Презентация на тему "Азотная кислота"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Азотная кислота" по химии содержит изложенную в краткой и доступной форме информацию о строении, характеристике, физических, химических свойствах кислоты, а также о промышленном способе получения. Содержит контрольные вопросы для закрепления полученных знаний.

Краткое содержание

  1. Строение молекулы
  2. Характеристика кислоты
  3. Физические свойства
  4. Промышленный способ получения азотной кислоты

Содержание

  • Слайд 1

    Угадай – те, тему урока!

    Это какое «особенное» вещество?

    • Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7.
    • Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.
    • Это вещество – враг металлов.

    Это «царица» всех …

  • Слайд 2

    «Азотная кислота»


  • Слайд 3

    I. Строение молекулы

    • Электронная формула
    • Структурная формула
    • Молекулярная формула

  • Слайд 4

    II. Характеристика кислоты

    По основности: одноосновная

    По содержанию «О»: кислородсодержащая

    По растворимости в воде: растворимая

    По стабильности: нестабильная

    По летучести: летучая

    По степени диссоциации: сильная

  • Слайд 5

    III. Физические свойства

    Ж., з., ρ = 1,51 г/см3,tпл = - 420С, tкип = 860С

    НNO3 (конц., дымящая)

    ω = 1, желтая

    НNO3 (разб., недымящая)

    ω = 0,6 бесцветная

    4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

    HNO3 ----------> свет

    • «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана
    • Правила обращения с концентрированной азотной кислотой
      • Работать в резиновых перчатках!
      • Берегись ожога!
      • При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

  • Слайд 6

     

    «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне это не проявляется»

    • III.Химические свойства
    • II. Специфические свойства
    • I. Общие с другими кислотами

  • Слайд 7

     

    I. Общие с другими кислотами

    • НNO3 + лакмус фиолетовый =
    • НNO3+ метиловый оранжевый =

  • Слайд 8

     

    С основными оксидами

    • CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
    • CuO + 2H+ + 2NO3-=Cu2++2NO3-+ H2O
    • CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

  • Слайд 9

     

    С основаниями (нерастворимыми):

    • Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
    • Cu(OH)2 + 2H++ 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
    • Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

  • Слайд 10

     

    С растворимыми основаниями

    • NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
    • Na++ OH- + H++ NO3- = Na+ + NO3- + H2O
    • OH- + H+ = H2O

  • Слайд 11

     

    C солями (более слабых кислот):

    • Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
    • 2Na++ CO32 -+ 2H++ 2NO3-=2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O
    • CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

  • Слайд 12

    ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ

    II. Cпецифические: с металлами

  • Слайд 13

    Схема уравнения

    Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота

    (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония)

    • Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 +NO2↑+ 2H2O
    • Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2H2O
    • Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
    • 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

  • Слайд 14

     

    • 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
    • Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

  • Слайд 15

     

    • 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

  • Слайд 16

     

    ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году.

    NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

    Получение

    • Действием конц. серной кислоты на нитрат натрия (Лаборатория)
    • (Промышленность)

  • Слайд 17

    Промышленный способ получения азотной кислоты

    1. Схема последовательного получения азотной кислоты:

    2. Химические реакции:

    • NH3
    • НNО3
    • NО2
    • 4NH3+ 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
    • 2NO + O2 = 2NO2 + Q
    • NO2 + H2O = 2HNO3+ NO↑ + Q

  • Слайд 18

     

    Применение HNO3

    • Пластмассы
    • Ракетное
    • топливо
    • Лекарства
    • Взрывчатые
    • вещества
    • Минеральные удобрения

  • Слайд 19

    Согласны ли вы со следующими утверждениями:

    • 1. Азотная кислота является сильным окислителем.
    • 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
    • 3. Азотная кислота разлагается на свету.
    • 4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
    • 5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
    • 6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
    • 7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
    • 8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

  • Слайд 20

    ПРОВЕРЬ СЕБЯ !

    • 1. Да
    • 2. Нет
    • 3. Да
    • 4. Нет
    • 5. Нет
    • 6. Да
    • 7. Да
    • 8. Да

  • Слайд 21

    Домашнее задание

    • §21
    • Выполнить задание № 5, №7 стр. 63
    • Поиск информации о солях азотной кислоты в сети Интернет

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд