Презентация "Гидролиз солей" на урок химии, 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз солейурок химии (11 класс)

  частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей

• 
  Слайд 2

  Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) -

  процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы Электролиты (М. Фарадей, первая половина XIX в.) - вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Степень диссоциации (α) - отношение концентрации распавшихся при диссоциации ионов к общей концентрации вещества (выражают в %) Соли (с точки зрения ТЭД) - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка рН раствора - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода рН = - lg[H+] рН < 7 – кислая среда; рН = 7 – нейтральная среда; рН > 7 – щелочная среда

• 
  Слайд 3

  Сила кислот (по степени диссоциации)

  HCl H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3COOH → H2S → H2SiO3 H3PO4 Сила оснований (по степени диссоциации) NaOH NH4OH Ca(OH)2 → LiOH → → → Zn(OH)2 → Al(OH)3 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Сила солей (по степени диссоциации) определяется по таблице растворимости, чем меньше растворимость, тем меньше степень диссоциации. Чем правее, тем слабее !!!

• 
  Слайд 4

  AlCl3=Al3++3Cl-

  Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+(рН<7 кислотная среда) AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl(гидролиз по катиону) Al(OH)3 – слабый электролит (ион подвергается гидролизу) HCl – сильный электролит Na2CO3=2Na++CO32- NaOH – сильный электролит H2CO3 – слабый электролит (подвергается гидролизу) CO32-++H-OH- → HCO3- +OH-(рН>7, щелочная среда) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH(по аниону) NaCl=Na++Cl-(рН=7, нейтральная среда) NaOH – сильный электролит; HCl – сильный электролит (гидролизу не подвергается)

• 
  Слайд 5

  Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли

  1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли. 2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль. 3. Выбираем ион слабого электролита. 4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона 5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7) 6. По ионному уравнению составляем молекулярное.

• 
  Слайд 6

  ZnSO4=Zn2+ + SO42-

  Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+(рН<7 кислотная среда) 2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4(гидролиз по катиону) Zn(OH)2 – слабый электролит (ион подвергается гидролизу) H2SO4 – сильный электролит Na2SiO3=2Na++SiO32- NaOH – сильный электролит H2SiO3 – слабый электролит (подвергается гидролизу) SiO32-++H-OH- → HSiO3- +OH-(рН>7, щелочная среда) Na2SiO3 + H2O ↔ NaHSiO3 + NaOH(по аниону) K2SO4=2K++SO42-(рН=7, нейтральная среда) KOH – сильный электролит; H2SO4 – сильный электролит (гидролизу не подвергается)

• 
  Слайд 7
  

  Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами?

  Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль) Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия: Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия

  2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl Не правильно, продукт реакции Fe2(CO3)3 не существует! FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3↓ + CO2 + NaCl 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl Подберём коэффициенты

• 
  Слайд 10

  Значение гидролиза

  С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость) Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда) Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфатаммония (NH4)2SO4 В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.

• 
  Слайд 11

  Выводы:

  Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды. Обязательное условие гидролиза – образование слабого электролита Характер среды раствора соли зависит от иона, который подвергается гидролизу (по катиону или по аниону) В результате урока мы умеем: Определять характер среды раствора соли и объяснять результаты с помощью ионного и молекулярного уравнения гидролиза Делать логические выводы из наблюдений Более глубоко характеризовать свойства солей как электролитов В повседневной жизни использовать полученные знания по этой теме