Презентация на тему "Гидролиз солей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз солей.

  Единственный путь, Ведущий к знанию,- Это деятельность. «Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ № 1»

• 
  Слайд 2

  Гидроксиды

  NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

• 
  Слайд 3

  Электролиты

  28.10.2016 Громова О.И 3 сильные:NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

• 
  Слайд 4
  

  Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

  28.10.2016 Громова О.И 4

• 
  Слайд 5
  

  28.10.2016 Громова О.И 5 Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить4 типа солей:

• 
  Слайд 6
  

  28.10.2016 Громова О.И 6 1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием(NH4CN,Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

• 
  Слайд 7
  

  Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

  28.10.2016 Громова О.И 7 Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

• 
  Слайд 8

  Схема гидролизаNaCN

  28.10.2016 Громова О.И 8

• 
  Слайд 9

  Уравнения гидролиза NaCN

  28.10.2016 Громова О.И 9 NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О↔ OH ‾ + H+ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯+Н2О↔Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯+Н2О↔OH¯+ HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN +Н2О↔NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

• 
  Слайд 10

  Схема гидролиза Na2CO3

  28.10.2016 Громова О.И 10

• 
  Слайд 11

  Уравнения гидролиза Na2CO3

  28.10.2016 Громова О.И 11 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ↔НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ↔ 2NaHCO3+ NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

• 
  Слайд 12

  Схема гидролизаNH4Cl

  28.10.2016 Громова О.И 12

• 
  Слайд 13

  Уравнения гидролиза NH4Cl

  28.10.2016 Громова О.И 13 NH4Cl ↔ NH4+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl–+ Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl+ Н2O ↔ NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн

• 
  Слайд 14

  Схема гидролизаAlCl3

  28.10.2016 Громова О.И 14

• 
  Слайд 15

  Уравнения гидролиза АlСl3

  28.10.2016 Громова О.И 15 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ______________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн

• 
  Слайд 16

  Схема гидролиза Al2S3

  28.10.2016 Громова О.И 16

• 
  Слайд 17

  Уравнения гидролиза Al2S3

  28.10.2016 Громова О.И 17 Al2S3+6H2O-->2Al(OH)3+ 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.

• 
  Слайд 18

  Схема гидролиза NaCl

  28.10.2016 Громова О.И 18

• 
  Слайд 19

  Уравнения гидролиза NaCl

  28.10.2016 Громова О.И 19 NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

• 
  Слайд 20

  Выполните следующие задания

  28.10.2016 Громова О.И 20 Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:1 вариант2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)б) сульфата калия б) сульфита натрияв) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

• 
  Слайд 21

  Ответы

  28.10.2016 Громова О.И 21

• 
  Слайд 22

  а) 1 вариант

  28.10.2016 Громова О.И 22 Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+(среда кислая) Zn(NO3)2+Н2O ↔ ZnOНNO3+ НNO3 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН– _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔СuOH+ + Н+(среда кислая) CuCl2+ Н2O ↔ CuOHCl + НCl

• 
  Слайд 23

  б)1 вариант

  K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН– _____________________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН- SO32– + Н2O ↔НSO3– + ОН– (среда щелочная) Na2SO3 + Н2O= NaHSO3+ NaОН

• 
  Слайд 24

  в) 1 вариант

  28.10.2016 Громова О.И 24 Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН– S2– + Н2O ↔НS– + ОН– (среда щелочная) Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН– ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)

• 
  Слайд 25

  Задания ЕГЭ

  28.10.2016 Громова О.И 25

• 
  Слайд 26
  

  Задания В-4 (ЕГЭ)1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

  28.10.2016 Громова О.И 26

• 
  Слайд 27
  

  2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.

  28.10.2016 Громова О.И 27

• 
  Слайд 28
  

  3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

  28.10.2016 Громова О.И 28

• 
  Слайд 29

  Задние на дом:

  28.10.2016 Громова О.И 29 Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

• 
  Слайд 30

  Источники материалов

  28.10.2016 Громова О.И 30 Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html