Презентация на тему "Галогены"

Включить эффекты
1 из 33
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Галогены" к занятию по химии поможет учителю в проведении комбинированного урока. В разработку включен материал ко всем этапам. Демонстрация слайдов содержит информацию о химических свойствах данного соединения. Особое внимание уделено рассказу о применении галогенов.

Краткое содержание

  1. История открытия галогенов
  2. Положение в Периодической системе
  3. Химические свойства
  4. Применение
  5. Проверка знаний

Содержание

  • Слайд 1

     

    Сафиканов А.Ф.

    Выполнил: учитель химии первой квалификационной категории

    Сафиканов Ахат Файзрахманович

    МБОУ «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан

    Галогены

    07.02.2016

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Главная Галогены

    Сафиканов А.Ф.

    1. История открытия галогенов

    2. Положение в Периодической системе

    3. Химические свойства

    4. Применение

    5.Проверка знаний

    6.Домашнее задание. Итоги урока.

    07.02.2016

  • Слайд 3

    История открытия галогенов

    • Фтор
    • Сафиканов А.Ф.
    • Хлор
    • Бром
    • Йод
    • Астат
    • 07.02.2016

  • Слайд 4

    История открытия фтора

    • В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

    Сафиканов А.Ф.

    Анри Муассан

    (1852 – 1907)

    07.02.2016

  • Слайд 5

    История открытия хлора

    • В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
    • В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
    • В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
    • Сафиканов А.Ф.
    • Карл Вильгельм Шееле
    • (1742 – 1786)
    • 07.02.2016

  • Слайд 6

    История открытия брома

    • В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").
    • АнтуанЖеромБалар(1802 – 1876)
    • Сафиканов А.Ф.
    • 07.02.2016

  • Слайд 7

    История открытия йода

    • В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
    • В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
    • Сафиканов А.Ф.
    • Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
    • 07.02.2016

  • Слайд 8

    История открытия астата

    • В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
    • Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
    • В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
    • Сафиканов А.Ф.
    • 07.02.2016

  • Слайд 9

    Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

    • Сафиканов А.Ф.
    • Группы элементов
    • I
    • III
    • II
    • VIII
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • II
    • I
    • III
    • VII
    • VI
    • V
    • IV
    • 2
    • 1
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • 10
    • Li
    • Литий
    • 3
    • 6,939
    • Периоды
    • Ряды
    • K
    • Калий
    • 19
    • 39.102
    • Na
    • Натрий
    • 11
    • 22,9898
    • Cu
    • Медь
    • 29
    • 63.546
    • В
    • Бор
    • 5
    • 10 .811
    • Ne
    • Неон
    • 10
    • 20,18
    • Be
    • Вериллий
    • 4
    • 9,012
    • Ca
    • Кальций
    • 20
    • 40,08
    • Ag
    • Серебро
    • 47
    • 107.868
    • Ra
    • Радий
    • 88
    • [226]
    • La
    • Лантан
    • 57
    • 138.81
    • Al
    • Алюминий
    • 13
    • 26,9815
    • O
    • Кислород
    • 8
    • 15.996
    • N
    • Азот
    • 7
    • 14.0067
    • Ge
    • Германий
    • 32
    • 72.59
    • C
    • Углерод
    • 6
    • 12,011
    • F
    • фтор
    • 9
    • 18.9984
    • Br
    • Бром
    • 35
    • 79.904
    • H
    • Водород
    • 1
    • 1.00797
    • Se
    • Селен
    • 34
    • 78.96
    • I
    • Иод
    • 53
    • 126.904
    • Cl
    • Хлор
    • 17
    • 35,453
    • As
    • Мышьяк
    • 33
    • 74.9216
    • He
    • Гелий
    • 2
    • 4,003
    • Ar
    • Аргон
    • 18
    • 39,948
    • Xe
    • Ксенон
    • 54
    • 131,3
    • Kr
    • Криптон
    • 36
    • 83,8
    • Te
    • Теллур
    • 52
    • 127.60
    • Fe
    • Железо
    • 26
    • 55.847
    • Mg
    • Магний
    • 12
    • 24,312
    • S
    • Сера
    • 16
    • 32,064
    • P
    • Фосфор
    • 15
    • 30,9738
    • Si
    • Кремний
    • 14
    • 28,086
    • Ti
    • Титан
    • 22
    • 47.90
    • Mo
    • Молибден
    • 42
    • 95.94
    • Технеций
    • 43
    • 99
    • V
    • Ванадий
    • 23
    • 50.942
    • Cr
    • Хром
    • 24
    • 51.996
    • Mn
    • Марганец
    • 25
    • 54.938
    • Скандий
    • 21
    • 44.956
    • Ga
    • Галлий
    • 31
    • 69.72
    • Re
    • Рений
    • 75
    • 186.2
    • Rh
    • Родий
    • 45
    • 102.905
    • Ir
    • Иридий
    • 77
    • 192.2
    • Ru
    • Рутений
    • 44
    • 101.07
    • Os
    • Осмий
    • 76
    • 190.2
    • Pt
    • Платина
    • 78
    • 195.09
    • Pd
    • Палладий
    • 46
    • 106.4
    • At
    • Астат
    • 85
    • 210
    • Rn
    • Радон
    • 86
    • [222]
    • Mt
    • Мейтнерий
    • 109
    • [266 ]
    • Hs
    • Хассий
    • 108
    • [265 ]
    • Ba
    • Барий
    • 56
    • 137.34
    • Sr
    • Стронций
    • 38
    • 87.62
    • Rb
    • Рубидий
    • 37
    • 85.47
    • In
    • Индий
    • 49
    • 114.82
    • Cs
    • Цезий
    • 55
    • 132.905
    • Fr
    • Франций
    • 87
    • [223]
    • 9
    • 8
    • Zn
    • Цинк
    • 30
    • 65.37
    • W
    • Вольфрам
    • 74
    • 183.85
    • Po
    • Полоний
    • 84
    • 208.982
    • Zr
    • Цирконий
    • 40
    • 91.224
    • Nb
    • Ниобий
    • 41
    • 92.906
    • Ta
    • Тантал
    • 73
    • 180.9479
    • Cd
    • Кадмий
    • 48
    • 112.41
    • Sb
    • Сурьма
    • 51
    • 121.75
    • Hf
    • Гафний
    • 72
    • 178.49
    • Sn
    • Олово
    • 50
    • 118.71
    • Pb
    • Свинец
    • 82
    • 207.2
    • Bi
    • Висмут
    • 83
    • 208.98
    • Co
    • Кобальт
    • 27
    • 58.933
    • Ni
    • Никель
    • 28
    • 58.71
    • Y
    • Иттрий
    • 39
    • 88.9059
    • Au
    • Золото
    • 79
    • 196.966
    • Tl
    • Таллий
    • 81
    • 204.383
    • Hg
    • Ртуть
    • 80
    • 200.59
    • Ac
    • Актиний
    • 89
    • 227.028
    • Bh
    • Борий
    • 107
    • [262]
    • Sg
    • Сиборгий
    • 106
    • [263]
    • Db
    • Дубний
    • 105
    • [262]
    • Rf
    • Резерфордий
    • 104
    • [261]
    • Галогены
    • 07.02.2016

  • Слайд 10

     

    • Сафиканов А.Ф.
    • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    • Группы элементов
    • I
    • III
    • II
    • VIII
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • II
    • I
    • III
    • VII
    • VI
    • V
    • IV
    • 2
    • 1
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • Периоды
    • Ряды
    • 9
    • 8
    • F
    • 19
    • 9
    • 0
    • 10
    • 07.02.2016

  • Слайд 11

     

    • Сафиканов А.Ф.
    • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    • Группы элементов
    • I
    • III
    • II
    • VIII
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • II
    • I
    • III
    • VII
    • VI
    • V
    • IV
    • 2
    • 1
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • Периоды
    • Ряды
    • 9
    • 8
    • Cl
    • 35
    • 17
    • 0
    • 10
    • 07.02.2016

  • Слайд 12

     

    Сафиканов А.Ф.

    • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    • Группы элементов
    • I
    • III
    • II
    • VIII
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • II
    • I
    • III
    • VII
    • VI
    • V
    • IV
    • 2
    • 1
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • Периоды
    • Ряды
    • 9
    • 8
    • Br
    • 80
    • 35
    • 0
    • 10
    • 07.02.2016

  • Слайд 13

     

    Сафиканов А.Ф.

    • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    • Группы элементов
    • I
    • III
    • II
    • VIII
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • II
    • I
    • III
    • VII
    • VI
    • V
    • IV
    • 2
    • 1
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • Периоды
    • Ряды
    • 9
    • 8
    • I
    • 127
    • 53
    • 0
    • 10
    • 07.02.2016

  • Слайд 14

     

    Сафиканов А.Ф.

    • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    • Группы элементов
    • I
    • III
    • II
    • VIII
    • IV
    • V
    • VI
    • VII
    • II
    • I
    • III
    • VII
    • VI
    • V
    • IV
    • 2
    • 1
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7
    • Периоды
    • Ряды
    • 9
    • 8
    • At
    • 210
    • 85
    • 0
    • 10
    • 07.02.2016

  • Слайд 15

     

    • Химические свойства 45F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, принагревании – даже с участием Au, Pt.
    • С простыми веществами:
    • С металлами С неметаллами
    • Na + F2 → H2 + F2→
    • Mo + F2→ Xe + F2→
    • Со сложными веществами:
    • H2O+ F2→
    • KCl+ F2 →
    • KBr+ F2→
    • KI + F2→
    • Сафиканов А.Ф.
    • Проверить
    • 07.02.2016

  • Слайд 16

     

    • Химические свойства 45F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, принагревании – даже с участием Au, Pt.
    • С простыми веществами:
    • С металлами С неметаллами
    • 2Na + F2 → 2NaF H2 + F2→ 2HF
    • Mo + 3F2→ MoF6Xe + 2F2→ XeF4
    • Со сложными веществами:
    • 2H2O+ F2 → 4HF + O2
    • 2KCl+ F2 →Cl2 + 2NaF
    • 2KBr+ F2→ Br2 + 2КF
    • 2KI + F2→I2 + 2КF
    • Сафиканов А.Ф.
    • 07.02.2016

  • Слайд 17

    Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.)

    • С простыми веществами:
    • С металлами С неметаллами
    • Fe + Cl2 → H2 + Cl2→
    • Cu + Cl2 → P + Cl2 →
    • Со сложными веществами:
    • H2O+ Cl2→
    • NaOH + Cl2 →
    • KBr+ Cl2→
    • KI + Cl2→
    • Сафиканов А.Ф.
    • Проверить
    • Горение железа в хлоре
    • 07.02.2016

  • Слайд 18

     

    • С простыми веществами:
    • С металлами С неметаллами
    • 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2→ 2HCl (tº,hυ)
    • Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5( tº, в изб. Сl2)
    • Со сложными веществами:
    • H2O+ Cl2 →HCl+HClO хлорная вода
    • 2NaOH + Cl2 →NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
    • 2KBr+ Cl2→ Br2 + 2КCl
    • 2KI + Cl2→I2 + 2КCl
    • Сафиканов А.Ф.
    • 07.02.2016

  • Слайд 19

    Химические свойства Br2 - реакционноспособен

    • С простыми веществами:
    • С металлами С неметаллами
    • Al + Br2→ H2 + Br2→
    • Cu + Br2→ P + Br2 →
    • Со сложными веществами:
    • Br2 + H2O →
    • KI + Br2→
    • Сафиканов А.Ф.
    • Проверить
    • 07.02.2016

  • Слайд 20

     

    • С простыми веществами:
    • С металлами С неметаллами
    • 2Al + 3Br2→ 2AlBr3 H2 + Br2→ 2HCl
    • Cu + Br2→ Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
    • Со сложными веществами:
    • Br2 + H2O → HBr + HBrOбромная вода
    • 2KI + Br2→I2 + 2КCl
    • Сафиканов А.Ф.
    • 07.02.2016

  • Слайд 21

    Химические свойства I2 -химически наименее активен

    • С простыми веществами:
    • С металлами С неметаллами
    • Hg +I2 → H2 + I2→
    • Al + I2 → P + Br2 →
    • Со сложными веществами:
    • I2+ H2O →
    • I2 + р-р крахмала →
    • Сафиканов А.Ф.
    • Проверить
    • Действие крахмала на йод
    • 07.02.2016

  • Слайд 22

     

    • С простыми веществами:
    • С металлами С неметаллами
    • Hg +I2→ HgI2 H2 + I2→ 2HCl (tº)
    • 2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
    • Со сложными веществами:
    • I2+ H2O → HI + HIO
    • I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
    • Сафиканов А.Ф.
    • 07.02.2016

  • Слайд 23

     

    • Сафиканов А.Ф.
    • F
    • Кости, зубы
    • Сl
    • Кровь, желудочный сок
    • Br
    • Регуляция нервных процессов
    • I
    • Регуляция обмена веществ
    • 07.02.2016

  • Слайд 24

     

    Сафиканов А.Ф.

    • Применение фтора
    • Тефлон
    • Фреон
    • Окислитель ракетного топлива
    • Заменитель крови
    • Фториды в зубных пастах

    07.02.2016

  • Слайд 25

     

    Сафиканов А.Ф.

    • Применение хлора
    • Отбеливатели
    • Производство
    • HCl
    • Получение брома, йода
    • Дезинфекция воды
    • Органические растворители
    • Лекарственные препараты
    • Хлорирование органических веществ
    • Получение неорганических хлоридов

    07.02.2016

  • Слайд 26

     

    Сафиканов А.Ф.

    • Применение брома
    • Лекарственные препараты
    • Красители
    • Фотография
    • Ветеренарные препараты
    • Ингибиторы
    • Присадки к бензину

    07.02.2016

  • Слайд 27

     

    Сафиканов А.Ф.

    • Применение йода
    • Лекарственные препараты
    • Фотография
    • Красители
    • Дезинфекция одежды
    • Электролампы

    07.02.2016

  • Слайд 28

    Физические свойства галогеновЗаполни пропуски

    • Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые .
    • черно-фиолетовые кристаллы
    • не растворим
    • светло-желтый газ
    • хлорная вода
    • желто-зеленый газ
    • бурая жидкость
    • йод
    • резким
    • отравления

    07.02.2016

  • Слайд 29

    Химические свойства галогеновПоставь коэффициенты

    Сафиканов А.Ф.

    • Na + Cl2 =NaClS + F2 = SF6Fe + Br2= FeBr3P + Cl2 = PCl5NaI + Cl2 = NaCl + I2F2 +H2O = HF + O2NaBr + Cl2 =NaCl + Br2KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
    • 2
    • 2
    • 2
    • 4
    • 2
    • 3
    • 5
    • 3
    • 2
    • 2
    • 2
    • 2
    • 2
    • 2
    • 3
    • 2
    • 3
    • 5
    • 2
    • 6
    • 07.02.2016

  • Слайд 30

    Химические свойства галогеновНайди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

    Сафиканов А.Ф.

    • Xe + 2F2 =
    • H2 + F2 =
    • 2Au + 3Cl2 =
    • 2NaCl + 2H2 O =
    • 2NaI + Cl2 =
    • 2H2 O + 2F2 =
    • 2NaOH + H2 +Cl2
    • 2NaCl + I2
    • XeF4
    • 4 HF + O2
    • 2HF
    • 2AuCl3
    • 07.02.2016

  • Слайд 31

     

    Сафиканов А.Ф.

    • § 17, упр.5, 8 стр 63. Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе HotPotatoes.

    Домашнее задание

    07.02.2016

  • Слайд 32

     

    Сафиканов А.Ф.

    Спасибо за урок!

    Благодарю за сотрудничество.

    07.02.2016

  • Слайд 33

     

    Сафиканов А.Ф.

    «Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90

    «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286.

    «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280

    http://www.chem100.ru/

    http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm

    http://www.periodictable.ru/

    http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35

    http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23

    http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72

    http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD

    Использованная литература, интернет-ресурсы

    07.02.2016

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд