Презентация на тему "Гибридизация атомов углерода"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Валентные состояния атома углерода. Гибридизация. 5klass.net

• 
  Слайд 2
  

  1s 2px 2py 1s 2px 2py 2pz 2s sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ Электронная структура атома углерода 2s 2pz С –1s22s22p2 С*–1s22s12p3

• 
  Слайд 3
  

  Процессы выравнивания орбиталей по форме и энергии называют гибридизацией.

• 
  Слайд 4
  

  Первое валентное состояние углерода sр3-Гибридизация - смешение одной 2s- и трех 2р-орбиталей. Все четыре гибридные орбитали строго ориентированы в пространстве под углом 109°28' друг к другу, создавая утолщенными "лепестками" геометрическую фигуру - тетраэдр Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода часто называют "тетраэдрическим". Состояние углеродного атома с sp3-гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов. sp3- тетраэдрическое строение          sр3-Гибридизация

• 
  Слайд 5
  

  1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2px 2py 2pz ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ σ- СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА 2s sp3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ Схема образования четырех sp3-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибридизации

• 
  Слайд 6
  

  Атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3-гибридизации. Каждый такой атом способен образовывать четыре одинарные σ -связи как с атомами углерода, так и с атомами водорода. Например, в этане каждый атом углерода образует одну σ -связь за счет осевого перекрывания гибридной орбитали с гибридной орбиталью другого атома углерода и три σ -связи за счет перекрывания гибридных орбиталей с s -орбиталями трех атомов водорода

• 
  Слайд 7
  

  Молекулярная структура алканов 109°28° СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА ОБЪЕМНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ в этане

• 
  Слайд 8
  

  Кристаллическая структура алмаза Кристаллическая решетка алмаза

• 
  Слайд 9
  

  Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния). sр3-Гибридизация sр2-Гибридизация sр -Гибридизация

• 
  Слайд 10
  

  sр2-Гибридизация - смешение одной 2s- и двух2р-орбиталей, одна 2p не гибридизована и перпендикулярна плоскости, в которой расположены три sp2-гибридные орбитали. Состояние атома углерода с sp2-гибридными орбиталями (второе валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ряда этилена - алкенов Второе валентное состояние углерода sp2- плоскостное строение         sр2-Гибридизация

• 
  Слайд 11
  

  sp2– ГИБРИДИЗАЦИЯ 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz Схема образования трех sр2-гибридных орбиталей: a - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp2-гибридизации.

• 
  Слайд 12
  

  sр2-Гибридизация

• 
  Слайд 13
  

  ОБРАЗОВАНИЕ σ-и π-СВЯЗЕЙ В ЭТИЛЕНЕ Молекулярная структура алкенов

• 
  Слайд 14
  

  Третье валентное состояние углерода sр-Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р-орбитали. Две гибридные орбитали расположены на одной прямой линии под углом 180° друг к другу. Остальные две негибридизованные 2р-орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. Состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда - алкинов. sp- линейное строение sр-Гибридизация

• 
  Слайд 15
  

  Схема образования двух sp-гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp-гибридизации Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образует две sp-гибридные орбитали

• 
  Слайд 16
  

  sр-Гибридизация

• 
  Слайд 17
  

  Молекулярная структура алкинов 1s 2s 2px 2py 1s 2s 2px 2py 2pz sp– ГИБРИДИЗАЦИЯ 2 σ-связи каждого атома углерода; 2p-электрона, не участвующие в гибридизации, образуют две π-cвязи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

• 
  Слайд 18
  

  а) схема образования σ-связей б) взаимное расположение σ- и π- связей

• 
  Слайд 19
  

  Молекулярная структура алкинов СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ ОБРАЗОВАНИЯ π- СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ

• 
  Слайд 20

  ВОПРОС №1

  Какой тип гибридизации не существует и почему: sр3 , sp2 , sp4 , sp ? ОТВЕТ: sp4, т.к. р – орбиталей только 3

• 
  Слайд 21

  ВОПРОС №2

  Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ, структурные формулы, которых записаны ниже. СН3 - СН2 - СН3; 2) СН2 = СН - СН2 - СН3; 3) CH ≡ C - СН2 - СН3; ОТВЕТ:1. sp3, sp3, sp3 ОТВЕТ:2. sp2, sp2,sp3, sp3 ОТВЕТ:3. sp, sp, sp3, sp3

• 
  Слайд 22
  

  Достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение? Оцените свою работу по предложенному тесту(Приложение1).

• 
  Слайд 23

  Домашнее задание

  §4, № 1, 2 По учебнику Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. - 7-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2005.

• 
  Слайд 24
  

  КОНЕЦ