора не белый, а оранжевый, что обусловлено примесями красного фосфора. После остывания сосуда опускаем в него металлическую проволоку. Частицы белого фосфора загораются на воздухе. Оборудование: сосуд Ландольта, горелка, штатив, вата. Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. После проведения опыта залить сосуд Ландольта насыщенным раствором медного купороса. Переход красного фосфора в белый

• 
  Слайд 11
  

  Сравнение свойств разновидностей фосфора

• 
  Слайд 12

  Итоги торгов

• 
  Слайд 13

  Нахождение в природе.

  Содержание фосфора в земной коре составляет 9,3·10-2 (по массе). В природе фосфор встречается только в виде соединений. Основными минералами фосфора являются фосфорит Ca3(PO4)2 и аппатит 3Ca3(PO4)2·CaF2. Кроме того, фосфорвходит в состав белковых веществ, а также костей и зубов.

• 
  Слайд 14

  Природные соединения

  Апатит Формула Са5[PO4]3(F,Cl,ОН) Цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный Блеск Стеклянный до жирного Прозрачность Прозрачный, просвечивающий Плотность 3,2—3,4 г/см³ . Апатит

• 
  Слайд 15
  

  Формула (Са5(РО4)3Сl или Са5(РО4)3F Цвет беловатый, сероватый, желтоватый или бурый Прозрачность Непрозрачный, Плотность 5 г/см³ Фосфорит

• 
  Слайд 16

  Получение.

  Фосфор получают в электрических печах по реакции: Ca3(PO4)2 + 5C+ 3SiO2 = 2P+ 3CaSiO3 + 5CO, (t=1500 °C). При быстрой конденсации паров под водой образуется белый фосфор. Красный фосфор образуется из белого при длительном нагревании его без доступа воздуха: P (бел.) → P (красн.), (t = 280-340 °C)

• 
  Слайд 17
  

  Черный фосфор получают из белого нагреванием при 200 °C и давлении 1,2·106 кПа или в присутствии Hg (катализатора) при обычном давлении.

• 
  Слайд 18

  Физические свойства.

  Белый фосфор Он чрезвычайно ядовит ! Мягкое, бесцветное,воскообразное вещество. Он легкоплавок (температура плавления 44,1 °C, температура кипения 275 °C), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей, светится в темноте (в результате медленного окисления -хемилюминесценция).

• 
  Слайд 19
  

  Красный фосфор Не ядовит! в зависимости от способов получения обладаетразличными свойствами. Например, его плотность изменяется в интервале 2-2,4 г/см3, температура плавления 585-600 °C, цвет от темно-коричневого до красного и фиолетового. Красный фосфор практически не растворяется ни в одном растворителе, в темноте не светится

• 
  Слайд 20

  Химические свойства

  Белый фосфор горит в кислороде. Удивительно, что это может происходить и под водой. Нагреем фосфор в пробирке с водой до начала плавления фосфора. Подадим кислород в пробирку с расплавленным фосфором. Соприкоснувшись с пузырьками кислорода, белый фосфор загорается. P4 + 5O2 = 2 P2O5 Оборудование: газометр, стакан химический, пробирка. Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. Горение белого фосфора .

• 
  Слайд 21
  

  Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом. В небольшую пробирку осторожно нальем немного азотной кислоты. В целях безопасности поместим пробирку в стакан. Осушим кусочек белого фосфора и бросим в пробирку с кислотой. Через несколько секунд белый фосфор расплавляется и энергично сгорает. Продуктами взаимодействия белого фосфора с кислотой являются метафосфорная кислота, оксиды азота и вода. Р4 + 20 НNО3 = 4 НРО3 + 20 NО2 + 8 Н2О Оборудование: стакан толстостенный, закрепленная в стакане пробирка, пинцет, скальпель, фильтровальная бумага. Техника безопасности. Опыт должен проводиться под тягой и в защитных перчатках. Соблюдать правила обращения с концентрированными кислотами и с белым фосфором. Не допускать попадания фосфора на кожу. Взаимодействие с азотной кислотой .

• 
  Слайд 22
  

  Красный фосфор при нагревании взаимодействует с активными металлами. Смешаем опилки кальция с порошком красного фосфора. Поместим смесь в стеклянную трубку. Нагреем смесь. Взаимодействие фосфора с кальцием сопровождается вспышками. В результате реакции образуется фосфид кальция – твердое вещество светло-коричневого цвета. 3Ca + 2P = Ca3P2 Часть красного фосфора при нагревании и от теплоты протекающей реакции превращается в белый фосфор. Пары белого фосфора загораются при выходе из трубки. Оборудование: штатив, трубка стеклянная, горелка, палочка стеклянная. Техника безопасности. Соблюдать правила обращения с белым фосфором. Не допускать попадания белого фосфора на кожу. Опыт проводить под тягой. Взаимодействие с кальцием

• 
  Слайд 23

  ОКСИДЫ ФОСФОРАP2O5 - оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид),

  в парообразном состоянии имеет состав P4O10. Он представляет собой белый порошок, температура плавления 422 °C, температура кипения 591 °C. Оксид фосфора (V) гигроскопичен . Получают его сжиганием фосфора в избытке сухого воздуха. 4P + 5O2(изб.) = 2P2O5 Это кислотный оксид ( вспомни свойства кислотных оксидов). При соединении с водой образует две кислоты:

• 
  Слайд 24
  

  P2O5+H2O = 2 HPO3 метафосфорная кислота P2O5+3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота

• 
  Слайд 25

  применение

  Применяют оксид фосфора (V) для осушки газов и жидкостей, не реагирующих с ним, для получения фосфорных кислот, оксид фосфора является компонентом фосфатных стекол.

• 
  Слайд 26

  P2O3 (P4O6) - оксид фосфора (III) (фосфористый ангидрид),

  температура плавления -23,9 °C, температура кипения- 175,4 °C, плотность - 2,135 г/см3. Получают его окислением фосфора кислородом воздуха: P4 + 3O2 (нед.) = P2O6. Это кислотный оксид: P2O3 + 3H2O = 2H3PO3.

• 
  Слайд 27

  ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА

  H3РO4 - трехосновная минеральная кислота. 2.Физические свойства: Безводная ортофосфорная кислота - это бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при t = 42,35 °C, хорошо растворима в воде.

• 
  Слайд 28

  Качественная реакция на 3-фосфат ион- PO4

  H3PO4 + 3AgNO3 =>Ag3PO4 +3HNO3 жёлтый осадок 3- + PO4 + 3Ag => Ag3PO4 жёлтый осадок

• 
  Слайд 29

  4.Применение.

  H3PO4используют для получения фосфорных удобрений, для создания защитных покрытий на металлах, в фармацевтической промышленности, в органическом синтезе. Ортофосфорная кислота играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав аденозинтрифосфорной кислоты – АТФ, при разложении которой выделяется большое количество энергии. Остатки ортофосфорной кислоты входят так же в состав рибонуклеиновых (РНК) и дезоксирибонуклеиновых кислот(ДНК

• 
  Слайд 30

  Круговорот в природе