Презентация на тему "Германий"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Германий" по химии состоит из слайдов, на которых изложена дополненная иллюстрациями информация об истории открытия германия, его химических и физических свойствах, биологической роли, нахождении в природе, а также получении и применении. Презентация дополнена подборкой интересных фактов.

Краткое содержание

  • История открытия
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Нахождение в природе
  • Получение
  • Применение
  • Биологическая роль

Содержание

  • Слайд 1

    Германий

    Подготовила:
    студент I курса группы БО-13-1 Кривошапкина К.В.
    Преподаватель по общей и неорганической химии: Гермогенова Н.И.

  • Слайд 2

     

    • Символ – Ge
    • Атомный вес - 72.59
    • Плотность - 5.32
    • Температура плавления - 937.4 °C
    • Температура кипения - 2830 °C

    Герма́ний — химический элемент главной подгруппы 14 группы 4 периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 32. Обозначается символом Ge (нем. Germanium). Простое вещество германий — твёрдый металл серо-белого цвета, с металлическим блеском.

  • Слайд 3

    История открытия 

    Существование элемента экасилиция – аналога кремния предсказано Д.И. Менделеевым еще в 1871 г. А в 1886 г. один из профессоров Фрейбергской горной академии открыл новый минерал серебра – аргиродит. При химическом анализе нового минерала немецкий химик КлеменсВинклер обнаружил новый химический элемент. Первоначально Винклер хотел назвать новый элемент «нептунием», но это название было дано одному из предпологаемых элементов, поэтому элемент получил название в честь родины учёного —Германии.

  • Слайд 4

    Физические свойства

    • Германий - хрупкий, серебристо-белый полуметалл. Кристаллическая решетка устойчивой модификации, кубическая. Температурой кипения является 2850 °C, температурой плавления 938,25 °C, плотность германия составляет 5,33 кг/дм3.
    • Германий - непрямозонный полупроводник.
    • Статическая диэлектрическая проницаемость ε = 16,0
    • Ширина запрещённой зоны (300 К) Eg = 0,67 эВ
    • Собственная концентрация ni=2,33·1013 см−3
    • Эффективная масса:
    • электронов, продольная: mII=1,58m0, mII=1,64m0
    • электронов, поперечная: m┴=0,0815m0 , m┴=0,082m0
    • дырок, тяжелых: mhh=0,379m0
    • дырок, легких: mhl=0,042m0
    • Электронное сродство: χ = 4,0 эВ
    • Легированный галлием германий в тонкой плёнке можно привести в сверхпроводящее состояние.

  • Слайд 5

    Химические свойства

    По химическим свойствам Ge напоминает кремний. При обычных условиях устойчив к кислороду, парам воды, разбавленным кислотам.

    • В присутствии сильных комплексообразователей или окислителей, при нагревании германий реагирует с кислотами:

    Ge + H2SO4 (конц) = Ge(SO4)2 + 2SO2↑ + 4H2O,

    • Ge реагирует с царской водкой:

    Ge + 4HNO3 + 12HCl = GeCl4 + 4NO↑ + 8H2O.

    • С растворами щёлочей германий взаимодействует в присутствии окислителей:

    Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2[Ge(OH)6].

    • При нагревании на воздухе до 700 °C Ge загорается при температуре образуется диоксид германия GeO2. Ge легко взаимодействует с галогенами и серой:

    Ge + 2I2 = GeI4.

    • GeS2 растворяется в щелочах и сульфидах аммония или щелочных металлов:

    GeS2 + 6NaOH = Na2[Ge(OH)6] + 2Na2S,

    • Оксид германия (IV) GeO2, — белое кристаллическое вещество, существующее в двух модификациях. Одна из модификаций частично растворима в воде с образование сложных германиевых кислот. Проявляет амфотерные свойства.
    • С щелочами GeO2 взаимодействует как кислотный оксид:

    GeO2 + 2NaOH = Na2GeO3 + H2O.

    • GeO2 взаимодействует с кислотами:

    GeO2 + 4HCl = GeCl4 + 2H2O.

  • Слайд 6

    Нахождение в природе

    • Общее содержание германия в земной коре 1,5·10−4% по массе, то есть больше, чем, например, сурьмы, серебра, висмута.
    • Собственные минералы германия встречаются исключительно редко. Почти все они представляют собой сульфосоли: германит Cu2(Cu, Fe, Ge, Zn)2 (S, As)4 (6 — 10 % Ge), аргиродит Ag8GeS6 (3,6 — 7 % Ge), конфильдит Ag8(Sn, Ge) S6 (до 2 % Ge) и др. редкие минералы (ультрабазит, ранерит, франкеит).
    • Основная масса германия рассеяна в земной коре в большом числе горных пород и минералов. Так, например, в некоторых сфалеритах содержание германия достигает килограммов на тонну, в энаргитах до 5 кг/т, в пираргирите до 10 кг/т, в сульваните и франкеите 1 кг/т, в других сульфидах и силикатах — сотни и десятки г/т.
    • Германий концентрируется в месторождениях многих металлов — в сульфидных рудах цветных металлов, в железных рудах, в некоторых окисных минералах (хромите, магнетите, рутиле и др.), в гранитах, диабазах и базальтах. Кроме того, германий присутствует почти во всех силикатах, в некоторых месторождениях каменного угля и нефти.
    • Концентрация германия в морской воде 6·10−5 мг/л.

  • Слайд 7

    Получение

    Германий встречается в виде примеси к полиметаллическим, никелевым, вольфрамовым рудам, а также в силикатах. В результате сложных и трудоёмких операций по обогащению руды и её концентрированию германий выделяют в виде оксида GeO2, который восстанавливают водородом при 600 °C до простого вещества:

    GeO2 + 2H2 = Ge + 2H2O.Путём метода зонной плавки происходит получение чистого германия, что делает одним из самых чистых материалов, когда-либо полученных.

  • Слайд 8

    Применение

    • Производство транзисторов и микросхем.
    • Тонкие пленки Ge, нанесенные на стекло, применяют в качестве сопротивлений в радарных установках.
    • Сплавы Ge с металлами используются в датчиках и детекторах.
    • Диоксид германия применяют в производстве стекол, пропускающих инфракрасное излучение.
    • Теллурид германия издавна применяется как стабильный термоэлектрический материал и компонент термоэлектрических сплавов(термо-э.д.с 50 мкВ/К).
    • Металлический германий сверхвысокой чистоты в производстве линз, и призм инфракрасной оптики.
    • Применяется также в оптиковолоконных системах (добавки тетрафторида германия в стекловолокно) и в электронных полупроводниковых диодах.

  • Слайд 9

    Биологическая роль

    • Германий обнаружен в животных и растительных организмах. Малые количества германия не оказывают физиологического действия на растения, но токсичны в больших количествах. Германий нетоксичен для плесневых грибков.
    • Для животных германий малотоксичен. У соединений германия не обнаружено фармакологическое действие. Допустимая концентрация германия и его оксида в воздухе — 2 мг/м³, то есть такая же, как и для асбестовой пыли.
    • Соединения двухвалентного германия значительно более токсичны.

  • Слайд 10

    Интересные факты

    1. Германий примерно также хрупок, как и стекло
    2. Некоторые справочники утверждают, что элемент №32 серебристого цвета, но это не всегда верно: цвет германия зависит от обработки его поверхности. Иногда он кажется почти черным, иногда похож на сталь, но иногда бывает и серебристым.
    3. Германий обнаружен на Солнце и в метеоритах.
    4. Ни одно из полученных до сих пор элементоорганических соединений германия не ядовито, в то время как большинство свинец и оловоорганических соединений (эти элементы – аналоги германия) токсичны.

  • Слайд 11

    СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд