Презентация на тему "Гидролиз солей"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Гидролиз солей" поможет учителю в проведении урока.Содержит информацию о всевозможных вариантах гидролиза солей, органических и неорганических веществ. Приведенные характеристики позволят лучше понять структуру гидролиза.

Краткое содержание

  1. Гидролиз солей
  2. Гидролиз органических веществ
  3. Гидролиз неорганических веществ
  4. Классификация солей

Содержание

  • Слайд 1

    Гидролиз солей

    Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»

  • Слайд 2

     

    • Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

  • Слайд 3

    Гидролиз органических веществ

    • 1. Гидролиз галогеналканов.
      • С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl
    • 2. Гидролиз сложных эфиров.
      • СН3-СОО-С2Н5+ Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
    • 3. Гидролиз дисахаридов.
      • С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
    • 4. Гидролиз полисахаридов.
      • (С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6

  • Слайд 4

    Гидролиз неорганических веществ

    Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред:

    • Кислотную (рН<7).
    • Щелочную (рН>7).
    • Нейтральную (рН=7).

  • Слайд 5

    Классификация солей

    Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.

    В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

    • 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO).
    • 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.

  • Слайд 6

     

    3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

      • (NH4CN,Cu(CH3COO)2).

    4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

      • (NaCl, K2SO4, BaI2).

  • Слайд 7

    Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

    • NaCN +Н2О↔NaOH + HCN
    • NaCN ↔Na+ + CN‾
    • Н2О↔ OH ‾ + H+
    • Полное ионное уравнение гидролиза:
    • Na+ + CN¯+Н2О↔Na+ + OH¯ + HCN
    • Сокращённое уравнение гидролиза:
    • CN¯+Н2О↔OH¯+ HCN
    • рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

  • Слайд 8

     

    1. Гидролиз по аниону:
    2. Обратимый процесс.
    3. Химическое равновесие смещено влево.
    4. Реакция среды - щелочная, рН>7.
    5. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

  • Слайд 9

    Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

      • NH4Cl + H2O ↔NH3·H2О+ НСl
      • NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯
      • Н2О↔ OH¯ + H+
    • Полное ионное уравнение гидролиза:
      • NH4+ + Cl¯+Н2О↔NH3· H2О+ H+ + Cl¯
    • Сокращённое уравнение гидролиза:
      • NH4+ + Н2О↔NH3· H2О+ H+
    • рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

  • Слайд 10

     

    1. Гидролиз по катиону:
    2. Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево.
    3. Среда кислотная, рН<7.

  • Слайд 11

    Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

    • NH4СН3СОО+ H2O↔СН3СООН+ NH3· H2О
    • NH4СН3СОО↔NH4 + +СН3СОО¯
    • Н2О↔ OH¯ + H +

    Ионное уравнение гидролиза:

    • NH4+ + СН3СОО¯+Н2О↔NH3· H2О+ СН3СООН

    рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.

  • Слайд 12

     

    Гидролиз по катиону и по аниону.

    1. Химическое равновесие смещено вправо.
    2. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
    3. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

  • Слайд 13

    Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

    • КСl + H2O ↔
    • КСl ↔ К + + Сl¯
    • Н2О↔ OH¯ + H +

    Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.

    концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

  • Слайд 14

    Гидролиз солей

    Гидролиз можно усилить:

    1. Добавить воды.
    2. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
    3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

  • Слайд 15

     

    Гидролиз можно подавить.

    1. Увеличить концентрацию растворённого вещества.
    2. Охладить раствор.
    3. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд